EvaluacióN “ciencias naturales”: bloque (QUÍmica)




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títuloEvaluacióN “ciencias naturales”: bloque (QUÍmica)
fecha de publicación02.01.2016
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EVALUACIÓN “CIENCIAS NATURALES”: BLOQUE (QUÍMICA)

9no.AÑO

TEMA: 1
APELLIDO Y NOMBRE:.....................................................................................................


  1. Un átomo de Litio (Li) está formado por 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones.

1-A)¿Cuál es la carga eléctrica total del átomo?

1-B)¿Cuáles son sus números: Atómico (Z) y Másico (A)?
2)Para el Uranio, Z = 92 y A = 238:

2-A)¿Cuál es el número de protones, de neutrones y de electrones que hay en cada átomo?
3)Apliquen la estructura atómica a los átomos de Potasio, Flúor, Aluminio y Litio.

Responder:

3-A)¿Cuáles de estos átomos son estables y cuáles inestables?

3-B)¿Cuántos neutrones tiene cada elemento?
4)Teniendo en cuenta los siguientes elementos:

Co (Cobalto) Zn (Cinc) Cr (Cromo)
4-A)Representar cada elemento mediante la configuración electrónica externa.

4-B)¿Cuál es el número de niveles de energía principal?

4-C)Según la tabla períodica:¿Cuál es su período y cuál su grupo?
5)Dar dos ejemplos de elementos químicos correspondiente a la clasificación de la tabla períodica y en cada caso responder dónde se encuentran sus últimos electrones:

5-A)Elementos representativos.

5-B)Elementos de transición.

5-C)Elementos de transición interna.
6)Realizar: Fórmula molecular, fórmula electrónica y fórmula desarrollada de:

Cl2 NH3 O2
7)Realizar la fórmula molecular de:
H2O2 (Agua oxigenada) I2 (Yodo)
8)Calcular la Masa atómica relativa de las siguientes sustancias:
C9 H8 O4 (Ácido acetil salicílico “Aspirina”)
C2 H6 O (Etanol- Alcohol)
Na2 SO4 (Sulfato de Sodio)

EVALUACIÓN “CIENCIAS NATURALES”: BLOQUE (QUÍMICA)

8vo.AÑO

TEMA: 1
APELLIDO Y NOMBRE:.....................................................................................................


  1. Un átomo de Litio (Li) está formado por 3 protones, 4 neutrones y 3 electrones.

1-A)¿Cuál es la carga eléctrica total del átomo?

1-B)¿Cuáles son sus números: Atómico (Z) y Másico (A)?
2)Para el Uranio, Z = 92 y A = 238:

2-A)¿Cuál es el número de protones, de neutrones y de electrones que hay en cada átomo?
3)Respoder:

Considerando el segundo y tercer orbital:

3-A)¿Cuál es la cantidad máxima de electrones en cada uno?

3-B)¿Cuáles son los subniveles en cada nivel?

3-C)¿En cada subnivel cuál es la cantidad máxima de electrones?
4)Realizar la estructura atómica de los siguientes elementos (indicando en cada caso su Z y A).

a) Cloro b) Cinc c) Hierro
















Símbolo =.......... Símbolo =........... Símbolo =...........

Z =...... Z =...... Z =......

A =...... A =...... A =......
5)Realizar la configuración electrónica (CE) de:

12Mg 17Cl
6)Utilizando la “Regla de las diagonales”, efectuar la configuración electrónica externa (CEE) de:

26Fe 47Ag
7)Dadas las siguientes moléculas, realizar: Fórmula molecular, fórmula electrónica y fórmula desarrollada.
Cl2 NH3 O2

EVALUACIÓN “CIENCIAS NATURALES”: BLOQUE (QUÍMICA)

8vo.AÑO

TEMA: 2
APELLIDO Y NOMBRE:.....................................................................................................


  1. Un átomo de Boro (B) está formado por 5 protones, 4 neutrones y 5 electrones.

1-A)¿Cuál es la carga eléctrica total del átomo?

1-B)¿Cuáles son sus números: Atómico (Z) y Másico (A)?
2)Para el Radio, Z = 88 y A = 226:

2-A)¿Cuál es el número de protones, de neutrones y de electrones que hay en cada átomo?
3)Respoder:

Considerando el primer y cuarto orbital:

3-A)¿Cuál es la cantidad máxima de electrones en cada uno?

3-B)¿Cuáles son los subniveles en cada nivel?

3-C)¿En cada subnivel cuál es la cantidad máxima de electrones?
4)Realizar la estructura atómica de los siguientes elementos (indicando en cada caso su Z y A).

a) Calcio b) Cobre c) Cobalto
















Símbolo =.......... Símbolo =........... Símbolo =...........

Z =...... Z =...... Z =......

A =...... A =...... A =......
5)Realizar la configuración electrónica (CE) de:

13Al 15P
6)Utilizando la “Regla de las diagonales”, efectuar la configuración electrónica externa (CEE) de:

28Ni 50Sn
7)Dadas las siguientes moléculas, realizar: Fórmula molecular, fórmula electrónica y fórmula desarrollada.
N2 CH4 HCl

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