4º eso · Física y Química. Curs 2012/2013




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Col·legi San Antonio de Pádua

Franciscans l Carcaixent

4º ESO · Física y Química. Curs 2012/2013
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA


1.- a)Clasifica las siguientes reacciones químicas:

hidrógeno + oxígeno = agua

hierro + azufre = sulfuro de hierro (III)

carbono + oxígeno = monóxido de carbono

carbonato de calcio = óxido de calcio + dióxido de carbono

óxido de mercurio (II) = mercurio + oxígeno

cinc + ácido clorhídrico = cloruro de cinc + hidrógeno

nitrato de plata + cloruro de sodio = nitrato de sodio + cloruro de plata

b)Escribe las anteriores reacciones químicas y ajústalas

c) Escribe y ajusta las siguientes reacciones químicas:

ácido clorhídrico y agua dan cloruro de calcio y agua

amoniaco y oxígeno gas dan óxido de nitrógeno (II) y agua

sulfuro de cinc y oxígeno gas dan óxido de cinc y dióxido de azufre

trióxido de dihierro y monóxido de carbono dan dióxido de carbono y hierro


2.- 24g de C reaccionan con 64g de O. ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen?

3.- El agua se puede obtener por reacción del hidrógeno y el oxígeno. Si se parte de 40g de hidrógeno y se obtienen 360g de agua. ¿Qué cantidad de oxígeno se consume?

4.- Ajustar la reacción Zn + HCl macintosh hd:users:fanny:library:caches:temporaryitems:msoclip:0:clip_image009.png ZnCl2 + H2

a) Cuántos moles de hidrógeno gas se obtienen con 2 moles de Zn

b) Cuántos moles de ácido clorhídrico reaccionan con un mol de Zn.

c) Cuántas moléculas de cloruro de cinc se obtienen con 4 átomos de Zn.

d) Si reaccionan 2 moles de Zn y 2 moles de HCl, ¿cuál se consume completamente?, ¿cuánto sobra?, ¿cuántos moles se obtienen de cada producto?

5.- En la producción de ácido sulfúrico tiene lugar el proceso, en C.N. SO2 (g) + O2 (g) macintosh hd:users:fanny:library:caches:temporaryitems:msoclip:0:clip_image009.png SO3 (g). Ajustar la reacción. Calcular:

a) Litros de trióxido de azufre gas obtenidos con 2 moles de oxígeno gas.

b) Litros de oxígeno gas necesarios para reaccionar con 10 moles de dióxido de azufre gas

c) Moles de trióxido de azufre gas obtenidos con 30 moles de oxígeno gas.

d) Litros de trióxido de azufre gas obtenidos con 30l de oxígeno gas.

6.- El butano reacciona con el oxígeno dando lugar a una combustión (los productos de la reacción son dióxido de carbono y agua):

a) Escribe la reacción y ajústala.

b) Cuántas moléculas de oxígeno reaccionan con 25 moléculas de butano. Cuantas moléculas de dióxido de carbono y agua se forman.

c) Cuantos moles de butano se necesitan para obtener 100 moles de agua.

d) Con 116 g de butano qué cantidad de oxígeno reacciona y que cantidades de dióxido y agua se forman.

e) Con 20l de oxígeno gas medidos en c.n., cuántos litros de butano se queman y cuantos de dióxido se obtienen.

7.- El carbonato de calcio reacciona con el ácido sulfúrico y se forman sulfato cálcico, dióxido de carbono y agua. Se pide:

a) Formula y ajusta la reacción.

b) Cuántos gramos de ácido sulfúrico reaccionan con 540g de carbonato de calcio.

c) Qué cantidad de sulfato de calcio se obtiene.

d) Qué volumen de dióxido de carbono se formará en c.n.

8.- Qué volúmenes de nitrógeno gas e hidrógeno gas han de reaccionar para obtener 100 lo de amoniaco. Qué cantidad en masa se formará de amoniaco.

9.- El eteno y el oxígeno se combinan en una reacción de combustión. Calcular:

a) Cuantas moléculas de eteno harán falta para obtener 80 moléculas de agua.

b) Cuantos moles de dióxido de carbono se formarán a partir de 10 moles de oxígeno.

c) qué cantidad de eteno , expresada en gramos, se tendrá que quemar para recoger 10 litros de dióxido de carbono. Qué volumen de oxígeno se necesitará.

10.- A partir de 10g de sodio y 10g de cloro, qué cantidad de cloruro de sodio se formará.

11.- El hidróxido de aluminio reacciona con el ácido sulfúrico dando como productos de la reacción sulfato de aluminio y agua.

a) que cantidad de ácido será necesario para producir 54g de agua.

b) con que cantidad de hidróxido reacciona.

12.- El etano y el oxígeno se combinan en una reacción de combustión. Calcular:

a) Qué volumen de dióxido se formará a partir de 20 litros de etano gas.

b) Qué volumen de oxígeno se necesitará.

c) Qué volumen de aire se necesitará si el porcentaje de oxígeno en el aire es de 21%

d) Qué masa de agua se habrá formado.

13.- Qué cantidad de dióxido de carbono expresada en gramos y en volumen se obtendrá a partir de 1kg de carbono en la reacción: C + O2 macintosh hd:users:fanny:library:caches:temporaryitems:msoclip:0:clip_image010.png CO2


14.- Calcular la cantidad de hierro que se puede obtener a partir de la tostación de 1kg de disulfuro de hierro: S2Fe + O2 macintosh hd:users:fanny:library:caches:temporaryitems:msoclip:0:clip_image011.png Fe + SO2




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