Problemas enlace iónico tema 3 química 12º




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PROBLEMAS ENLACE IÓNICO TEMA 3 QUÍMICA 12º

Víctor M. Jiménez

J. Dpto.

3

15/11/2011

de




NIVEL 1


  1. Plantea el ciclo de Born-Haber correspondiente a las siguientes sustancias:




  1. KF

  2. KCl

  3. KBr

  4. KI

  5. CaCl2

  6. Li2O

  7. MgO

  8. CaO


NIVEL 2


  1. Busca en la bibliografía los valores de las magnitudes necesarias para calcular las energías reticulares de los haluros de potasio por medio del ciclo de Born-Haber y de la ecuación de Born-Landé. Comenta las posibles diferencias.




  1. Repite el ejercicio anterior para los óxidos de magnesio y calcio.


NIVEL 3


  1. Busca en la bibliografía los valores de los puntos de fusión de los haluros de potasio y represéntalos frente a los valores de energía reticular obtenidos antes. Comenta el resultado obtenido.




  1. Con los datos aportados, calcular la energía reticular del NaCl por la fórmula de Madelung, y según el ciclo de Born-Haber. ¿Qué valor crees más correcto? Razona tu respuesta. Datos: Esublimación (Na) = 108 kJ/mol, P.I.1 (Na) = 496 kJ/mol, Edisociación (Cl2) = 244 kJ/mol, A.E.1 (Cl) = -349 kJ/mol, Hºf (NaCl) = -411 kJ/mol, K = 9·109 N·m2/C2, e = 1.6·10-19 C, A (NaCl) = 1.748, n (NaCl) = 9.1, d (Na-Cl) = 2.82 Å.




  1. Calcula la energía reticular del NaF usando un ciclo de Born-Haber, y luego, usando la ecuación de Born-Landé, calcula la distancia interiónica Na+-F-. Datos: S(Na)=108.4 kJ/mol, PI(Na)=495.4 kJ/mol, D(F2)=158 kJ/mol, AE(F)=-326 kJ/mol, Hºf(NaF)=-571 kJ/mol, A=1.748, n=7, e=1.6·10-19 C, NA=6.023·1023, K=9·109 N·m2/C2.




  1. Con los siguientes datos, calcula la energía de disociación de la molécula de oxígeno y la distancia interiónica Ca2+-O2-. Datos: S(Ca)=158 kJ/mol, PI1+PI2(Ca)=1700 kJ/mol, AE1+AE2(O)=598 kJ/mol, Hºf(CaO)=-628 kJ/mol, U(CaO)=-3188 kJ/mol, A=1.748, n=8, e=1.6·10-19 C, K=9·109 U.I.



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