O ) es un compuesto cuyas moléculas están formadas por 2 átomos de Hidrógeno y uno de oxígeno. Butano (C




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títuloO ) es un compuesto cuyas moléculas están formadas por 2 átomos de Hidrógeno y uno de oxígeno. Butano (C
fecha de publicación08.01.2016
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TEMA 13 LA MATERIA Y LA ENERGIA
Materia es todo aquello que tiene masa y volumen.

Sustancias son las distintas clases de materia. La mayoría de las sustancias que conoces son mezclas de sustancias puras.

Átomo: es la partícula más simple “ladrillo” que forma la materia.

Elementos: Son aquellas sustancias que están formadas por uno o más átomos de la misma clase.

Se representan con una letra mayúscula o dos letras, la 1ª mayúscula y la 2ª minúscula

Compuestos: Sustancias formadas por la unión de átomos diferentes.

Se representan mediante fórmulas con los símbolos de los átomos que las constituyen y unos subíndices que indican el número de átomos de cada clase que hay en la molécula.

Ejemplos: El agua ( H2O ) es un compuesto cuyas moléculas están formadas por 2 átomos de Hidrógeno y uno de oxígeno.

Butano (C4H10 ) es una molécula formada por 4 átomos de carbono y 10 de hidrógeno.



Átomos aislados: He (helio) , Ne ( neón) , Ar (argón) , ....

ELEMENTOS Moléculas (átomos iguales) O2(oxígeno) , O3 (ozono), H2 (hidrógeno), N2 ( nitrógeno) , .......

(átomos iguales) Cristales (estructuras ordenadas) Fe(hierro), Ag(plata), Au(oro), Sn(estaño), S (azufre), ...




COMPUESTOS Moléculas (átomos diferentes) C4 H10(butano), H2O(agua) , .......

(átomos diferentes) Cristales (estructuras ordenadas) NaCl (cloruro sódico), NaI (yoduro sódico),...
CAMBIOS EN LOS SISTEMAS: Todo cambia constantemente en la naturaleza, aunque a distinto ritmo, por múltiples razones. Siempre que hay un cambio se produce un intercambio de energía.
CAMBIOS FÍSICOS: Se producen sin que se alteren las sustancias, cambiando alguna propiedad.

Ejemplos: Cambios de estado (varía la movilidad de las partículas).

Mezclas y Disoluciones. (Las partículas del soluto se mezclan (recolocan) con las del disolvente).



CAMBIOS QUÍMICOS: Se transforman las sustancias en otras diferentes

Ejemplos: Oxidación, Combustión, Fotosíntesis, ..


  • Llamamos ecuación química a la representación matemática de una reacción química


R
C H4 + 2O2

CO2 + 2 H2O + Energía
EACTIVOS PRODUCTOS




Una molécula de metano reacciona con dos moléculas de oxígeno y se producen en la reacción una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua, desprendiéndose energía”











+ - - - - - - - - - - - - +



C H4 2O2 CO2 2 H2O

Metano Oxígeno Dióxido de carbono Agua

CONSERVACIÓN DE LA ENERGIA: En cualquier reacción química la energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma




CONSERVACIÓN DE LA MATERIA: En cualquier reacción química la materia (masa) es siempre la misma. Masa de los reactivos = Masa de los productos




  • MOVIMIENTO es el cambio de posición que experimenta un cuerpo, al transcurrir el tiempo, respecto a un sistema de referencia que consideramos fijo.

  • Relatividad del movimiento: Las cosas se mueven o no, dependiendo del sistema de referencia.


- Origen....... punto de referencia del movimiento.

- Trayectoria....... camino

- Posición.......lugar donde está respecto al sistema de referencia

- Características y magnitudes - Espacio recorrido( e )... longitud de la trayectoria metros ( m )

del movimiento: - Desplazamiento…distancia desde el punto final y el inicial (xf – x0)

- Tiempo ( t ) ........ segundos ( s )

- Velocidad ( v ) .............m/s v = e / t

- Aceleración ( a )…………. m/s2 a = (vf - vi) / t



            • Rectilíneos (un ascensor)

* Circulares ( una noria )

            • Curvilíneos * Elípticos ( la traslación de la Tierra )

  • Clasificación de los movimientos * Parabólicos ( la bala de un cañón )

            • Uniformes (con velocidad constante) (a = 0)

            • Variados (la velocidad cambia, (a≠0) a > 0 acelerado

a < 0 decelerado o frenado




      • Movimiento rectilíneo y uniforme ( m r u ) v = constante, a = 0 m/s2




      • e = (xf – x0)




      • v = e / t t = e / v e = v · t




      • X = X0 + v · t



- m r u Gráfica espacio-tiempo (X – t) Gráfica velocidad-tiempo (v - t)

X(m) v(m/s)








  1. t (s) 0 t (s)




  • m r u v Movimiento rectilineo uniformemente variado: v = varia, a = constante




    • Fuerza es la causa capaz de modificar el estado de reposo o movimiento de los cuerpos o de deformarlos.




    • Se transmiten: - Por contacto (golpear un balón, levantar peso, ..)

- A distancia (imanes )


    • Efectos de las fuerzas: - Estático: Produce deformaciones

  • Dinámico: Cambia la trayectoria, acelera , frena, para, ...



    • Relación entre fuerza y aceleración F = m · a




ROZAMIENTO: se opone al movimiento al estar en contacto las superficies

    • Fuerzas importantes de los cuerpos en movimiento.

PESO: Es la fuerza con que la Tierra atrae a los cuerpos P = m · g

    • Las fuerzas se miden con el dinamómetro.




    • Unidad de fuerza en el S.I. es el Newton ( N ) (atracción terrestre de 102 g. de masa)




    • La Tierra atrae a 1 Kg. de masa con….. F = 1 kg * 9´8 m/s2 = 9’8 N = 1 kilopondio (Kp)




    • Las fuerzas se representan con vectores (flechas).

ACTIVIDADES tema 13 1ªparte
1.- ¿Qué tipo de cambio es cada uno de los siguientes hechos: físico o químico?


  1. La atracción de un alfiler por un imán es un cambio ……………..

  2. Ponerse agria la leche es un cambio …………….. .

  3. Caer y abollarse una bola que llevamos en la mano cuando la soltamos es un cambio …………….

  4. Oxidarse una valla de hierro es un cambio ……………..


2.- Clasifica: Agua ( H2O ), Neón ( Ne ), Hierro ( Fe ), Sal común ( Na Cl ), Dióxido de carbono ( CO2 ),

Butano ( C4H10 ), Ozono ( O3 ), Hidrógeno ( H2 ), Amoniaco ( NH3) y Aluminio ( Al )


ELEMENTOS

COMPUESTOS

Átomos aislados

Moléculas

Cristales

Moléculas

Cristales


















3.- Completa la composición o la fórmula de las siguientes sustancias:


Molécula

Composición

Fórmula química

Amoníaco.

Un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.




Butano




C4 H10

Dióxido de carbono




CO2

Ácido sulfúrico

Dos átomos de hidrógeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno





4.- Observa la siguiente reacción química:

2 C4H10 + 13 O 2 8 CO2 + 10 H2O + Energía
a) ¿Cuáles son los reactivos? …………………………………………………………….…………………..
b) ¿Cuáles son los productos? ………………………………………………………………………………..
c) Describe con palabras la ecuación…………………………………………………………………………

......................................................................................................................................................................
d) ¿Cuántas moléculas de oxígeno (O2) reaccionan? .........
e) ¿Cuántas moléculas de agua (H2O) se obtienen? ...............
f) ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono (CO2) se producen en la reacción? ..................
g) ¿Cuántas moléculas de butano (C4H10) reaccionan? ...............
h) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en cada una de las moléculas de agua? .......... ¿y de oxígeno? ……..
i) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en cada una de las moléculas de butano? ......... ¿y de carbono? …......
j) ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en cada molécula de dióxido de carbono? ......... ¿y de oxígeno? ……..
¿y de carbono? …......

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