1. El agua y el glicerol, ch2(OH)CH(OH)CH2OH, son miscibles en todas proporciones. ¿Qué significa esto? ¿Cómo contribuye el grupo oh del alcohol a esta miscibilidad? 2




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título1. El agua y el glicerol, ch2(OH)CH(OH)CH2OH, son miscibles en todas proporciones. ¿Qué significa esto? ¿Cómo contribuye el grupo oh del alcohol a esta miscibilidad? 2
fecha de publicación16.01.2016
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GUÍA DE ESTUDIO PARA PRIMER EXAMEN PARCIAL DE FISICOQUÍMICA I

SEMESTRE DE PRIMAVERA DE 2011
1. El agua y el glicerol, CH2(OH)CH(OH)CH2OH, son miscibles en todas proporciones. ¿Qué significa esto?. ¿Cómo contribuye el grupo OH del alcohol a esta miscibilidad?.
2. Considere una serie de ácidos carboxílicos cuya fórmula general es CH3(CH2)nCOOH. ¿Cómo cabría esperar que cambie la solubilidad de estos compuestos en agua y en hexano a medida que n aumenta?. Explique.
3. Según se sabe, algunos procesos de disolución son endotérmicos y otros son exotérmicos. Proponga una interpretación molecular de esta diferencia.
4. Uno de sus compañeros observa dos recipientes con agua. Uno de los recipientes se calienta a 30°C y el otro a 100°C. En cada caso, se forman burbujas en el agua, pero su compañero no sabe como interpretar el fenómeno. ¿Tienen el mismo origen estas burbujas?. Justifique su respuesta.
5. Se ha preparado una solución mezclando 5.0 g de tolueno con 225 g de benceno, la cual exhibe una densidad de 0.876 g/mL, calcular la molaridad de la solución.
6. Una disolución 0.07734 molal de tiocianato de tetraisoamilamonio en benceno tiene un punto de congelación 0.01573C más bajo que el del benceno puro. Calcúlese el número de asociación de la sal cuaternaria de amonio en benceno (es decir, la relación de la concentración molal observada respecto a la aparente). Para el benceno, Kf = 5.085C· (kg benceno)·(mol soluto)-1.
7. ¿Cómo prepararía usted un litro de solución 2.50 % en peso de Na2CO3 a partir de Na2CO3·10H2O y agua si la solución tiene una densidad de 1.0178x103 kg·m-3?. El peso molecular del Na2CO3·10H2O es 286.16 g·mol-1 y el de Na2CO3 es de 106.00 g·mol-1.
8. Calcular la cantidad de nitrógeno (en g) disuelto por 100 mL de plasma sanguíneo, cuando éste se airea a 311 K (35°C) y 102.7 kPa. El coeficiente de absorción del N2 en plasma a 311 K es 0.012 (1 cm3 de plasma a 311 K y 1 atm disuelven 0.012 cm3 de N2); el aire contiene aproximadamente 78% de N2 por volumen). 1 atm = 101,325 Pa.
9. Calcúlense los cambios de entropía de los procesos siguientes: (a) mezclado de 1 mol de nitrógeno y 1 mol de oxígeno y (b) mezclado de dos moles de argón, 1 mol de helio y 3 moles de hidrógeno. Tanto (a) como (b) se efectúan en condiciones de T y P constantes. Suponga idealidad.
10. Una química forense ha recibido un polvo blanco para análisis. Ella disuelve 0.5 g de la sustancia en 8.0 g de benceno. La solución congela a 3.9C. ¿Puede la química concluir que el compuesto es cocaina (C17H21NO4) ?. ¿Qué suposiciones se han hecho en el análisis?. El punto de congelación del benceno es 5.5C.

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