Ejercicios pau cinética t7




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títuloEjercicios pau cinética t7
fecha de publicación13.01.2016
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EJERCICIOS PAU CINÉTICA T7
Cuestión 1A.- Una reacción química del tipo A (g) → B (g) + C (g) tiene a 25 ºC una constante cinética k = 5×1012 L·mol–1·s–1. Conteste razonadamente a las siguientes preguntas:

a) ¿Cuál es el orden de la reacción anterior?

b) ¿Cómo se modifica el valor de la constante k si la reacción tiene lugar a una temperatura inferior?

c) ¿Por qué no coincide el orden de reacción con la estequiometría de la reacción?

d) ¿Qué unidades tendría la constante cinética si la reacción fuera de orden 1?
Cuestión 3.– En las siguientes comparaciones entre magnitudes termodinámicas y cinéticas indique qué parte de la afirmación es falsa y qué parte es cierta:

a) En una reacción exotérmica tanto la entalpía de reacción como la energía de activación son negativas.

b) Las constantes de velocidad y de equilibrio son adimensionales.

c) Un aumento de temperatura siempre aumenta los valores de las constantes de velocidad y de equilibrio.

d) La presencia de catalizadores aumenta tanto la velocidad de reacción como la constante de equilibrio.

Cuestión 3.- La reacción en fase gaseosa A + B → C + D es endotérmica y su ecuación cinética es v = k [A]2.Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) El reactivo A se consume más deprisa que el B.

b) Un aumento de presión total produce un aumento de la velocidad de la reacción.

c) Una vez iniciada la reacción, la velocidad de reacción es constante si la temperatura no varía.

d) Por ser endotérmica, un aumento de temperatura disminuye la velocidad de reacción.
3.- Para la reacción en fase gaseosa ideal: A + B →C + D

Cuya educación cinética o “ley de velocidad” es v = k [A], indique como varía la velocidad de reacción:

a) Al disminuir al volumen del sistema a la mitad.

b) Al variar las concentraciones de los productos, sin modificar el volumen del sistema.

c) Al utilizar un catalizador.

d) Al aumentar la temperatura.

Pregunta 2A.- Dada la reacción elemental O3 (g) + O (g)→ 2 O2 (g), conteste a las siguientes preguntas:

a) ¿Cuáles son los órdenes de reacción respecto a cada uno de los reactivos y el orden total de la reacción?

b) ¿Cuál es la expresión de la ecuación de velocidad?

c) Si las unidades de la concentración se expresan en mol·L–1 y las del tiempo en segundos, ¿cuáles son las unidades de la constante de velocidad?

d) ¿Qué relación existe entre la velocidad de formación de O2 y la de desaparición de O3?

Pregunta B2.-

Para la reacción A + B → C se obtuvieron los siguientes resultados:

a) Determine la ecuación de velocidad. 

b) Determine las unidades de la constante cinética k.

c) Indique cuál de los dos reactivos se consume más deprisa.

d) Explique cómo se modifica la constante cinética, k, si seañade más reactivo B al sistema.


Ensayo

[A] mol/L

[B] mol/L

v (mol/L.s)



0,1

0,1

x



0,2

0,1

2.x



0,1

0,2

4.x

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