INSTITUCIÓN EDUCATIVA JORGE ROBLEDO
Resolución Departamental Nº 10363 de Diciembre 12 de 2000
CODIGO DANE: 105001006246 NIT: 811019634-5
“EDUCANDO EN LA RESPONSABILIDAD, EDUCAMOS PARA LA LIBERTAD”
PLAN DE ACTIVIDADES DE APOYO
PLAN ESPECIALES DE APOYO
ÁREA/ASIGNATURA: Ciencias Naturales Química Inorgánica GRUPO: 10.1, 10.2 DOCENTE: Nellyvia Copete Flórez FECHA: 20 de Agosto /14
LOGROS A REFORZAR:
Nombra las tres partículas fundamentales del átomo e identificarlas por su carga y su masa relativas.
Define número atómico y establecer su importancia como parámetro de clasificación de los elementos.
Distinguir entre número masa y peso atómico.
Realiza cálculos sobre el número de Avogadro y la mole.
Identifica que son los isotopos.
Establece diferencias entre las propiedades físicas y químicas de los elementos de la tabla periódica.
CONTENIDOS A REFORZAR:
Partículas fundamentales del átomo
Número atómico
Masa atómica
Carga nuclear
La mole y el número de Avogadro
Los isótopos
La tabla periódica
ACTIVIDADES: Sustentación oral, escrita, retroalimentación de los contenidos, taller.
TALLER DE RECUPERACIÓN DE QUIMICA INORGÁNICA
1. ¿Qué son las partículas subatómicas?
2. Qué es número atómico?
3. ¿Cuántas moles de Fe (hierro) hay en 1.7 x10º23 átomos del mismo elemento?
4. A. ¿Cuántas moléculas de flúor hay en 0.2 moles? ¿Cuántos átomos de flúor hay en esta misma cantidad?
5. ¿Cuánto pesan 3.4 moles de Berilio?
Señale la respuesta que considere correcta.
6. El número 6.02x1023 se denomina número de:
A. ( ) De Dalton
B. ( ) Lavoisier
C. ( ) Avogadro
D. ( ) Proust
D. ( ) Átomos que se parecen mucho en forma y tamaño
9. Son átomos de un mismo elemento que difieren en su masa. Esta diferencia se debe a la presencia de un distinto número de neutrones en sus núcleos esto ocurren en:
A. Número atómico
B. Número de Avogadro
C. Isótopos
10. Establece que dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los 4 números cuánticos iguales esto significa que pueden ubicarse en el mismo nivel, en el mismo subnivel y en el mismo orbital, pero deben presentar diferentes espín esto ocurre en:
A. Número atómico
B. Regla de Hund
C. Principio de exclusión de Pauli
11. ¿En que consiste la regla de Hund
12. ¿Qué es una mole?
Selecciona la respuesta que considere correcta.
Ambos científicos trabajaron sobre la clasificación de los elementos de la tabla periódica pero solo uno de ellos publicó su trabajo y se le dio el mérito.
Del anterior afirmación podemos decir que el científico fue:
A, Gregor Mendel
B. Carlos Linneo
C. Dimitri Mendeleiev
D. Lothar Meyer
14. Entre los primeros intentos de clasificación se encuentra el del químico alemán Johan W Dobereiner quien propuso una organización con base en:
A. Grupos de ocho elementos
B. Grupos de cuatro elementos
C. Triadas (grupos de tres elementos)
15. Más tarde otro científico trabajó sobre los grupos de ocho elementos y los llamó la ley de la octavas según lo cual cuando los elementos se ordenaban según sus pesos atómicos, aquellos de propiedades semejantes se encontraban cada ocho posiciones .
Del anterior párrafo podemos afirmar que el científico que trabajo sobre la ley de las octavas fue:
Carlos Lineo
Lothar Meyer
John Newlands
Posteriormente se encontró que otros pares de elementos presentaban el mismo problema.- entonces se puso en duda, entonces el peso atómico se tomó como base valedera para la clasificación de los elementos estos elementos fueron los siguientes:
La, Ca, k
Fr y Ca
Ar y k
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