4 La plata natural es una mezcla de isótopos de números de masa 107 y 109, siendo los porcentajes respectivos de 56 y 44 %, calcular el peso atómico medio de la plata. 5




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fecha de publicación14.01.2016
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Col·legi San Antonio de Pádua

Franciscans  Carcaixent

Física y Química. 4º ESO. Curs 2011/2012

ACTIVIDADES DE REPASO DE QUÍMICA II

1) La unión covalente se forma cuando:

a) Se comparten electrones aportados por un solo elemento.

b) Un átomo pierde electrones y el otro lo recibe.

c) Se comparten electrones entre dos átomos, aportando electrones cada elemento.

d) Existen iones en un compuesto.

2) Los compuestos con unión química covalente tienen, en general las siguientes características:

a) Son a presión y temperatura normal, gases o líquidos de bajo punto de ebullición o sólidos de bajo punto de fusión.

b) Forman moléculas.

c) No conducen la corriente eléctrica.

d) Sólo fundidos son conductores de la corriente eléctrica.

3) Dibuja las fórmulas de Lewis de los siguientes compuestos:

a) Peróxido de hidrógeno (H2O2).

b) Cloro (Cl2).

c) Dióxido de carbono (CO2).

d) Trióxido de dinitrógeno (N2O3).

e) Oxido de sodio (Na2O).

f) Amoníaco (NH3).

4) La plata natural es una mezcla de isótopos de números de masa 107 y 109, siendo los porcentajes respectivos de 56 % y 44 %, calcular el peso atómico medio de la plata.

5) El peso atómico medio del cobre es 63,54 y posee isótopos de números de masa 63 y 65, calcular el porcentaje de cada uno de dichos isótopos en el cobre natural.

6) ¿Cuál es la riqueza de cada uno de los isótopos del boro, si su peso atómico relativo es 10,82 y tiene dos isótopos: 105B y 115B?.

7) 20 g de la sustancia nitrato de potasio contienen 2,8 g de nitrógeno, 7 g de potasio y el resto de oxígeno, ¿cual es su composición centesimal?

Respuesta: a) 14 % N b) 35 % K c) 51 % O

8) Sabiendo que 5 g de agua están formados por 4,44 g de O y 0,55 g de H, hallar su composición centesimal.

Respuesta: a) 88,89 % O b) 11,11 % H

9) Al descomponer 216,6 g de óxido mercurioso (HgO), se forman 200,6 g de Hg y 16,0 g de O, hallar su composición centesimal.

Respuesta: a) 92,61 % Hg b) 7,39 % O

10) En un sistema cerrado cuya masa total es de 100 g, se hacen reaccionar 10 g de cloruro de bario (BaCl2) con la cantidad correspondiente de ácido sulfúrico (H2SO4), para dar sulfato de bario (BaSO4) y ácido clorhídrico (HCl), ¿cuál es la masa del sistema al final de la reacción?

11 ) ¿Se preparó óxido de cinc (ZnO) a partir del cinc metálico por tres métodos distintos?

a) 1 g de cinc se calentó en oxígeno gaseoso obteniéndose 1,246 g de óxido de cinc.

b) 2 g de cinc se calentaron en corriente de vapor de agua y dieron 2,492 g de óxido de cinc.

c) 3 g de cinc se atacaron totalmente con ácido nítrico y el nitrato de cinc, fuertemente calentado dio 3,738 g de óxido de cinc.

Demostrar que estos resultados están de acuerdo con la ley de las proporciones definidas.

12) Al analizar dos sustancias conteniendo N e H, se encontraron los siguientes valores:

muestra 1) en 200 g hay 175 g de N y 25 g de H.

muestra 2) en 250 g hay 206 g de N y 44,3 g de H.

¿Se trata de la misma o de diferentes sustancias?, ¿qué ley se cumple?

13) Determinar la fórmula empírica de una sustancia que contiene: S = 40,5 % O = 38,38 % Na = 29,12 %

14) 10 g de una sustancia líquida volátil desconocida son analizados y se determina que contienen 3,48 g de Ni, 2,814 g de C y 3,706 g de O. Determinar la fórmula empírica.

15) Una sustancia está formada por 47,3 % de C,10,59 % de H y 42,11 % de O. Determinar la fórmula molecular sabiendo que su peso molecular es de 76.

16) Determinar la fórmula mínima de una sustancia que contiene: Na = 21,6 % O = 45,1 % Cl = 33,3 %

17) Indicar la cantidad de moléculas que hay en 50 g de Na.

18) Hallar las masas moleculares de los siguientes compuestos:

a) H2SO4

b) N2

c) HNO3

d) O3

e) HCl

f) SO3

g) NaOH

h) PbO2

i) FeSO4

j) Cl2O5

k) Fe2(SO4)3

l) Pb3(PO4)4

18) ¿Cuántos átomos contendrá una muestra de 10 g de calcio metálico?.

19) ¿Cuántos moles son 1,2.1025 moléculas de NH3?, ¿cuál es su masa?.

20) ¿Cuántos moles representan 11,5 g de C2H5OH?.

21) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?.

Ver solución del problema n° 21

22) ¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico?, ¿cuántos moles de agua reaccionan?.

Ver solución del problema n° 22

23) Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno medidos en CN con cantidad suficiente de nitrógeno, calcular:

a) Los moles de nitrógeno que reaccionan.

b) Volumen de nitrógeno necesario.

c) Número de moléculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene anhídrido nítrico.

Ver solución del problema n° 23

24) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:

N2 + 3.H2  2.NH3

Calcular:

a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.

b) Masa de hidrógeno necesaria.

Ver solución del problema n° 24

25) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na2CO3 + 2.HCl  CO2 + H2O + 2.NaCl

Calcular:

a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm ³) necesario.

b) Masa de Na2CO3 necesaria.

c) Masa de NaCl que se forma.

Ver solución del problema n° 25

26) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:

2.H2SO4 + Cu  SO2 + CuSO4 + 2.H2O

Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:

a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.

b) Número de moles de SO2 que se desprenden.

c) Masa de CuSO4 que se forma.

Ver solución del problema n° 26

27) El ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico reaccionan según la ecuación:

H2SO4 + 2.HBr  SO2 + Br2 + 2.H2O

Si reaccionan 3 moles de H2SO4, calcular:

a) Masa de HBr necesaria.

b) Número de moles de Br2 formados, sabiendo que la reacción tiene un rendimiento del 90 %.

c) Volumen de SO2 que se desprende simultáneamente (medidos en CNPT).

Ver solución del problema n° 27

28) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:

8.HNO3 + 3.Cu  3.Cu(NO3)2 + 2.NO + 4.H2O

Calcular:

a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.

b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?.

Ver solución del problema n° 28

29) Nombra:


Fórmula

Escribe el nombre

H3AsO3




CO2




PbO2




CuCO3




BrF3




HNO3




NO2




Si3N4




Ca(HCO3)2




Ti2O3





30) Formula:

Nombre

Escribe la fórmula

 Hidrogenosulfito de calcio




 Sulfuro de manganeso(II)




 Calcio




 Cloruro de plomo(IV)




 Heptaóxido de dicloro




 Ácido cloroso




 Dicromato de amonio




 Ácido fluorhídrico




 Hidróxido de calcio




 Bromuro de plata




31) ¿Cuáles de los siguientes compuestos son isómeros del hidrocarburo de fórmula A?:

a) B y C.

b) C y D.

c) D.

d) Ninguna es correcta.




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