C  ol·legi San Antonio de PáduaFranciscans l Carcaixent 1º bachillerato · Física y Química. Curs 2012/2013 PROBLEMAS DE FE y FM
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1.-
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Un determinado compuesto de nitrógeno posee un 69,56% de oxígeno. Su densidad a 750mmd de Hg y 17ºC es de 3,82g/l. Calcula su fórmula molecular. Sol: N2O4
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2.-
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La cafeína es un compuesto del carbono que se encuentra en el café y en el té y tiene la siguiente composición centesimal: 49,5% de C, 28,9% de N y 16,5% de O y el resto de H. Calcula su fórmula molecular sabiendo que 6,02·1022 moléculas tienen una masa de 19,4g.
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3.-
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El fosgeno es un gas tóxico utilizado con fines bélicos que está formado por 12,1% de C, 16,2% de O y el resto de cloro. Su densidad medida a 25ºC y 1 atm es 4,05g/l. Calcula su fórmula molecular.
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4.-
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El colesterol es un compuesto cuyo depósito en los vasos sanguíneos produce la arterioesclerosis. El análisis de 1,000g de esta sustancia da un contenido de 0,070 moles de C, 7,177·1022 átomos de H y 7,801·1020 moléculas de O2. Si su mol es 386g, calcula su fórmula molecular.
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5.-
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Una sustancia orgánica está constituida por C,H y O; al calentarla con monóxido de cobre el carbono se oxida a dióxido de carbono y el hidrógeno a agua. A partir de 1,000g de esta sustancia se obtienen 0,9776g de dióxido de carbono y 0,2001g de agua. Calcula su fórmula molecular si una molécula de esta sustancia contiene una masa de 1,494·10-22g. sol: C2H2O4
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6.-
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La nicotina está formada por C,H y N. Al quemar 0,333g de nicotina, se desprenden 0,904g de dióxido de carbono, 0,259g de agua y 49ml de nitrógeno medidos a 770 mmHg y 22ºC. Sabiendo que 1mg de nicotina contiene 3,72·1018 moléculas, calcula su fórmula molecular. Sol: C10H14N2
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7.-
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Una sustancia orgánica contiene solamente C,H y O. A 250ºC y 750 mmHg, 1,65g de dicha sustancia en forma de vapor ocupan 629ml. Su análisis químico elemental es el siguiente: 63,1% de C y 28,2% de O. Determina su fórmula molecular. Sol: C6H10O2
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8.-
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La densidad de un compuesto gaseoso formado por C,H y O a 250 mmHg y 300ºC es de 0,617 g/l. Al quemar 10g de compuesto se obtienen 11,4 l de dióxido de carbono medidos a 25ºC y 783 mmHg y 8,18g de agua. Obtén su fórmula molecular.
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9.-
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El ácido ascórbico (vitamina C) contiene solamente C,H y O. Al quemar 6,49 mg de una muestra se forman 9,47mg de dióxido de carbono y 2,64mg de agua. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molecular está comprendida entre 150 y 200?
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