I.E.S. AVALON
Departamento de Física y Química
Conceptos fundamentales de química
MOLES:
De un recipiente que contiene 32 g de metano se extraen 91023 moléculas. Calcula los moles de metano que quedan, las moléculas de metano y los gramos de metano que quedan.
¿En qué caso hay mayor número de átomos? a) 0,5 moles de SO2 ,b) 14 g de nitrógeno, c) 67,2 l de He en C.N. , d) 4 g de hidrógeno.
Si sabemos que 98 u es la masa atómica de una molécula de ácido sulfúrico. Indica el número de moles que hay en 49g de este ácido, en 250 u, y en 2.1020 moléculas
Se toman 5,1 g de ácido sulfhídrico. Calcula el número de moles presentes y el volumen que ocupan en condiciones normales. El número de moléculas de ácido sulfhídrico presentes y el número de átomos de hidrógeno.
Un litro de dióxido de azufre se encuentra en condiciones normales. Calcula el número de moles que contiene. El número de moléculas de dióxido presentes y la masa de una molécula de dióxido de azufre.
FÓRMULAS EMPIRICA Y MOLECULAR:
Un hidrocarburo contiene 85,71% de carbono y su densidad en cn es 1,249 g/l. Hallar su fórmula molecular.
una determinada sustancia tiene la siguiente composición centesimal: 57,10% de C, 4,79% de H, y 38,10% de S. Si 10 g de dicha sustancia contienen 3,6.1022 moléculas, determinar la fórmula molecular del compuesto.
un compuesto orgánico dio por análisis las siguientes porcentajes 30,57% de C; 3,82% de H; 20,38% de O y 45,22% de Cl. La densidad del vapor es 5,42 veces la del aire, que es 1,293 g/l en cn. Hallar la fórmula molecular de dicho compuesto.
GASES:
En un recipiente de 10 litros hay 16 gramos de oxígeno y 56 gramos de nitrógeno a 0 ºC. ¿Qué presión ejerce esa mezcla gaseosa y cuál es la presión parcial de cada gas?.
En un recipiente de 10 litros de capacidad introducimos 1,8 gramos de agua y 32 gramos de metano. Elevamos posteriormente la temperatura hasta 150ºC para tener la seguridad de que ambos compuestos pararán a la fase gaseosa. Calcula la presión total en el interior del recipiente.
Un recipiente de 2 litros contiene, a 27ºC, una mezcla de gases formada por 0,8 gramos de CO, 1,6 gramos de CO2 y 7,4 gramos de metano. Calcula: el número de moles de cada gas, la fracción molar de cada gas, así como la presión total y parcial de cada gas.
DISOLUCIONES:
Se prepara una disolución acuosa de cloruro de sodio del 20,5 % en peso, siendo la densidad de la disolución 1,12g/ml Calcula: la molaridad, la molalidad, así como la fracción molar de cloruro de sodio.
Se mezclan 50 cm3 de una disolución 2 N de ácido sulfúrico con 200 ml de otra de 0,1 N de dicho ácido. Deducir la normalidad y la molaridad de la disolución resultante.
Se disuelven 150 g de etanol (CH3-CH2OH) de densidad 0,8 g/cm3, en agua hasta completar 0,5 l de disolución. Calcular la molaridad de la disolución.
¿Cuáles son la normalidad y molaridad de una disolución de ácido sulfúrico del 98% en peso y de densidad 1,84g/ml?
Se desea preparar 1 litro de una disolución de ácido nítrico 0,2 M a partir de un ácido nítrico comercial de densidad 1,50 g/cm3 y 33,6 % de riqueza en peso. ¿Qué volumen deberemos tomar de la disolución comercial? Explica el procedimiento que seguiremos para su preparación.
Se toman 200 ml de una disolución de MgCl2 de concentración 1 M y se mezclan con 400 cm3 de otra, también de MgCl2, 2,5 M. Finalmente se añade al conjunto 400 mL de agua. Suponiendo que los volúmenes son aditivos y la densidad final es 1,02g/mL.¿Cuál será la molaridad resultante? ¿Cuál será la molalidad final?
ESTEQUIOMETRÍA:
El carbonato de calcio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio, dióxido de carbono de carbono y agua.
Que volumen de HCl de concentración 1,5 M reacciona con 35g de carbonato de calcio?.
Si se han obtenido 6,95 litros de dióxido de carbono medidos a 1 atm y 20 ºC ¿Cuál ha sido el rendimiento de la reacción?
El clorato de potasio se descompone, a alta temperatura, para dar cloruro de potasio y oxígeno molecular.
¿Qué cantidad de clorato de potasio puro debe descomponerse para obtener 5 litros de oxígeno medido a 20ºC y 2 atm?.
¿Qué cantidad de cloruro de potasio se obtendrá al descomponer 60 g de clorato de potasio del 83 % de pureza?
El yeso es sulfato de calcio hidratado. Si al calentar 3,273 g de yeso se convierten en 2,588g de sulfato de calcio anhidro, calcula la fórmula del yeso.
Una muestra de 0,726 g de sulfato amónico se trata con hidróxido de sodio en exceso, desprendiéndose 0,24 l de amoniaco (gas) medidos a 15 ºC y 748 mmHg. Calcula la pureza de la muestra expresada en % en peso.
El hidróxido de sodio se obtiene por reacción entre el hidróxido de calcio y el carbonato de sodio, obteniéndose también carbonato de calcio. Calcula la cantidad de carbonato de sodio necesaria para obtener 200g de hidróxido de sodio si el rendimiento de la reacción es del 55%.
Cuando 0,964 g de una muestra pura de un metal reacciona con un exceso de ácido diluido se liberan 240 ml de hidrógeno, medidos en c.n. Halla el peso equivalente del metal.
Página de
|
