Temario de ciencias III (QUÍmica) M. en C. Inna Paola Plaza Reséndiz




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fecha de publicación02.01.2016
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TEMARIO DE CIENCIAS III (QUÍMICA) M. en C. Inna Paola Plaza Reséndiz


Temario Ciencias III (Química)
BLOQUE 1. Las características de los materiales.
Tema 1. La química, la tecnología y tú.
Subtema 1.1. ¿Cuál es la visión de la ciencia y la tecnología en el mundo actual?

 Relación de la química y la tecnología con el ser humano y el ambiente.

 Las aportaciones del conocimiento químico en relación con la satisfacción de necesidades básicas y el ambiente.

 La influencia de los medios de comunicación y la tradición oral en las actitudes hacia la química y la tecnología, en especial las que provocan el rechazo a la química.
Subtema 1.2. Características del conocimiento científico: el caso de la química.

 La clasificación, la medición, la argumentación, la experimentación, la interpretación, la comunicación, la abstracción y la generalización como habilidades comunes a la ciencia.

 La importancia y los mecanismos de la comunicación de ideas y producciones de la ciencia.

 Representación a través de símbolos, diagramas, esquemas y modelos tridimensionales.

 Los modelos como una parte fundamental del conocimiento científico.

 Análisis de la información que contienen distintas formas de representación de fenómenos y procesos.

 Características de la química: lenguaje, método y medición.

 Comparación de la visión de la química acerca de la naturaleza con otras formas de conocimiento.
Subtema 1.3. Tú decides: ¿cómo saber que una muestra de una sustancia está más contaminada que otra?

 Toxicidad

 Reconoce que una sustancia puede estar contaminada, aunque no se distinga a simple vista.

 Valora algunas formas empíricas utilizadas por otras culturas para identificar si una sustancia es peligrosa, así como su funcionalidad en ciertos contextos.

 Compara sustancias a partir del concepto de toxicidad y diferencia los efectos sobre los seres vivos en función de su concentración.

 Realiza conversiones de las unidades de porcentaje (%) a partes por millón (ppm) e identifica las ventajas de cada una.
Tema 2. Propiedades físicas y características de las sustancias.
Subtema 2.1. ¿Qué percibimos de los materiales?

 Experiencias alrededor de los materiales.

 Clasificación de las sustancias de acuerdo con sus propiedades cualitativas: color, forma, olor y estados de agregación.

 La importancia y limitaciones de los sentidos para identificar propiedades de los materiales.

 Las dificultades de medir propiedades.
Subtema 2.2. ¿Se pueden medir las propiedades de los materiales?

 Propiedades intensivas: temperatura de fusión y de ebullición, viscosidad, densidad, concentración (m/v), solubilidad.

 Medición de propiedades intensivas.

 Los instrumentos de medición.

 Propiedades extensivas: masa y volumen.

 Medición de propiedades extensivas.
Subtema 2.3. ¿Qué se conserva durante el cambio?

 La primera revolución de la química: el principio de conservación de la masa.

 La importancia de las aportaciones del trabajo de Lavoisier.

 La importancia de los sistemas cerrados al realizar mediciones.

 Las limitaciones del conocimiento científico a lo largo de la historia y en los avances de la ciencia.
Subtema 2.4. La diversidad de las sustancias.

 Experiencias alrededor de diversas sustancias.

 Una clasificación particular: el caso de las mezclas.

 Mezclas homogéneas y heterogéneas.

 Propiedades y métodos de separación de mezclas.
BLOQUE 2. La diversidad de propiedades de los materiales y su clasificación química.

Tema 1. Mezclas, compuestos y elementos.

Subtema 1.1. La clasificación de las sustancias.

 Mezclas: disoluciones acuosas y sustancias puras: compuestos y elementos.
Subtema 1.2. ¿Cómo es la estructura de los materiales?

 El modelo atómico.

 Organización de los electrones en el átomo. Electrones internos y externos.

 Modelo de Lewis y electrones de valencia.

 Representación química de elementos, moléculas, átomos, iones, e isótopos.
Subtema 1.3. Clasificación científica del conocimiento de los materiales.

 La segunda revolución de la química: El orden en la diversidad de sustancias.

 Aportaciones del trabajo de Cannizzaro y Mendeleiev.
Tema 2. Tabla periódica.
Subtema 2.1. Estructura y organización de la información física y química en la tabla periódica.

 Identificación de algunas propiedades que contiene la tabla periódica: número atómico, masa atómica y valencia.

 Regularidades que se presentan en la tabla periódica. Metales y no metales.

 Características de: C, Li, F, Si, S, Fe, Hg.

Subtema 2.2. ¿Cómo se unen los átomos?

 El enlace químico.

 El enlace como modelo de transferencia de electrones.

 Tipos de enlace: covalente, iónico y metálico.

 Enlace iónico y formación de sales.

 Nomenclatura de sales haloideas.

 El agua como un compuesto ejemplar.

 Teoría de Arrhenius y disociación electrolítica.
BLOQUE 3. La transformación de los materiales: la reacción química.
Tema 1. La reacción química.
Subtema 1.1. El cambio químico.

 Algunos cambios químicos que ocurren en su entorno.

 Combustión y fermentación.

 La formación de nuevos materiales.

 Reactivos y productos que participan en un cambio químico y diferencia sus propiedades.
Subtema 1.2. El lenguaje de la química.

 Los modelos y las moléculas.

 Representación por medio de fórmulas químicas.

 La representación de Lewis.

 El enlace químico y la valencia.

 La forma tridimensional de algunos compuestos. Formas moleculares.

 Formación de los nuevos en algunas reacciones químicas sencillas.

 El cambio químico representado mediante una ecuación.

 Principio de conservación de la masa. Balanceo de ecuaciones.

 La formación de moléculas utilizando el modelo de valencia.

 Algunos iones poliatómicos.

 Nomenclatura de oxisales.
Subtema 1.3. Tras la pista de la estructura de los materiales.

 La tercera revolución de la química: aportaciones del trabajo de Lewis y Pauling.

 El modelo de enlace químico por transferencia de electrones, el modelo del par electrónico y del octeto.

 Formación de enlaces sencillos, dobles y triples aplicando el modelo del octeto y del par electrónico.
Subtema 1.4 Tú decides: ¿cómo evitar que los alimentos se descompongan rápidamente?

 Cambios en la velocidad de las reacciones y factores que intervienen.

 Factores que afectan la descomposición de los alimentos.

Conservadores alimenticios.

Catalizadores y su importancia en la industria alimenticia.
Tema 2. La medición de las reacciones químicas.
Subtema 2.1. ¿Cómo contar lo muy pequeño?

 Las dimensiones del mundo químico.

 El vínculo entre los sentidos y el microcosmos.

 Número y tamaño de partículas. Potencias de 10.

 El mol como unidad de medida
BLOQUE 4. La formación de nuevos materiales.
Tema 1. Ácidos y bases.
Subtema 1.1. Ácidos y bases importantes en nuestra vida cotidiana. Experiencias alrededor de los ácidos y las bases.

 Propiedades macroscópicas de los ácidos y las bases.

 Fórmulas y nomenclatura de ácidos y bases.

 Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria química.

 Posibilidad de sintetizar nuevas sustancias (formación de sales) a partir de reacciones ácido-base. Neutralización.

 Contribución de la química en la construcción de un mundo diseñado.

 Las implicaciones éticas del uso del conocimiento químico.
Subtema 1.2. Modelo de ácidos y bases.

 Algunas de las características, alcances y limitaciones del modelo de Arrhenius.

 El comportamiento de los ácidos y las bases apoyándose en el modelo propuesto por Arrhenius.
Subtema 1.3. Tú decides: ¿Cómo controlar los efectos del consumo frecuente de los “alimentos ácidos”?

 La acidez de algunos alimentos de consumo humano.

 La importancia de una dieta correcta y reconoce los riesgos del consumo frecuente de alimentos ácidos.

 Identificación de sustancias para neutralizar la acidez estomacal considerando sus propiedades.
Tema 2. Oxidación y reducción.
Subtema 2.1. La oxidación: un tipo de cambio químico.

 La oxidación como un tipo de cambio químico, así como sus principales características.

 Algunos ejemplos de oxidación que se llevan a cabo en su entorno.
Subtema 2.2. Las reacciones redox.

 Algunas reacciones de óxido-reducción en la vida diaria y en la industria.

 Las características oxidantes de la atmósfera y reductoras de la fotosíntesis.

 Relación entre el número de oxidación de algunos elementos y su posición en la tabla periódica.

Cálculo del número de oxidación de algunos compuestos binarios, terciarios y cuaternarios.

 Reacciones de redox: balanceo de ecuaciones por el método de óxido-reducción.
Subtema 2.3. Química del carbono.

 Compuestos de carbono y su importancia.

 Hidrocarburos y su clasificación.

 Nomenclatura de alcanos, alquenos y alquinos.

 Hidrocarburos cíclicos.

 Nomenclatura de hidrocarburos ramificados.

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