Departamento de Física y Química ies los Álamos




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Departamento de Física y Química IES Los Álamos


QUÍMICA 2º BACH. SELECTIVIDAD: ESTEQUIOMETRÍA



  1. Reaccionan 230 g de carbonato de calcio del 87 % en peso de riqueza con 178 g de cloro según :



Los gases formados se recogen en un recipiente de 20 L a 10 ºC. En estas condiciones, la presión parcial del Cl2O es 1’16 atmósferas. Calcule:

    1. El rendimiento de la reacción. (79,7%)

    2. La molaridad de la disolución de CaCl2 que se obtiene cuando a todo el cloruro de calcio producido se añade agua hasta un volumen de 800 mL.( 1,25 M)

Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35’5; Ca = 40.


  1. Se hacen reaccionar 200 g de piedra caliza que contiene un 60 % de carbonato de calcio con exceso de ácido clorhídrico, según:

CaCO3 + 2 HCl ==> CaCl2 + CO2 + H2O

    1. Los gramos de cloruro de calcio obtenidos. (133,2g)

    2. El volumen de CO2 medido a 17 ºC y a 740 mm de Hg. (29,3 L)

Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35’5; Ca = 40.


  1. El carbonato de sodio se puede obtener por descomposición térmica del bicarbonato de sodio, según la reacción: 2 NaHCO3 ==> Na2CO3 + CO2 + H2O

Se descomponen 50 g de bicarbonato de sodio de un 98 % de riqueza en peso. Calcule:

    1. El volumen de CO2 desprendido, medido a 25ºC y 1’2 atm. (5,95 L)

    2. La masa, en gramos, de carbonato de sodio que se obtiene. (30,95g)

Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Na = 23; H = 1; C = 12; O = 16.


  1. El cinc reacciona con el ácido sulfúrico formando sulfato de cinc e hidrógeno. Calcule:

    1. La cantidad de sulfato de cinc obtenido a partir de 10 g de Zn y 100 mL de ácido sulfúrico 2 molar. (24,7g)

    2. El volumen de H2 desprendido, medido a 25 ºC y a 1 atm, cuando reaccionan 20 g de Zn con el ácido en exceso. (7,6L)

Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Zn = 65’4; O = 16; S = 32; H= 1.


  1. La tostación de la pirita se produce según la reacción:



    1. La cantidad de Fe2O3 que se obtiene al tratar 500 kg de pirita de un 92 % de riqueza en FeS2, con exceso de oxígeno. (306,7 kg)

    2. El volumen de oxígeno, medido a 20 ºC y 720 mm de Hg, necesario para tostar los 500 kg de pirita del 92 % de riqueza. (267344,8 L)

Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Fe = 56; S = 32; O = 16.


  1. El clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno:

    1. La cantidad de clorato de potasio, del 98’5 % de pureza, necesario para obtener 12 L de oxígeno, en condiciones normales. (44,4 g)

    2. La cantidad de cloruro de potasio que se obtiene en el apartado anterior. (26,6g)

Masas atómicas: Cl = 35’5; K = 39; O = 16.


  1. Al tratar 5 g de galena (mineral que contiene sulfuro de plomo (II)) con ácido sulfúrico se obtienen 410 cm3 de sulfuro de hidrógeno medidos en condiciones normales. En la reacción también se forma sulfato de plomo (II).

Calcule:

    1. La riqueza de la galena en PbS. (87,5 %)

    2. El volumen de ácido sulfúrico 0’5 M gastado en esa reacción. (36,6 mL)

Masas atómicas: Pb = 207; S = 32.


  1. Dada la siguiente reacción redox:

8 KI + 5 H2SO4  4 K2SO4 + 4 I2 + H2S + 4 H2O

Calcule los moles de I2 que se obtienen cuando 1 L de una disolución 2 M de KI se ponen a reaccionar con 2 L de una disolución 0’5 M de H2SO4. (0,8 ml)


  1. El ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario formándose sulfato de bario y ácido clorhídrico. Calcule:

    1. El volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1’84 g/mL y 96 % en peso de riqueza, necesario para que reaccionen totalmente 21’6 g de cloruro de bario. (5,75 mL)

    2. La masa de sulfato de bario que se obtendrá. (24,2 g)

Masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16; Ba = 137’4; Cl = 35’5.


  1. Dada la siguiente reacción redox:




Calcule el volumen de NO, medido en condiciones normales, que se obtiene cuando reaccionan 7’5 g de Cu con 1 litro de disolución 0’2 M de HNO3. (1,12 L)

Masa atómica: Cu = 63’5.


  1. Uno de los alimentos más consumidos es la sacarosa C12H22O11. Cuando reacciona con el oxígeno se transforma en dióxido de carbono y agua desprendiendo 348’9 kJ/mol, a la presión de una atmósfera. El torrente sanguíneo absorbe, por término medio, 26 moles de O2 en 24 horas. Con esta cantidad de oxígeno:

    1. ¿Cuántos gramos de sacarosa se pueden quemar al día? (741 g)

    2. ¿Cuántos kJ se producirán en la combustión? (756 kJ)




  1. En la etiqueta de un frasco comercial de ácido clorhídrico se especifican los siguientes datos: 35% en peso; densidad 1’18 g/mL. Calcule:

    1. El volumen de disolución necesario para preparar 300 mL de HCl 0’3 M.(7,9 mL)

    2. El volumen de NaOH 0’2 M necesario para neutralizar 100 mL de la disolución 0’3 M de HCl. (0,15 L)




  1. Dada la reacción: 2 AgNO3 + Cl2  N2O5 + 2 AgCl + ½ O2 Calcule:

    1. Los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. (0,059mol)

    2. El volumen de oxígeno obtenido, medido a 20ºC y 620 mm de mercurio. (0,854L)




  1. El níquel reacciona con ácido sulfúrico formándose sulfato de níquel (II) e hidrógeno. Una muestra de 3 g de níquel impuro reacciona con 2 mL de una disolución de ácido sulfúrico 18 M. Calcule:

    1. El porcentaje de níquel en la muestra. (70,44%)

    2. Calcule el volumen de hidrógeno desprendido, a 25º C y 1 atm, cuando reaccionan 20 g de níquel puro con exceso de ácido sulfúrico. (8,33L)


Selectividad 2008


  1. El carbonato de calcio reacciona con ácido sulfúrico según:



    1. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico concentrado de densidad 1’84 g/mL y 96 % de riqueza en peso será necesario para que reaccionen por completo 10 g de CaCO3?

    2. ¿Qué cantidad de CaCO3 del 80 % de riqueza en peso será necesaria para obtener 20 L de CO2, medidos en condiciones normales?

Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1; S = 32; Ca = 40.


  1. El clorato de potasio se descompone a alta temperatura para dar cloruro de potasio y oxígeno molecular.

    1. Escriba y ajuste la reacción. ¿Qué cantidad de clorato de potasio puro debe descomponerse para obtener 5 L de oxígeno medidos a 20ºC y 2 atmósferas?

    2. ¿Qué cantidad de cloruro de potasio se obtendrá al descomponer 60 g de clorato de potasio del 83 % de riqueza?

Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: Cl = 35’5; K = 39; O = 16.

Selectividad 2009


  1. Si 12 g de un mineral que contiene un 60 % de cinc se hacen reaccionar con una disolución de ácido sulfúrico del 96% en masa y densidad 1,82 g/ml, calcule:

    1. Los gramos de sulfato de cinc que se obtienen.

    2. El volumen de ácido sulfúrico que se ha necesitado.

Masas atómicas: O = 16; H = 1; S = 32; Zn = 65


  1. Sabiendo que el rendimiento de la reacción: FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 es del 75%, a partir de 360 g de disulfuro de hierro, calcule:

    1. La cantidad de óxido de hierro (III) producido.

    2. El volumen de SO2, medido en CN, que se obtendrá.

Masas atómicas: Fe = 56; S = 32; O = 16
Selectividad 2010


  1. El cloruro de sodio reacciona con nitrato de plata precipitando totalmente cloruro de plata y obteniéndose además nitrato de sodio. Calcule:

    1. La masa de cloruro de plata que se obtiene a partir de 100 mL de disolución de nitrato de plata 0,5 M y 100 mL de disolución de cloruro de sodio 0,4 M.

    2. Los gramos de reactivo en exceso.

Masas atómicas: O = 16; Na = 23; N = 14; Cl = 35,5; Ag = 108


  1. Para determinar la riqueza de una partida de cinc se tomaron 50 g de muestra y se trataron con ácido clorhídrico del 37 % en peso y 1’18 g/mL de densidad, consumiéndose 126 mL de ácido. La reacción de cinc con ácido produce hidrógeno molecular y cloruro de cinc. Calcule:

    1. La molaridad de la disolución de ácido clorhídrico.

    2. El porcentaje de cinc en la muestra.



  1. Al añadir ácido clorhídrico al carbonato de calcio se forma cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua.

    1. Escriba la reacción y calcule la cantidad en kilogramos de carbonato de calcio que reaccionará con 20 L de ácido clorhídrico 3 M.

    2. ¿Qué volumen ocupará el dióxido de carbono obtenido, medido a 20 ºC y 1 atmósfera?




  1. Se tiene una mezcla de 10 g de hidrogeno y 40 g de oxigeno.

    1. ¿Cuantos moles de hidrogeno y de oxigeno contiene la mezcla?

    2. ¿Cuantas moléculas de agua se pueden formar al reaccionar ambos gases?

    3. ¿Cuántos átomos del reactivo en exceso quedan?


Selectividad 2011


  1. El carbonato de magnesio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de magnesio, dióxido de carbono y agua. Calcule:

    1. El volumen de ácido clorhídrico del 32 % en peso y 1’16 g/mL de densidad que se necesitará para que reaccione con 30’4 g de carbonato de magnesio.

    2. El rendimiento de la reacción si se obtienen 7’6 L de dióxido de carbono, medidos a 27 ºC y 1 atm.

Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1; Cl = 35’5; Mg = 24.


  1. En disolución acuosa el ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario precipitando totalmente sulfato de bario y obteniéndose además ácido clorhídrico. Calcule:

    1. El volumen de una disolución de ácido sulfúrico de 1’84 g/mL de densidad y 96 % de riqueza en masa, necesario para que reaccionen totalmente 21’6 g de cloruro de bario.

    2. La masa de sulfato de bario que se obtendrá.

Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32; Ba = 137’4; Cl = 35’5.

Material complementario: Selectividad_Estequiomtría

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