3 esquema general para la elaboración del informe final del laboratorio de quimica




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Cátedra: Química Orgánica (5º año)


Prof. Aurelia Serrano

PRIMEROS AUXILIOShttp://4.bp.blogspot.com/-8z-g6l7czly/tlav1oak_ni/aaaaaaaaaci/vbogmu2wstg/s320/car_054_imp.jpg

Los accidentes más frecuentes en un laboratorio son: cortes y heridad, quemaduras o corrosiones, salpicaduras en los ojos e ingestión de productos químicos. En caso de ocurrir cualquier tipo de accidente debe comunicarlo inmediatamente al docente. Algunas recomendaciones son:

Quemaduras de ácidos en la piel

Lavarse con abundante agua, se aplica una gasa con solución de bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 5%

Quemaduras de ácidos en los ojos

Lavarse con abundante agua, después con solución de bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 5% y unas gotas de aceite de oliva

Quemaduras con bases fuertes

Lavarse con abundante agua. Colocar unas gotas de ácido bórico (H3BO3) al 5%

Cortes y heridas http://training.itcilo.it/actrav_cdrom2/es/osh/body/body13.gif

    Lavar la parte del cuerpo afectada con agua y jabón. No importa dejar sangrar, algo la herida, pues ello contribuye a evitar la infección. Aplicar después agua oxigenada y cubrir con gasa esterilizada, algodón y sujetar con esparadrapo o venda. Si persiste la hemorragia o han quedado restos de objetos extraños (trozos de vidrio, etc...), se acudirá a un centro asistencial

Ingestión de productos químicos http://3.bp.blogspot.com/-topkvuweawo/tlayug0k92i/aaaaaaaaacu/mmmdmexjzac/s1600/seguridad81.jpg

Ates de cualquier actuación concreta: REQUERIMIENTO URGENTE DE ATENCIÓN MÉDICA. Retirar el agente nocivo del contacto con el paciente. No darle a ingerir nada por la boca ni inducirlo al vómito.
- Ácidos corrosivos. No provocar jamás el vómito. Administrar lechada de magnesia en grandes cantidades. Administrar grandes cantidades de leche.
Álcalis corrosivos. No provocar jamás el vómito. Administrar abundantes tragos de disolución de ácido acético al 1 %. Administrar grandes cantidades de leche.

Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”http://static.freepik.com/foto-gratis/laboratorio-de-quimica-de-clip-art_434457.jpg

Carrizal. Estado Miranda http://infovallealto.files.wordpress.com/2011/12/logo_va.png

Cátedra: Química Orgánica (5º año)


Prof.. Aurelia Serrano

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 1


DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL Y LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN COMPUESTO

OBJETIVOS:


Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:

1.- Determinar la composición centesimal de un compuesto, a partir de datos experimentales

2.- Establecer la fórmula empírica de un compuesto a partir de datos experimentales

INTRODUCCIÓN:


La composición centesimal es sencillamente el tanto por ciento en masa, de cada uno de los elementos que intervienen en un compuesto. Se utiliza generalmente para saber la fórmula empírica y molecular de un compuesto químico. Para hallarla basta con conocer las masas atómicas de cada uno de los elementos que forman el compuesto y utilizar factores de conversión para hallar los porcentajes de cada uno.

La fórmula empírica, por su parte, es la relación mínima existente entre los átomos de los elementos que participan en la molécula de un compuesto. Indica el número relativo de átomos presentes en un compuesto. Para determinar la fórmula empírica para cada elemento, se deben:

1.- Dividir los porcentajes dados entre su masa atómica.

2.- Cada uno de los cocientes obtenidos se divide entre el menor de ellos

3.- Los valores obtenidos anteriormente se redondean siguiendo las siguientes reglas

a.- mayor de 5 se redondea al entero superior

b.- Menos de 5 se redondea al entero inferior

4.- Los números obtenidos corresponden a los sub índices de cada elemento en la fórmula empírica

PRELABORATORIO


1.- Qué es el mol

2.- Qué se entiende por peso atómico?

3.- Qué es el peso molecular?

4.- Qué diferencia hay entre la fórmula empírica y la fórmula molecular?

5.- Qué es la composición centesimal de un compuesto

6.- Determine el peso molecular de los siguientes compuestos:

Clorato de potasio

KClO3

Hidróxido de Magnesio

Mg(OH)2

Fosfato de Calcio

Ca3(PO4)2









7.- Determine la composición centesimal de los siguientes compuestos:

Ácido fosfórico

H3PO4

Clorato de magnesio

Mg(ClO3)2






probetas


MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:

Balanza

Crisol con tapa

Triangulo de porcelana

Mechero

Rejilla metálica




Trípode

Magnesio




Soporte Universal

Cubre en polvo













ACTIVIDAD Nº 1. DETERMNACIÓN DE LA COMPOSICIÓN CENTESIMAL Y FÓRMULA EMPÍRICA DE UN COMPUESTO

PROCEDIMIENTO:


Determine la masa de un crisol con su respectiva tapa. Registra los resultados en la tabla de datos Nº 2. Introduce una muestra de magnesio de aproximadamente 8 cms dentro del crisol. Tápalo y determina la masa del conjunto. Registra los resultados en la tabla de datos Nº 2. Coloca el crisol con su contenido sobre el trípode o soporte universal. Enciende el mechero, calienta durante 10 a 15 minutos. Retira el crisol y colócalo sobre un material aislante (rejilla metálica con asbesto, cartón, madera, papel, entre otros) para que se enfríe. Usa vez frío el crisol con su contenido. Determina su masahttp://aulas.iesjorgemanrique.com/calculus/quimica/practicaslab/sulfatoniquel/big/sulfatoniquel526_21may09.jpg

Nota. Si el material comienza a calcinarse detén el calentamiento
TABALA DE DATOS.- DATOS CUALITATIVOS DE LA REACCIÓN

Muestra

Observaciones

Antes del calentamiento



Durante el calentamiento



Después del calentamiento



TABLA DE DATOS.- DATOS CUANTITATIVOS DE LA REACCIÓN

1.-Masa del crisol vacía con tapa limpio y seco




2.-Masa del conjunto ( crisol con tapa + muestra de magnesio antes de calentar




3.-Masa del metal (2-1)




4.-Masa del crisol con tapa y su contenido (óxido de magnesio) después de calentar




5.-Masa del óxido de magnesio (4-1)




6.- Masa del oxígeno presente en el óxido de magnesio (masa de oxígeno que reaccionó)





a.- Determinar el porcentaje de metal en el compuesto (óxido):______________

% de metal= Masa de metal en el óxido x 100

Masa del óxido
b.- Determinar el porcentaje de oxígeno en el compuesto (óxido):____________


% de oxígeno= Masa de oxígeno en el óxido x 100

Masa del óxido

c.- Determinar la fórmula empírica del compuesto
Ejemplo:

La fórmula empírica se puede determinar a partir del análisis experimental. Si 6.00 g de hierro en polvo se calcinan en un crisol y se obtienen 8.57 g de óxido de hierro. ¿Cuál es su fórmula empírica?

mFe = 6.00 g 
m0 = 8.57 g – 6.00 g = 2.57 g

Se calcula el número de moles de cada elemento:

nFe = 6.00/55.85 = 0.107 mol (menor valor)                      0.107 mol / 0.107 mol = 1.00 --> 2
n0 = 2.57/16.00 = 0.160 mol                                                 0.160 mol / 0.107 mol = 1. 50 --> 3

Luego la fórmula empírica del óxido es Fe2O3.

CÁLCULOS PARA DETERMINAR LA FÓRMULA EMPÍRICA DEL COMPUESTO FORMADO (ÓXIDO)




ACTIVIDAD Nº 2. DETERMNACIÓN DE LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN COMPUESTO BINARIO

PROCEDIMIENTO:


Lavar la cápsula de porcelana y secarla al mechero para eliminar la humedad. Dejar enfriar hasta la temperatura ambiente y pesar. Adicionar un peso exacto (5.00 g) de Cu en polvo. Colocar la cápsula sobre un triángulo de porcelana para que el calentamiento sea directo, tal como se ilustra en la figura Nº 1. La llama del mechero debe ser azul para evitar depósitos de hollín en la cápsula. Revolver el sólido permanentemente con una varilla de vidrio. Calentar durante 20 minutos; transcurrido este tiempo se suspende el calentamiento, se deja enfriar y se pesa la cápsula con el producto obtenido. Volver a calentar durante otros 10 minutos, dejar enfriar y pesar nuevamente. Registre los resultados en las tablas de datos tal como se le solicitan

Nota: Si se encuentras diferencias muy marcadas entre las pesadas, repetir el proceso hasta peso constantehttp://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/imagenes/figura_10_1.gif

Figura 1 Oxidación de Cu en polvo
TABLA DE DATOS.- DATOS CUALITATIVOS DE LA REACCIÓN

Muestra

Observaciones

Antes del calentamiento



Durante el calentamiento



Después del calentamiento





TABLA DE DATOS.- DATOS CUANTITATIVOS DE LA REACCIÓN

1.-Masa de la cápsula de porcelana vacía limpia y seca




2.-Masa del conjunto ( cápsula de porcelana + muestra de cubre) antes de calentar




3.-Masa del metal (2-1)




4.-Masa de la cápsula de porcelana y su contenido (óxido de cubre) después de calentar




5.-Masa del óxido de cubre (4-1)




6.- Masa del oxígeno presente en el óxido de cobre (masa de oxígeno que reaccionó)






a.- Determinar el porcentaje de metal en el compuesto (óxido):______________

% de metal= Masa de metal en el óxido x 100

Masa del óxido
b.- Determinar el porcentaje de oxígeno en el compuesto (óxido):____________


% de oxígeno= Masa de oxígeno en el óxido x 100

Masa del óxido

c.- Determinar la fórmula empírica del compuesto
Ejemplo:

La fórmula empírica se puede determinar a partir del análisis experimental. Si 6.00 g de hierro en polvo se calcinan en un crisol y se obtienen 8.57 g de óxido de hierro. ¿Cuál es su fórmula empírica?

mFe = 6.00 g 
m0 = 8.57 g – 6.00 g = 2.57 g

Se calcula el número de moles de cada elemento:

nFe = 6.00/55.85 = 0.107 mol (menor valor)                      0.107 mol / 0.107 mol = 1.00 --> 2
n0 = 2.57/16.00 = 0.160 mol                                                 0.160 mol / 0.107 mol = 1. 50 --> 3

Luego la fórmula empírica del óxido es Fe2O3.

Nota Si no se obtienen números enteros, cada resultado se multiplica por el menor entero que los transforma en enteros

CÁLCULOS PARA DETERMINAR LA FÓRMULA EMPÍRICA DEL COMPUESTO FORMADO (ÓXIDO)





POSTLABORATORIOhttp://www.bilinguismoytecnologia.com/wp-content/uploads/enriquecer-vocabulario.png

Cuál es el significado de los siguientes términos: higroscópico, delicuescente, eflorescente?

¿Las propiedades del hidrato son idénticas a las del compuesto anhidro?

¿Qué diferencia hay entre humedad y agua de cristalización?

Existe un compuesto llamado hidrato de metano. ¿Cuáles son sus propiedades?
Nota: Para el próximo periodo de laboratorio, deberá traer impresa la Tabla Nº 1 Productos peligros de uso común en el hogar , que aparece en la actividad complementaria de la siguiente página, así mismo información, sobre las sustancias peligrosas en el hogar y específicamente, qué sustancias químicas, propiedades y manejo y precauciones que debemos tomar en cuenta en el hogar con: pilas, limpiahornos, limpiadores de cuarto de baños, productos para destapar cañerías, ceras para suelo y muebles, jabones, pinturas de agua y baterías para automóviles .

Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”http://infovallealto.files.wordpress.com/2011/12/logo_va.pnghttps://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:and9gct2vfzd5c0omavqjkek1rga0rtsyu1wjx1h9e7khmjshqljahpztw

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