Pruebas de Acceso a las
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CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN. El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B con sus problemas y cuestiones. Cada bloque consta de cinco preguntas. Cada una de las preguntas puntuará como máximo dos puntos. La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. DATOS GENERALES. Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol L-1. Constantes universales: NA = 6,0221 x 1023 mol-1 F = 96.485 C mol-1 u = 1,6605 x 10-27 kg 1 atm = 1,0133 x 105 N m-2 R = 8,3145 J K-1 mol-1 = 0,082 atm L K-1 mol-1 e = 1,602 x 10-19 C Masas atómicas: H = 1,00 N = 14,01 O = 16,00 Na = 23,00 S = 32,06 Cl = 35,45 K = 39,10 I = 126,90 BLOQUE A1.- a) Escriba las configuraciones electrónicas de las siguientes especies en su estado fundamental: O2-, Na+, Ar, Cl- y Mn. b) Identifique, justificando las respuestas, las especies isoelectrónicas, si las hay, y las que tienen electrones desapareados. Datos: Número atómicos: O = 8 Na = 11 Cl = 17 Ar = 18 Mn = 25 2.- Para el equilibrio: CO(g) + Cl2(g) ⇆ COCl2(g). Las concentraciones molares en el equilibrio, a una temperatura dada, son 2; 2 y 18 para el CO, Cl2 y COCl2 respectivamente. Determine:
3.- El yodo sólido (I2) en medio alcalino se dismuta en iones yoduro (I-) y yodato (IO3-).
4.- Se disuelven 54,9 g de hidróxido de potasio en la cantidad de agua precisa para obtener 500 mL de disolución. Calcule:
5.- Dado un compuesto de fórmula CH2 = CH – CH = CH – CH3
BLOQUE B1.- Dados tres elementos del sistema periódico: A, B y C , cuyos números atómicos respectivos son 8, 16 y 19: a) Escriba sus configuraciones electrónicas e indique cuál de ellos presentará el valor mayor del pri- mer potencial de ionización. b) Señale el tipo de enlace y aporte dos propiedades características de los posibles compuestos entre A y B. 2.- El naftaleno (C10H8) es un compuesto aromático sólido que se vende en forma de bolitas para combatir la polilla. La combustión completa de este compuesto para producir CO2(g) y H2O(l) a 25 ºC produce 5154 kJ/mol. a) Escriba las reacciones de formación del naftaleno a partir de sus elementos y la reacción de com- bustión. b) Calcule la entalpía estándar de formación del naftaleno. Datos a 298 K: HºCO2(g) = -393,5 kJ/mol HºH2O(l) = -285,8 kJ/mol. 3.- El ión hidrogenosulfato (HSO4-) es anfótero. a) Escriba y nombre todas las especies que participan en la reacción del anión hidrogenosulfato con agua cuando actúa como ácido. b) Escriba y nombre todas las especies que participan en la reacción del anión hidrogenosulfato con agua cuando actúa como base. c) Identifique los pares ácido-base para las dos reacciones anteriores. 4.- Una disolución acuosa al 8% en masa de amoniaco tiene una densidad de 0,96 g/ml. a) Calcule la molaridad, molalidad y la fracción molar del amoniaco. b) ¿Cómo prepararía 100 ml de dicha disolución en el laboratorio a partir de una disolución 4 M de amoniaco? c) Nombre y dibuje el material de laboratorio empleado. 5.- a) Calcule los moles de cloruro de sodio y de ácido sulfúrico que hay en 500 g de cloruro de sodio del 71 % de riqueza y en 100 mL de ácido sulfúrico del 98 % de riqueza y densidad 1,83 g/cc. b) ¿Qué cantidad de cloruro de hidrógeno, dado en gramos, podemos obtener si se hacen reaccionar, en caliente, los compuestos antes mencionados y en las cantidades indicadas? Química. Propuesta 1/2006. Pág. de 2 |
