Ejercicios de selectividad 96/97




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TEMA 3: TERMOQUÍMICA
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97



  1. Calcule la variación de entalpía estándar de la reacción de hidrogenación del acetileno (C2H2) para formar etano:

a) A partir de las energías medías de enlace: (C H) = 415 kJ/mol; (H H) = 436 kJ/mol; (C C) = 350 kJ/mol; (CC) = 825 kJ/mol.

b) A partir de las entalpías estándar de formación del etano,  85 kJ/mol, y del acetileno, 227 kJ/mol.


  1. Indique, razonadamente, si cada una de las siguientes proposiciones, relativas a la variación de energía libre de Gibbs, G, es verdadera o falsa:

a) Puede ser positiva o negativa, pero nunca puede ser cero.

b) Es independiente de la temperatura.

c) Cuando G es negativo, la reacción es espontánea.


  1. Explique cómo variará con la temperatura la espontaneidad de una reacción química en la que Hº<0 y Sº




  1. A partir de los datos suministrados, calcule la variación de la entalpía estándar de la reacción de formación del propano.

Energías medias de enlace (C H) = 415 kJ/mol; (C C) = 346 kJ/mol;

(H H) = 436 kJ/mol

Hº(C(s)  C(g)) = 712 kJ/mol.


  1. a) Calcule la variación de entalpía que se produce en la reacción de combustión del butano en condiciones estándar, enunciando los principios teóricos o leyes en los que se basa.

b) ¿Qué cantidad de calor se desprenderá en la combustión completa de los 12 kg de butano que contiene una bombona?

Datos: Entalpías estándar de formación: CO2 =  393 kJ/mol, H2O(l) =  286 kJ/mol;

C4H10 (g) =  125 kJ/mol

Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 97/98


  1. a) Calcule la variación de energía libre estándar, a 25ºC, para las siguientes reacciones, utilizando los datos tabulados:

2 NaF(s) + Cl2(g)  F2(g) + 2 NaCl(s)

PbO(s) + Zn(s)  Pb(s) + ZnO(s)


  1. A la vista de los resultados, comente la conveniencia o no de utilizar estas reacciones en la obtención de flúor y plomo respectivamente:







NaF

NaCl

PbO

ZnO

Cl2

F2

Zn

Pb

Hfº (kJ/mol)

-569

-411

-276

-348

-

-

-

-

Sfº (J/K.mol)

58'6

72'4

76'6

3'9

223

202'7

41'6

64'8




  1. Indique razonando la respuesta, si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones:

  1. La energía libre depende de la temperatura

  2. No basta que una reacción sea exotérmica para que sea espontánea.

  3. En una reacción química la variación de entropía es siempre positiva.




  1. Dados los procesos:

N2 (g) + 3 H2 (g) ® 2 NH3 (g) H0

H2O (l) ® H2O (g) H0

  1. Indique de forma razonada, cómo será el signo de S en cada reacción

  2. Analice la espontaneidad de ambos procesos.




  1. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

  1. Algunas reacciones exotérmicas son espontáneas

  2. En ciertas reacciones químicas, la variación de entalpía coincide con la variación de energía interna

  3. La variación de entropía de una reacción espontánea puede ser negativa.




  1. A partir de los datos tabulados, correspondientes a energías de enlace:




Enlace

Energía de enlace

(kJ/mol)

H-H

436

O=O

494

O-H

460




  1. Calcule la entalpía de formación del agua en estado gaseoso

  2. Compare el resultado obtenido por este método con el calculado a partir de sus elementos (-247 kJ/mol), aportando una posible explicación de discrepancia, si la hubiera.


EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 98/99


  1. En un calorímetro adecuado a 25º C y 1 atm de presión, se queman completamente 5 cm3 de etanol (C2H5OH) produciéndose dióxido de carbono gaseoso y agua líquida. El calor desprendido a presión constante, es 117,04 kJ. Calcule:

  1. La variación de entalpía de combustión estándar del etanol.

  2. La variación de energía interna a la temperatura de 25º C.

Datos: Densidad del etanol = 0,79 g/cm3; R = 0,082 atm L K-1 mol-1

Masas atómicas: H = 1;C = 12; O = 16.


  1. Calcule la energía media de los enlaces químicos C-H y C-C utilizando los datos de la tabla siguiente:

Sustancia

Proceso

Hº (kJ/mol)

CH4 (g)

Formación

- 74,5

C2H6 (g)

Formación

- 84,7

C (s)  C (g)

Sublimación

715

H2 (g)

Disociación

436




  1. Las variaciones de entalpías estándar de formación del CH4 (g), CO2 (g) y H2O (l) son, respectivamente, -74,9 kJ/mol; - 393,5 kJ/mol y 285,8 kJ/mol. Calcule:

  1. La variación de entalpía de combustión del metano.

  2. El calor producido en la combustión completa de 1 m3 de metano medido en condiciones normales.

Dato: R = 0,082 atm L K-1mol-1.


  1. Razone la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:

  1. La variación de entalpía de una reacción química siempre coincide con la variación de energía interna.

  2. Toda reacción química exotérmica siempre es espontánea.




  1. Dada la reacción: 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g)  4 CO2 (g) + 6 H2O (l).

Razone:

  1. Si a una misma temperatura, el calor desprendido a volumen constante es mayor, menor o igual que el desprendido si la reacción tuviera a presión constante.

  2. Si la entropía en la reacción anterior aumenta o disminuye.




  1. a) Calcule la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E(H-H) = 436 kJ/mol; E(N-H) = 389 kJ/mol; E(NN) = 945 kJ/mol.

  1. Calcule la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25ºC.

Dato: R = 8,31 J K-1mol-1.


EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 99/00


  1. El amoniaco, a 25ºC y 1 atm, se puede oxidar según la reacción:

4 NH3 (g) + 5 O2 (g)  4 NO (g) + 6 H2O (l)

Calcule:

  1. La variación de entalpía.

  2. La variación de energía interna.

Datos: R = 8,31 JK 1rnol 1, Hfº (NH 3(g)) = - 46,2 kJ / mol, Hfº (NO(g)) = 90,4 kJ/ mol

Hfº (H2O (l)) = - 285'8 kJ/mol.


  1. Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

  1. Toda reacción exotérmica es espontánea.

  2. En toda reacción química espontánea, la variación de entropía es positiva.

  3. En el cambio de estado H2O(l)  H2O (g) se produce un aumento de entropía.




  1. Dada la reacción:

CO(g) + NO2(g)  CO2(g) + NO(g)

  1. Dibuje el diagrama de entalpía teniendo en cuenta que las energías de activación para la reacción directa e inversa son 134 kJ/mol y 360 kJ/mol.

  2. Justifique si la reacción directa es exotérmica o endotérmica.




  1. a) Calcule la variación de entalpía estándar de formación del acetileno (etino) a partir de las entalpías estándares de combustión (kJ/mol) del hidrógeno, C (grafito) y acetileno cuyos valores son, respectivamente:  285,3;  393,3 y  1298,3.

b) Calcule el calor desprendido, apresi6n constante, cuando se quema 1 kg de acetileno

Masas atómicas: H = 1; C = 12.


  1. a) Calcule la variación de entalpía estándar correspondiente a la reacción:

ZnS(s) + O2(g)  ZnO(s) + SO2(g)

  1. ¿Qué calor se absorbe o desprende, a presión constante, cuando reaccionan 100 g de ZnS(s) con oxígeno en exceso?

Datos: Hfº ( ZnS(s)) = - 202'9 kJ/mol; Hfº (ZnO(s)) = - 348'0 kJ/mol;

Hfº (S02(g)) =   296'1 kJ/mol

Masas atómicas: O = 16; S = 32; Zn = 65,4.

EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 00/01


  1. El sulfuro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según:

2 ZnS(s) + 3 O2(g)  2 ZnO(s) + 2 SO2(g)

Si las entalpías de formación de las diferentes especies expresadas en kJ/mol son:

(ZnS) = -184,1; (SO2) = -70,9; (ZnO) = -349,3

  1. ¿Cuál será el calor, a presión constante de una atmósfera, que se desprenderá cuando reaccionen 17 gramos de sulfuro de cinc con exceso de oxígeno?

  2. ¿Cuántos litros de SO2, medidos a 25 ºC y una atmósfera, se obtendrán?

Datos: R= 0,082 atm L K-1 mol-1. Masas atómicas: O = 16; S = 32; Zn = 65,4.


  1. a) Calcule la variación de entalpía que se produce cuando se obtiene benceno a partir del acetileno (etino) según la reacción:

3C2H2(g)  C6H6(l)

sabiendo que las entalpías de formación del acetileno gaseoso y del benceno líquido son -226,7 kJ/mol y - 49,0 kJ/mol, respectivamente.

  1. Calcule el calor producido, a presión constante, cuando se queman 100 g de acetileno gaseoso sabiendo que: ΔHfº(CO2(g)) = -393,5 kJ/mol y ΔHfº (H2O(l)) = -285,5 kJ/mol.

Masas atómicas: H = 1; C = 12.


  1. En una reacción en la que ΔH<0 y ΔS<0, se considera que ambas funciones termodinámicas permanecen constantes al cambiar la temperatura. Razone, en función de la temperatura, cuándo esta reacción:

  1. Estará en equilibrio.

  2. Será espontánea.




  1. Dada reacción:

N2O(g)  N2(g) + ½ O2(g) ΔH = 43 kJ ΔS = 80 J/K


  1. Justifique el signo positivo de la variación entropía.

  2. Si se supone que esas funciones termodinámicas no cambian con la temperatura ¿será espontánea la reacción a 27 ºC?




  1. Dada la reacción:

CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)


  1. Determine la cantidad de calor, a presión constante, que es necesario suministrar para descomponer 3 kg de carbonato de calcio.

  2. Qué cantidad de carbonato de calcio se deberá utilizar para producir 7 kg de óxido de calcio si el rendimiento es del 90%.

Datos: Entalpías de formación expresadas en kJ/mol: (CaCO3) = –1209,6; (CO2) = –393,3;

(CaO) = – 635,1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ca = 40.


  1. Las entalpías de formación del agua líquida y del dióxido de carbono gas son respectivamente, -285,5 kJ/mol y -393,5 kJ/mol a 25 ºC y la entalpía de combustión del acetileno es -1295,8 kJ/mol.

  1. Calcule la entalpía de formación del acetileno si consideramos que el agua formada en la combustión está en estado líquido.

  2. Sabiendo que la entalpía de formación del etano es -84,6 kJ/mol, calcule la entalpía de hidrogenación del acetileno según la reacción:


C2H2(g) + 2H2(g)  C2H6(g)


  1. Uno de los alimentos más consumido es la sacarosa C12H22O11. Cuando reacciona con el oxígeno se transforma en dióxido de carbono y agua desprendiendo 348,9 kJ/mol, a la presión de una atmósfera. El torrente sanguíneo absorbe, por término medio 26 moles de O2 en 24 horas. Con esta cantidad de oxígeno:

  1. ¿Cuántos gramos de sacarosa se pueden quemar al día?

  2. ¿Cuántos kJ se producirán en la combustión?

Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16


  1. La reacción entre la hidracina (N2H4) y el peróxido de hidrógeno (H2O2) se utiliza para la propulsión de cohetes:

N2H4(l) + 2 H2O2(l)  N2(g) + 4 H2O(l) ΔH = -710 kJ

Las entalpías de formación de H2O2(l) y del H2O(l) son -187,8 kJ/mol y -285,5 kJ/mol, respectivamente.

  1. Calcule la entalpía de formación de la hidracina.

  2. ¿Qué volumen de nitrógeno, medido a 10 ºC y 50 mm de mercurio, se producirá cuando reaccionen 64 g de hidracina?

Datos: R = 0,082 atm·L·K1·mol1. Masas atómicas: H = 1; N = 14; O = 16.
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