Ordenación de los elementos químicos
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E átomo
  núcleo LEMENTOS QUÍMICOS №  corteza 6C 12 másico = A № atómico = Z № de neutrones = N
Cada elemento químico está formado por un tipo de átomos. Es decir que todos los átomos con las mismas propiedades representan un determinado elemento químico. Ordenación de los elementos químicosLos elementos químicos se ordenan en la tabla periódica. La ordenación se establece con 2 criterios:
columna = grupo (18x) filas = periodos (7x) Grupos:
Existen metales, no metales y semimetales. Propiedades de los metales
Propiedades de los no metales
Existen elementos con características intermedias entre los metales y los no metales y se llaman semimetales. Los átomos se diferencian entre sí por el número de protones, de neutrones y de electrones que tienen. № atómico (Z) es el número de electrones o protones que tiene el átomo en su núcleo. Si un átomo no se encuentra cargado eléctricamente, el № de protones coincide con el № de electrones. El № de partículas que tiene un átomo en su núcleo se llama № másico (A). Y es la suma de protones y de neutrones (nucleón) en el núcleo. Enlaces químicosLas propiedades químicas de los elementos dependen del № de e- de su capa más externa. Se llama capa de valencia a la última capa de un átomo y a los electrones situados en ella. Los elementos del mismo grupo tienen el mismo № de e- externos, lo que provoca que los compuestos, que formen, sean estructuralmente similares. L NaCl metal no metal  electrón Na Cl 1 e- 7 e- Ø 8 e- Na+ Cl- 8 e-: gas noble  os átomos se enlazan mediante la transferencia total o parcial de sus e- más externos. Los átomos se unen formando sustancias compuestas para rebajar su energía y aumentar su estabilidad.Existen átomos aislados que no intercambian e- y son los gases nobles. Cuando se agrupan dos o más átomos iguales o distintos se forman las moléculas. 1] Enlace iónicoEl enlace iónico se produce al unirse un metal con un no metal. Este enlace se forma al ceder los electrones del metal al no metal, transformándose ambos en iones, un positivo (catión) y otro negativo (anión). Propiedades de los compuestos iónicos
2] Enlace covalente
Propiedades de los enlaces covalentes
3] Enlace metálicoSe produce al unirse entre sí dos átomos de carácter metálico. En este caso 2 e- no pertenecen a los átomos individuales si no que todos ellos son comunes al conjunto de los átomos que forman una red tridimensional. Propiedades de los enlaces metálicos
Formulación inorgánica La valencia presenta la capacidad que posee un elemento para combinarse con otro. Viene dada por el número de e- captados, cedidos o compartidos por un átomo de un elemento a formar un enlace. El número de oxidación coincide (es igual) en general con el número de e- que le faltan o le sobran al átomo de un elemento para adquirir la estructura externa propia de los gases nobles. Es decir 8 e- en el último nivel de energía. 1   7Cl 7 e- (capa de valencia) 8 e- (estabilidad)-1 (№ de oxidación) 2 0Ca 2 e- +2 (más fácil perder 2 e-, que obtener 6) En general a los metales, les sobran e-, mientras que a los no metales, les faltan e-. Los metales presentan tendencia a perder e- y los no metales a adquirirlos. N |
