Examen tercer bimestre de quimica
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 ESCUELA SECUNDARIA TECNICA No. 51 “MIGUEL BERNARD” EXAMEN TERCER BIMESTRE DE QUIMICA 2014 - 2015  NOMBRE DEL ALUMNO (A) ________________________________CALIFICACIÓN______________ BASE: 100 PUNTOS ELABORO: PROF. ROSA MARIA NÚÑEZ RODRÍGUEZ. FECHA:____________________ I) .- Instrucciones : Escribe dentro del paréntesis una (V) si el enunciado es verdadero o una (F) si es falso (valor por pregunta 3 ptos) ( V ) ( F ) ( V ) ( F ) ( V ) ( V ) ( V ) ( V ) ( V ) ( F ) 1.- El deuterio, tritio son isotopos del átomo de hidrogeno………………………………… 2.- Siempre en un elemento sus símbolos se escribe con letras mayúsculas………… 3.- El electrón es más pequeño que el protón por eso gira alrededor del núcleo……… .( ) 4.- Los protones participan también en los procesos químicos…………………………… ( ) 5.- El enlace covalente se presenta solo entre átomos de elementos no metálicos…… ( ) 6.- El elemento más electronegativo es el Flúor ……………………………………( ) 7.- Un átomo neutro o estable tiene la misma cantidad de protones y electrones………( ) 8.- El enlace iónico se da uniendo un metal con otro metal ……………………………….( ) 9.- El francio es el elemento con carácter más metálico ……………………………… ..( ) 10.- La tabla periódica se clasifica en metales y no metales …………………………….( ) II.- Completa los siguientes enunciados o conceptos, utilizando las siguientes palabras : ( anión, enlacé químico, isotopos, carbono, electronegatividad, compuestos, elementos ,ión, catión) ( valor por pregunta: 2 puntos) 1.- La _______ELECTRONEGATIVIDAD__ Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un compuesto: 2.- Cuando un átomo comparte o transfiere electrones deja de ser un átomo estable y se convierte en : IÓN 3.- Es la fuerza que mantiene unidos a dos o más atomos:______ENLACE QUIMICO___ 4.- El diamante, grafito, fullereno, son alótropos del:_______CARBONO__________ 5.- El átomo que cede o pierde electrones al combinarse con otro recibe el nombre de: ____CATIÓN_______ 6.- El átomo que recibe o gana electrones al combinarse con otro recibe el nombre de: _____________ANIÓN_____ 7.- Los átomos que tienen distinta cantidad de neutrones en su núcleo se llaman: _______________ISOTOPOS________________ 8.- Es la combinación química de 2 o más elementos:__________COMPUESTO__________ NOMBRE DEL ALUMNO (A) ___________________________________________________ 9.- Son aquellas sustancias puras que pueden descomponerse por métodos químicos: _______COMPUESTOS__________________ 10.- Son aquellas sustancias puras que no pueden descomponerse por métodos químicos ordinarios______ELEMENTOS_________ III) Para el x elemento su número atómico es Z y la distribución electrónica según el modelo atómico de Bohr es: (valor por pregunta 3 ptos) 2e- 8e- 8e- 3e- Con dicha información indica: Familia_____3_______ Periodo_____4______ N° de Protones___21______ N° de Electrones__21______ N° de neutrones ___24_____ N° Atómico ( Z ) ___21_______ Masa atómica (A) 45  ) ) ) ) IV) Escribe dentro del paréntesis la primera letra del nombre del científico de acuerdo a las características del modelo atómico que propuso, Dalton (D), Thomson (T), Rutherford (R) y Bohr (B): ( valor por pregunta: 2 puntos) 1( R ) En su modelo establece que en el núcleo esta concentrada la masa y la carga positiva. 2( B ) En su modelo establece niveles de energía donde se ubican los electrones. 3( D ) El átomo lo considera indivisible e indestructible. 4( T ) El átomo es considerado como una pequeña esfera cargada positivamente con cargas negativas para neutralizarla. 5( R ) En su modelo establece un núcleo y alrededor de este se encuentran girando los electrones. 6( D ) El átomo es considerado como una pequeña esfera. 7( T ) Descubrió al electrón y lo introdujo en su modelo para neutralizar la carga positiva. V.- Selecciona y resuelve ( valor por pregunta: 6 puntos) 1.- Son los electrones que están ubicados en los últimos niveles electrónicos y son los que participan cuando se unen los átomos. a) Electrones de valencia b) electroimán c) electrónica d) electrones e) protones 2.- La actual tabla periódica esta acomodada en función de: a) Electrones de valencia b) la masa c) Protones d) electrones e) número atómico 3.- Escribe la estructura de Lewis( regla del octeto): NO2, NaCl, CO2, HF O N O  O O O O O NO2 O -– N - O  O O NaCl Na O ClCO2 O C O O O O O HF H O F |
