Elabore la ecuación de ionización y la expresión de la constante de ionización (Ka o Kb).
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ECUACION DE IONIZACION
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EXPRESION DE LA CONSTANTE DE IONIZACION
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H2CO3
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H2CO3 H+ + HCO3-
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Ka =
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[H+ ] [HCO3- ]
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[H2CO3]
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HCO3-
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H3PO4
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H2PO4-
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HPO4-2
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CH3COOH
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NH4OH
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FÓRMULAS GENERALES:
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Constante de ionización
Ki (Ka o Kb)
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Ki = ___[ x ]2_____
[sustancia]
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donde [x] es la concentración de los iones y es la misma para ambos iones
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Porcentaje de ionización
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% i = ____[x]_____ x 100
[sustancia]
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Calcule el valor de Ki (Ka/Kb) para las siguientes sustancias:
DEJE EVIDENCIA DE SUS CALCULOS
CH3COOH 0.08M, ionizada en 1.5%
H3PO4 12M, ionizada en 2.5%
H2CO3 0.5M, ionizada en 0.093%
NH3 0.2M, ionizada en 0.95%
Calcule el % de ionización de las siguientes sustancias:
DEJE EVIDENCIA DE SUS CALCULOS
HF 8 M, Ka = 7.2x10-4
HCOOH 0.4 M, Ka = 1.8x10-4
NH3 0.03M, Kb = 1.8x10-5
Con los datos de las preguntas 23 y 24 responda:
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[H+ ]
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pH
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23 a) =
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23 b) =
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23 c) =
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23 d) =
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24 a) =
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24 b) =
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24 c) =
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LECTURAS DE “LA QUIMICA EN LA SALUD” Y “LA QUIMICA EN EL AMBIENTE”
UTILICE EL ÍNDICE DEL LIBRO DE TEXTO
“ELECTROLITOS EN LOS LIQUIDOS CORPORALES”
¿Para qué se utiliza la disolución de Ringer y que electrolitos repone en mEq/L?
“ACIDO ESTOMACAL, HCl”
¿Qué sustancia se produce en las células del intestino delgado para neutralizar el ácido gástrico y qué pH se obtiene con esta neutralización?
“LLUVIA ACIDA”
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Complete:
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Fuente(s)
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ACIDO presente en la Lluvia ácida
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CO2
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S
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N
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“ANTIACIDOS”
¿Qué compuestos básicos contiene el antiácido Mylanta y que daños produciría un consumo excesivo de este?
RESPUESTAS:
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pH
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pOH
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[H + ]
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[OH - ]
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El pH es ACIDO / NEUTRO / BASICO
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20 a)
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[H+]
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9.90
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4.10
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1.26 x 10-10
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7.94 x 10-5
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Básico
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20 b)
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[OH-]
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10.80
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3.20
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1.58 x 10-11
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6.30 x 10 -4
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Básico
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20 c)
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HCl 0.25M
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0.60
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13.40
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2.5 x 10 -1
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3.98 x 10-14
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Ácido
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20 d)
|
pH
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3.80
|
10.20
|
1.58 x 10-4
|
6.31 x 10-11
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Ácido
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20 e)
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pOH
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7
|
7
|
1 x 10-7
|
1 x 10-7
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Neutro
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20 f)
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H2SO4 0.15M
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0.82
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13.18
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1.5 x 10 -1
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6.6 x 10-14
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Ácido
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20 g)
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[H+]
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11
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3
|
1 x 10 -11
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1 x 10-3
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Básico
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20 h)
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NaOH 0.01M
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12
|
2
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1 x 10-12
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1 x 10-2
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Básico
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20 i)
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[OH-]
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4.92
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9.08
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1.2 x 10-5
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8.33 x 10 -10
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Ácido
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20 j)
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NH4OH 0.35
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13.54
|
0.46
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2.88 x 10-14
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3.5 x 10 -1
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Básico
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23 a)
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Ka = 1.80 x 10 -5
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24 a)
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% i = 0.95
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25 A.
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pH = 2.92
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23 b)
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Ka = 7.5 x 10 -3
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24 b)
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% i = 2.12
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25 B.
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pH = 0.52
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23 c)
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Ka = 4.32 x 10 -7
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24 c)
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% i = 2.45
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25 C.
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pH = 3.33
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23 d)
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Kb = 1.80 x 10 -5
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25 D.
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pH = 11.28
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25 E.
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pH = 1.12
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25 F.
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pH = 2.07
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25 G.
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pH = 10.87
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/10
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