Cinética química: Relación entre concentración de reactivos y el tiempo

Cinética química: Relación entre concentración de reactivos y el tiempo Ejercicio 1: La conversión del ciclopropano en propeno en fase gaseosa es una reacción de primer orden, con una constante de rapidez de 6.7 x 10-4 s-1 a 500°C. C3H6(g) CH3 – CH = CH2(g) Si la concentración inicial de ciclopropano fue de 0.25 M, ¿cuál será su concentración después de 8.8 min? ¿Cuánto tiempo tendrá que transcurrir para que la concentración de ciclopropano disminuya desde 0.25 M hasta 0.15 M? ¿Cuánto tiempo en minutos tomará transformar 74% del material inicial? Ejercicio 2: La descomposición del etano (C2H6) en radicales metilo es una reacción de primer, cuya constante de rapidez es de 5.36 x 10-4 s-1 a 700°C: C2H6(g) 2CH3(g) Calcule la vida media de la reacción en minutos. Ejercicio 3: En fase gaseosa, los átomos de yodo se combinan para formar yodo molecular. I(g) + I(g) I2(g) Esta reacción sigue una cinética de segundo orden y tiene un elevado valor para su constante de rapidez: 7.0 x 109/M.s a 23°C. Si la concentración inicial de I fue de 0.086 M, calcule la concentración después de 2.0 min. Calcule la vida media de la reacción si la concentración inicial de I es de 0.60 M, y si es de 0.42 M.

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