PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA
Se hacen reaccionar 7 g de cinc que presenta un 20 % de impurezas,con 40 g de ácido sulfúrico, indique la cantidad de sulfato de cinc formado. Sol. 13,82 g
Se somete a combustión 608 g de pentano (C5H12), cuya riqueza es del 80 %. Calcular el volumen que se obtiene de dióxido de carbono, medidos en cn. Sol.
756,6 l
La reacción de tostación del HgS es : HgS + O2 → Hg + SO 2 . Hallar la cantidad de cinabrio del 75 % en sulfuro de mercurio(II) que se precisa para obtener 0,793 m3 de dióxido de azufre (1 atm y 27ºC), por reacción con oxígeno. Sol. 10 kg.
Calcule la pureza de una muestra de sodio metálico, sabiendo que cuando 4,98 g de esa muestra reaccionan con agua se forma hidróxido de sodio y 0,109 g de hidrógeno, Resp. 50,14%
Calcula la cantidad de cobre y de ácido sulfúrico del 97% en riqueza que se necesitan para obtener 2,5 kg de sulfato de cobre II pentahidratado (CuSO4.5H2O). Sol. 636 g y 1012 g
Calcula la cantidad de roca caliza del 85,3 % en carbonato de calcio, necesaria para obtener por descomposición 50 L de dióxido de carbono medidos en CN.sol. 261,9 g
Calcula el volumen de aire necesario para quemar completamente 100 g de octano (hay 21% en volumen del oxígeno en el aire). Sol. 1167,8 L L.
Se atacan 24,5 g de una aleación de aluminio y cinc con ácido clorhídrico diluido de modo que sólo el cinc sufre la reacción. Se desprenden 2,05 L de hidrógeno en cn. Calcula la composición de la aleación. Sol. 24,23% Zn y 75,57% Al.
Dada la reacción: 4 HCl + MnO2 ---------> Cl2 + MnCl2 + 2 H2O, calcule la masa de dióxido de manganeso que se necesita para obtener 2,5 litros de cloro medidos a 0,758 atm y 17 ºC, si el rendimiento del proceso es del 80%. Sol. 8,7 g
¿Cuántos gr de MnO2 puro, y cuántos ml de ácido clorhídrico de 36 % de riqueza en HCl y densidad 1'19gr/cm3 serán necesarios para obtener 1 litro de cloro gaseoso medido en C.N.?. La re2acción química es: MnO2 + HCl -----→ MnCl2 + H2O + Cl2
Sol. 3,88 g de MnO2 ; 18,12 g de disolución; 15,22 ml
El nitrato de plata reacciona con sulfuro de sodio originando sulfuro de plata y nitrato de sodio. Calcula:
a) el volumen de disolución 0,1 M de AgNO3 que se necesita para reaccionar
exactamente con 100 cm3 de Na2S 0,1 M. Solución: 200 cm3
b) la cantidad de sulfuro que precipitará si mezclamos 300 ml de cada una de ellas.
Sol. 7,43 g
c) ¿qué volumen de la disolución de nitrato de plata será necesario para formar 4 g de sulfuro de plata?. Sol. 320 ml
- Una determinada cantidad de tricloruro de hierro ha sido oxidada completamente y todo el cloro se ha desprendido en forma de cloro, mientras que el hierro ha pasado a formar óxido de hierro(III). Este cloro gaseoso se ha empleado para transformar silicio en tetracloruro de silicio. Se han producido un total de 7,44 moles de tetracloruro de silicio. ¿Cuántos moles de tricloruro de hierro fueron oxidados?.
Sol: 9,92 moles |
