Prueba de acgfs para mayores de 25 años




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fecha de publicación07.01.2016
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Prueba de ACGFS para mayores de 25 años

2013-2014


Guía Académica. Química.

  1. VOLUMEN DE TRABAJO

Horas de clase, alrededor de 90 horas (60 clases) repartidas desde finales de septiembre hasta mediados de junio.

  1. PROGRAMA

Bloque 1. Revisión y profundización de la teoría atómico-molecular

_ Análisis de algunas sustancias habituales en la naturaleza. Los tres estados

físicos y sus modelos.

_ La clasificación de las sustancias: elementos, compuestos y mezclas

_ Leyes ponderales de la química. Teoría atómica de Dalton y justificación de las

leyes ponderales

_ Las leyes volumétricas de Gay-Lussac y las hipótesis de Avogadro. El concepto de mol. Masas atómicas y moleculares

_ Composición centesimal. Fórmulas empíricas y moleculares

_ Magnitudes que rigen el comportamiento de los gases. Ecuación de los gases

ideales

_ Algunas formas de expresar la concentración de las disoluciones. Molaridad y

tanto por cien en masa.
Bloque 2. El átomo y sus enlaces

_ Papel de los modelos atómicos en el avance de la química: modelos de Thomson y de Rutherford. Experiencia de Rutherford. Conceptos de masa atómica y número atómico. Partículas subatómicas. Isótopos y su representación. Modelo atómico de Bohr.

_ El modelo basado en la disposición de electrones en niveles sucesivos. Concepto de orbital. Los números cuánticos. Notación de los orbitales y configuración electrónica

_ Tabla periódica de los elementos y su interpretación electrónica. Variación periódica de las propiedades atómicas

_ El enlace iónico y el covalente a partir de la regla del octeto, utilizando los diagramas de Lewis. Enlaces múltiples en el covalente para justificar moléculas como la de oxígeno o la de nitrógeno. Introducción al enlace metálico

_ Fuerzas intermoleculares. Enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.

_ Propiedades de los compuestos como consecuencia del enlace: sólidos covalentes, sólidos atómicos, sólidos iónicos y sólidos metálicos

_ Introducción de las reglas de la IUPAC para la formulación de los compuestos

binarios más comunes. Nomenclatura y formulación IUPAC para compuestos

inorgánicos sencillos.

Bloque 3. Cambios energéticos y materiales en las reacciones químicas

_ Modelo elemental de reacción a partir de las colisiones que provocan roturas y formación de nuevos enlaces. Existencia de reacciones endotérmicas y exotérmicas con este modelo.

_ Cálculo de la energía de una reacción a partir de las energía de enlace

_ Clasificación de algunos tipos de reacciones químicas: síntesis, descomposición, intercambio, combustión…

_ Ajuste de reacciones a partir de la ley de la conservación de la masa.

_ Concepto de reacción de formación y de calor de formación. Calculo de calores de reacción a partir de los calores de formación de las sustancias involucradas.

_ Información que se puede extraer de una reacción ajustada y realización de cálculos con cantidades de sustancia involucrada en una reacción química (cálculos estequiométricos). Calculos con intervención de gases.

_ Cálculos estequiométricos con reactivos impuros. Rendimiento de una reacción. Procesos químicos que ocurren con reactivo limitante.

_ Cálculos estequiométricos con reacciones en las que intervienen disoluciones.

_ Reacciones ácido-base. Conceptos de ácido y base de Arrhenius y de Brönsted-Lowry. Ácidos y bases fuertes. Concepto de pH. Reacciones de

neutralización.

_ Reacciones de oxidación-reducción. Asignación de número de oxidación.

Cambios en los números de oxidación. Oxidante y reductor
Bloque 4. Introducción a la química del carbono

_ Posibilidades de combinación que tiene el carbono: existencia de cadenas ramificadas. Posibilidad de enlaces múltiples consigo mismo o con otros elementos como el oxígeno, el nitrógeno.

_ Clasificación de las funciones orgánicas. Alcanos, alquenos y alquinos, hidrocarburos aromáticos sencillos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos, ésteres, aminas y compuestos halogenados.

_ Nomenclatura y formulación IUPAC para estos compuestos (limitados a compuestos con un grupo funcional).

_ Concepto de isomería. Isomería de cadena, de posición y de función.

  1. METODOLOGÍA

Clases presenciales en las que se explicará la estructura básica del tema.

Los conceptos clave serán preparados con antelación por los alumnos.

Martes de 17:00 a 18:30 y jueves de 17:00 a 18:30

  1. EVALUACIÓN

Primera evaluación: 17 de diciembre

Segunda evaluación: 11 de marzo

El examen tiene una duración de 60 minutos.

El alumno deberá elegir 5 preguntas de las 6 que se le proponen.

Cada pregunta puntuará con un máximo de 2 puntos.


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