Lea el capítulo 10 “Acidos y Bases” y sección 2 “Electrolitos y no electrolitos” del libro de texto Timberlake, Karen C. Química general, Orgánica y biológica. Estructuras de la vida. 4ta edición. Pearson Educación de México, S. A de C. V., México, 2013




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títuloLea el capítulo 10 “Acidos y Bases” y sección 2 “Electrolitos y no electrolitos” del libro de texto Timberlake, Karen C. Química general, Orgánica y biológica. Estructuras de la vida. 4ta edición. Pearson Educación de México, S. A de C. V., México, 2013
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UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA

FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM

UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO
GUÍA DE ESTUDIO 2014
SEMANA 12

ACIDOS, BASES Y ELECTROLITOS

Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido
Lea el capítulo 10 “Acidos y Bases” y sección 8.2 “Electrolitos y no electrolitos” del libro de texto Timberlake, Karen C. Química general, Orgánica y biológica. Estructuras de la vida. 4ta edición. Pearson Educación de México, S.A de C.V., México, 2013
ACIDOS Y BASES

  1. Escriba los conceptos de Ácidos y Bases según la teoría de Arrhenius:

  1. Acido




  1. Base




  1. Complete las siguientes reacciones de IONIZACIÓN EN AGUA de los ácidos:

Ejemplo: HCl H+ + Cl-

  1. HBr 

  2. HF 

  3. HI 

  1. Complete las siguientes reacciones de IONIZACIÓN EN AGUA de las bases:

Ejemplo: LiOH Li+ + OH -

  1. KOH

  2. NaOH 

  3. NH4OH 


TIPOS DE ACIDOS


  • Acidos monopróticos

Libera un ión hidrógeno (protón) por unidad fórmula, en solución acuosa.


  • Acidos dipróticos

Libera dos protones por unidad fórmula, en solución acuosa.


  • Acidos tripróticos

Libera tres protones por unidad fórmula, en solución acuosa.




  1. Complete el siguiente cuadro para Ácidos en solución acuosa:






Fórmula

Nombre

¿Cuantos protones, H +, libera?

Monoprótico, diprótico o triprótico



HCl












HBr












HNO3












H2SO4












H2CO3












H3PO4












HClO4












HC2H3O2

(CH3COOH)












  1. Complete el siguiente cuadro para Bases en solución acuosa:






Fórmula

Nombre

¿Cuántos hidroxilos, OH , libera?






Hidróxido de sodio









Hidróxido de potasio









Hidróxido de calcio









Hidróxido de aluminio






  1. Escriba los conceptos de Ácidos y Bases según la teoría de Bronsted-Lowry:

  1. Acido


  1. Base

PARES ACIDO-BASE CONJUGADOS
HF + H2O  F - + H3O +
HF, un ácido, pierde un H + para formar su base conjugada F -. El agua actúa como base al ganar un H + para formar su ácido conjugado H3O +. Los pares ácido-base conjugado son HF/F- y H2O/H3O+.





Par ácido-base conjugado

Actúa como ACIDO de Bronsted-Lowry

H+ pierde/gana

Actúa como BASE de Bronsted-Lowry

H+ pierde/gana



HF / F -

HF

Pierde 1 H+

F -

Gana 1 H+



H2O / H3O +

H3O +

Pierde 1 H+

H2O

Gana 1 H+



  1. Identifique los pares ácido-base conjugados en la siguiente ecuación y complete el cuadro.

HBr (ac) + SO4-2 (ac) H2SO4 (ac) + Br- (ac)




Par ácido-base conjugado

Actúa como ACIDO de Bronsted-Lowry

H+ pierde/gana

Actúa como BASE de Bronsted-Lowry

H+ pierde/gana





































  1. Identifique los pares ácido-base conjugados en la siguiente ecuación y complete el cuadro.

NH3 (ac) + H3O+ (ac) NH4+ (ac) + H2O (ac)





Par ácido-base conjugado

Actúa como ACIDO de Bronsted-Lowry

H+ pierde/gana

Actúa como BASE de Bronsted-Lowry

H+ pierde/gana




































Investigue en Google el libro: “McMurry, John. Química orgánica, 8ª edición. Cengage Learning Editores, S.A. de C.V., México, 2012” para responder las preguntas 9 y 10.


  1. Defina Ácidos y Bases según la teoría de Lewis

  1. Acido de Lewis



  1. Base de Lewis


  1. Coloque cada uno de los ácidos y bases de Lewis en el cuadro que les corresponda:

  • Li+

  • CH3SCH3

  • AlCl3

  • CH3NCH3



CH3

  • Mg+2

  • CH3OCH3

  • ZnCl2




ACIDO DE LEWIS

BASE DE LEWIS










  1. Complete la información con la tabla 10.2 del libro de texto:




Algunas características de ácidos y bases

Característica

Ácidos

Bases

Arrhenius







Bronsted-Lowry







Electrolitos







Sabor







Tacto







Convierte el papel tornasol







Convierte la fenolftaleína







Neutralización








ACIDOS Y BASES DEBILES Y FUERTES


  1. Escriba los conceptos de:

a) Ácido fuerte

b) Base fuerte

c) Ácido débil

d) Base débil











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