Colegio hispano-inglés seminario de física y química




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COLEGIO HISPANO-INGLÉS SEMINARIO DE FÍSICA Y QUÍMICA

NOMBRE: CURSO:
AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS

 

1.              Ajusta la reacción química Na2SO4 + BaCl2 ® NaCl + BaSO4

  a) indica qué pasaría si tuviésemos 1mol de cada uno de los reactivos.

b) indica qué pasaría si tuviésemos 10gr de cada uno de los reactivos.

 

2.              Ajusta la reacción química FeS + O2 ® Fe2O3 + SO2

  a) indica qué pasaría si tuviésemos 1mol de cada uno de los reactivos.

b) indica qué pasaría si tuviésemos 10gr de cada uno de los reactivos.

 

3.              Ajusta la reacción química Al + H2SO4 ® Al2(SO4)3 + H2

  a) indica qué pasaría si tuviésemos 1mol de cada uno de los reactivos.

b) indica qué pasaría si tuviésemos 10gr de cada uno de los reactivos.

 

4.              Ajusta la reacción química Al + HCl ® AlCl3 + H2

  a) indica qué pasaría si tuviésemos 1mol de cada uno de los reactivos.

b) indica qué pasaría si tuviésemos 10gr de cada uno de los reactivos.

 

5.              Ajusta la reacción química N2 + H2 ® NH3

  a) indica qué pasaría si tuviésemos 1mol de cada uno de los reactivos.

b) indica qué pasaría si tuviésemos 10gr de cada uno de los reactivos.

 

6.              Ajusta la reacción química Na + H2O ® NaOH + H2(g)

  a) indica qué pasaría si tuviésemos 1mol de cada uno de los reactivos.

b) indica qué pasaría si tuviésemos 10gr de cada uno de los reactivos.

 
7.- Industrialmente se puede obtener dióxido de azufre (gaseoso) por oxidación de sulfuro de cinc, según la ecuación química

ZnS + O2 (g) ZnO + SO2 (g) (que debemos ajustar)
Si se quiere obtener 33,6 dm3 de dióxido de azufre en CNPT mediante este proceso, calcular

a)      La masa de sulfuro de cinc que debe emplearse.

b)      El volumen de oxígeno en CNPT que reaccionará.

c)      La cantidad de óxido de cinc, en moles, que se obtendrá.

d)      La masa de blenda (mineral que contiene un 73% de ZnS) que debería usarse para obtener el volumen indicado de dióxido de azufre.

e)      La masa de ácido sulfúrico que podría obtenerse, por oxidación con oxígeno de ese volumen de dióxido de azufre a trióxido de azufre, y posterior reacción de éste con agua.
8.- El gas licuado envasado (en bombonas) es butano (C4 H10). Su combustión completa puede representarse por la ecuación

C4H10 (g) + O2 (g)   --------à CO2 (g) + H2O (g) (que debemos ajustar)

Calcular qué masa de H2O se formará si se dispone de una bombona de 10kg y nos encontramos en una habitación cerrada de 3x4x2,8m a una temperatura de -12ºC y 1atm de presión. (Considera que el aire es una mezcla compuesta por 80 % v/v de N2 y 20 % v/v de O2)?

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