             INSTITUTO TECNOLOGICO DE CELAYA
QUIMICA
INGENIERÍA INDUSTRIAL
ACTIVIDAD NO. 2
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Balancee las siguientes ecuaciones y clasifíquelas como: a) reacción de combinación b)reacción de descomposición c) reacción de sustitución sencilla, d) reacción de doble sustitución e) reacción de neutralización.
Ca + O2 CaO
HgO Hg + O2
Cd + H2SO4 CdSO4 + H2
C + O2 CO
Pb(NO3)2 + HCl PbCl2 + HNO3
Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + H2O
CdSO4 + KOH Cd(OH)2 + K2SO4
KNO3 KNO2 + O2
BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O
Br2 + MgI2 MgBr2 + I2
Cambie las siguientes ecuaciones expresadas con palabras a ecuaciones químicas, clasifíquelas y balancéelas por tanteo (inspección)
Cloruro de sodio + nitrato de plomo (II) cloruro de plomo (II) + nitrato de sodio
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Oxido férrico + ácido clorhídrico loduro férrico + agua
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Carbonato ácido de sodio + ácido fosfórico fosfato de sodio+ dióxido de carbono + agua
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Mercurio + oxigeno óxido de mercurio (II)
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Yoduro de calcio +ácido sulfúrico yoduro de hidrógeno+ sulfato de calcio
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Nitrato de bario +acido sulfúrico sulfato de bario +acido nítrico
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Cianuro de magnesio +acido clorhídrico cianuro de hidrogeno +cloruro de magnesio
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Sulfuro de hierro (II)+acido bromhídrico bromuro de hierro (II)+sulfuro de hidrogeno
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Sulfito acido de sodio +acido sulfúrico sulfato de sodio +dióxido de azufre + agua
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Sulfato de aluminio +hidróxido de sodio hidróxido de aluminio +sulfato de sodio
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Utilice la serie electromotriz (o de actividad) o la serie de los halógenos y la tabla periódica para predecir los productos y balancear las siguientes ecuaciones en reacciones de sustitución sencilla.
Cu + FeCl2
Pb + HgBr2
Al + HgBr2
Ba + HCl
Br2 + NaI
Utilice las reglas para la solubilidad de las sustancias inorgánicas en agua y la tabla periódica para predecir los productos y balancear las reacciones de doble sustitución en las siguientes ecuaciones:
BaCl2 + (NH4)2CO3
FeCO3 + H2SO4
Bi(NO3) + H2S
Pb(NO3)2 + H2S
Ba(NO3)2 + NaOH
Zn(OH)2 + HNO3
Fe2O3 + H3PO4
SO3 + Fe(OH)3
BaO + HCl |
