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fecha de publicación11.01.2016
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INSTITUTO TECNOLOGICO DE CELAYA

QUIMICA

INGENIERÍA INDUSTRIAL

ACTIVIDAD NO. 2

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

Balancee las siguientes ecuaciones y clasifíquelas como: a) reacción de combinación b)reacción de descomposición c) reacción de sustitución sencilla, d) reacción de doble sustitución e) reacción de neutralización.

Ca + O2 CaO

HgO Hg + O2

Cd + H2SO4 CdSO4 + H2

C + O2 CO

Pb(NO3)2 + HCl PbCl2 + HNO3

Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + H2O

CdSO4 + KOH Cd(OH)2 + K2SO4

KNO3 KNO2 + O2

BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O

Br2 + MgI2 MgBr2 + I2
Cambie las siguientes ecuaciones expresadas con palabras a ecuaciones químicas, clasifíquelas y balancéelas por tanteo (inspección)

  1. Cloruro de sodio + nitrato de plomo (II) cloruro de plomo (II) + nitrato de sodio

______________________________________________________________________________

  1. Oxido férrico + ácido clorhídrico loduro férrico + agua

______________________________________________________________________________

  1. Carbonato ácido de sodio + ácido fosfórico fosfato de sodio+ dióxido de carbono + agua

______________________________________________________________________________

  1. Mercurio + oxigeno óxido de mercurio (II)

______________________________________________________________________________

  1. Yoduro de calcio +ácido sulfúrico yoduro de hidrógeno+ sulfato de calcio

______________________________________________________________________________

  1. Nitrato de bario +acido sulfúrico sulfato de bario +acido nítrico

______________________________________________________________________________

  1. Cianuro de magnesio +acido clorhídrico cianuro de hidrogeno +cloruro de magnesio

______________________________________________________________________________

  1. Sulfuro de hierro (II)+acido bromhídrico bromuro de hierro (II)+sulfuro de hidrogeno

______________________________________________________________________________

  1. Sulfito acido de sodio +acido sulfúrico sulfato de sodio +dióxido de azufre + agua

______________________________________________________________________________

  1. Sulfato de aluminio +hidróxido de sodio hidróxido de aluminio +sulfato de sodio

______________________________________________________________________________

Utilice la serie electromotriz (o de actividad) o la serie de los halógenos y la tabla periódica para predecir los productos y balancear las siguientes ecuaciones en reacciones de sustitución sencilla.

Cu + FeCl2

Pb + HgBr2

Al + HgBr2

Ba + HCl

Br2 + NaI

Utilice las reglas para la solubilidad de las sustancias inorgánicas en agua y la tabla periódica para predecir los productos y balancear las reacciones de doble sustitución en las siguientes ecuaciones:

BaCl2 + (NH4)2CO3

FeCO3 + H2SO4

Bi(NO3) + H2S

Pb(NO3)2 + H2S

Ba(NO3)2 + NaOH

Zn(OH)2 + HNO3

Fe2O3 + H3PO4

SO3 + Fe(OH)3

BaO + HCl

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