S: a V= K[A [B]; b mol/l s; l2/i aumenta el volumen, disminuyen las concentraciones y con ello la velocidad, como se ve en la ecuación de velocidad C




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títuloS: a V= K[A [B]; b mol/l s; l2/i aumenta el volumen, disminuyen las concentraciones y con ello la velocidad, como se ve en la ecuación de velocidad C
fecha de publicación11.01.2016
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IES. Sierra de Guadarrama Departamento de Física y Química

SELECTIVIDAD CINÉTICA



1.- C.- La reacción en fase gaseosa 2A + B 3C es una reacción elemental y por tanto de orden 2 respecto de A y de orden 1 respecto de B.

a) Formule la expresión para la ecuación de velocidad.

b) Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética.

c) Justifique como afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen constante.

d) Justifique como afecta a la velocidad de reacción un aumento del volumen a temperatura constante.

S: a) V= K[A]2.[B] ; b) mol/l.s ; l2/i aumenta el volumen, disminuyen las concentraciones y con ello la velocidad, como se ve en la ecuación de velocidad

2.-C.- La velocidad de la reacción A + 2 B C en fase gaseosa solo depende de la temperatura y de la concentración de A, de tal manera que si se duplica la concentración de A la velocidad de reacción también se duplica.

a) Justifique para qué reactivo cambia más deprisa la concentración.

b) Indique los órdenes parciales respecto de A y B y escriba la ecuación cinética.

c) Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética.

d) Justifique cómo afecta a la velocidad de reacción una disminución de volumen a temperatura

constante.
3.-C.- La reacción en fase gaseosa A + B C + D es endotérmica y su ecuación cinética es v=k[A]2.Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) El reactivo A se consume más deprisa que el B.

b) Un aumento de presión total produce un aumento de la velocidad de la reacción.

c) Una vez iniciada la reacción, la velocidad de reacción es constante si la temperatura no varía.

d) Por ser endotérmica, un aumento de temperatura disminuye la velocidad de reacción.
4.-P.- Para la reacción A + B → C se obtuvieron los siguientes resultados:

a) Determine la ecuación de velocidad.

b) Determine las unidades de la constante cinética k.

c) Indique cuál de los dos reactivos se consume más deprisa.

d) Explique cómo se modifica la constante cinética, k, si se

añade más reactivo B al sistema.

ENSAYO [A] (mol·L–1) [B] (mol·L–1) v (mol·L–1·s–1)

1º 0,1 0,1 X

2º 0,2 0,1 2X

3º 0,1 0,2 4X
5.-C.- Una reacción química del tipo A (g) → B (g) + C (g) tiene a 25ºCuna constante cinética

k = 5×1012 L·mol–1·s–1. Conteste razonadamente a las siguientes preguntas:

a) ¿Cuál es el orden de la reacción anterior?

b) ¿Cómo se modifica el valor de la constante k si la reacción tiene lugar a una temperatura inferior?

c) ¿Por qué no coincide el orden de reacción con la estequiometría de la reacción?

d) ¿Qué unidades tendría la constante cinética si la reacción fuera de orden 1?

6.- C.– Considerando el diagrama de energía que se muestra, para la reacción A B + C,

conteste razonadamente a las siguientes preguntas:

a) ¿Cuál puede ser la causa de la diferencia entre la curva 1 y la 2?

b) ¿Para cuál de las dos curvas la reacción transcurre a mayor velocidad?

c) ¿Qué les sucederá a las constantes de velocidad de reacción si se aumenta la temperatura?

d) ¿La reacción es exotérmica o endotérmica?
curva coordenada reaccion.jpg

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