Química General e Inorgánica




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títuloQuímica General e Inorgánica
fecha de publicación09.01.2016
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Química General e Inorgánica

4to año Turno Mañana

Actividades correspondientes al 2do trimestre 2011
1.- Modelo atómico actual

1.1. Escribir las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos químicos: Sodio, Bromo y Hierro y en base a las mismas indicar si se tratan de elementos representativos, de transición o de transición interna. Justifique.

1.2. Representar las nubes electrónicas de: a) Neón b) Cloro

1.3. Dado el Yodo (Z=53 a=127) indicar: a) su composición nuclear b) su C.E.E. c) el spin del electrón diferenciante d) cantidad de electrones desapareados

1.4. Dado los siguientes elementos : Arsénico, Selenio, Nitrógeno, Azufre, Calcio y Bromo cuáles pertenecen al mismo grupo y cuáles al mismo período. Justifique teniendo en cuenta la distribución electrónica por capas.

1.5. La C.E.E de un elemento es 5s1. Indique: a) su configuración electrónica completa b) su número atómico c) cuál es el spin del electrón diferenciante d) cuántos orbitales atómicos incompletos posee e) cuánto vale el número cuántico principal del electrón diferenciante
2.- Uniones químicas

2.1. Teniendo en cuenta las electronegatividades de los elementos indique qué tipo de unión se establece en los siguientes compuestos: a) cloruro de sodio (NaCl) b) óxido de potasio (K2O) c) tetracloruro de carbono (CCl4) d) triyoduro de fósforo (PI3) e) fosfuro de hidrógeno (PH3)

2.2. Represente las fórmulas electrónicas y cuando corresponda las desarrolladas para cada uno de los compuestos anteriores

2.3. Represente las estructuras electrónicas de los siguientes iones poliatómicos: a) H3O+ b) ClO3- c) SO42- d) PO43-

2.4. Dadas las siguientes moléculas Justifique cuál o cuáles presenta polaridad: a) HCl b) CaS c) BeH2 d) Cl2 e) CH4

2.5. Cuál o cuáles de los siguientes compuestos presenta unión covalente dativa. Represente sus fórmulas electrónicas e indíquelas: a) Cl2O b) N2O3 c) Cl2O5 d) SO3 e) SiO2
3.- Compuestos Binarios

3.1. Deducir las fórmulas moleculares de los siguientes óxidos: a) óxido de calcio b) óxido de plata c) monóxido de azufre d) óxido de níquel (III) e) trióxido de azufre f) óxido de cloro (VII)

3.2. Clasifique los compuestos anteriores en óxidos básicos u óxidos ácidos y JUSTIFIQUE

3.3. Nombrar los siguientes hidruros y clasificarlos en metálicos o no metálicos: a) KH b) NiH2 c) HCl d) H2S e) AlH3 f) SnH4 g) HI

3.4. Deducir las fórmulas moleculares de las siguientes sales binarias: a) cloruro de magnesio b) fluoruro de calcio c) sulfuro de galio d) yoduro de mercurio (II) e) bromuro de cromo (III)

3.5. Conteste. A) ¿Qué se obtiene al combinar un óxido básico con agua? ¿y un óxido ácido con agua? B) La sales binarias ¿son compuestos iónicos o covalentes? Justifique c) ¿Qué se entiende por electronegatividad? D) En los hidruros metálicos, el Hidrógeno ¿con qué número de oxidación actúa? ¿y en los hidruros no metálicos?

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