Combinacion o síntesis ocurre cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia, cuyas Moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos

EJERCITO NACIONAL LICEOS DEL EJÉRCITO SESION 7

LABORATORIO DE QUÍMICA GRADO NOVENO CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS

La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenos tales como explosiones, procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.

Una reacción química es   un proceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipo de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente. Sus características son:

1. 
   Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes.
   
2. 
   Una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.
   

CLASES DE REACCIONES QUIMICAS

Según el tipo de transformación que tenga lugar, se consideran los siguientes tipos de reacción:

COMBINACION O SÍNTESIS

Ocurre cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia, cuyas Moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.

A + B ------------- A B

La combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:

2H₂ + O₂ ------------------ 2H₂O

 

DESCOMPOSICION Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias.

AB ---------------A + B


El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamiento para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCO₃ ------------------CaO + CO₂
DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.

A + BC------------------AC + B
El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.
2NaI + Br₂-------------------2NaBr + I₂

INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIÓN Al reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos.

AB + CD----------------- AC + BD

Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución. La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua (neutralización)
HCl + NaOH--------------NaCl + H₂O

SEGÚN EL INTERCAMBIO DE CALOR

Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones: las exotérmicas que presentan desprendimiento de calor. Las endotérmicas que absorben el calor.

MATERIALES Y REACTIVOS

Nota: los materiales subrayados debes traerlos de casa.

PROCEDIMIENTO

1. 
   Reacción de Síntesis.
   

1. 
   Tome, con una pipeta una mínima cantidad de NH₃. Mientras q otro estudiante toma con otra pipeta una mínima cantidad de HCl. Acercar las puntas de las dos pipetas, de tal manera que entren en contacto los dos reactivos. Observe lo ocurrido en el proceso. Escriba la ecuación correspondiente.
   

2. Reacción de descomposición

1. 
   Con la punta de una espátula tomar una pequeña muestra de azúcar y depositar en una cápsula de porcelana limpia y seca.
   
2. 
   Calentar con llama suave hasta que se forme una masa líquida de color oscuro.
   
3. 
   Comparar ahora las características del azúcar al inicio y al final de dicha reacción.
   

3. Reacción de desplazamiento simple

1. 
   Tomar un pedazo pequeño de magnesio metálico e introdúcelo en un tubo de ensayo.
   
2. 
   Cuidadosa y lentamente adicionar 5 ml de solución de HCl al 5% observar que ocurre.
   

4. 
   Reacción de doble desplazamiento
   

1. 
   Vierte en un tubo de ensayo 2 ml de solución de carbonato de sodio 0,5 M y adiciónale 2 ml de HCl al 5%. Agita suavemente y observa lo que ocurre. Registra detalladamente lo observado.
   
2. 
   Repite la experiencia con un pedazo de cáscara de huevo. Compara los resultados.
   

RESULTADOS

1. 
   Con los resultados obtenidos, completa la siguiente tabla:
   

TIPO DE REACCION	EJEMPLO	CARACTEISTICAS	JUSTIFICACIÓN

ANÁLISIS DE RESULTADOS

1. 
   Escribe la ecuación que se desarrolla en el proceso A , identifica el producto obtenido, justifica por que es una reacción de síntesis
   
2. 
   ¿Qué clase de reacción se llevo a cabo en la parte B . Escribe la ecuación correspondiente.
   

3. 
   A partir de tus observaciones explica por que en el proceso C hay un desplazamiento simple, escribe la ecuación.
   
4. 
   ¿Cómo puede comprobarse que la reacción que se llevó a cabo en la parte D fue una reacción de desplazamiento doble.
   
5. 
   Clasifica la siguiente serie de ecuaciones de reacción:
   

No olvides redactar las conclusiones de lo que aprendiste durante ésta sesión.