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INSTITUTO SUPERIOR DE COMPUTACIÓN, S.C.


DIVISIÓN BACHILLERATO


MATERIAL DIDÁCTICO PARA

CLASE DE

QUÍMICA II

CONTENIDO TEMÁTICO

Pág.

Antecedentes ___________________________________________________ 4

Estructura y nomenclatura de compuestos ____________________________ 5

1.1 Reglas para la construcción de fórmulas ___________________________ 6

1.2 Nomenclatura para compuestos __________________________________ 12

1.2.1 Óxidos_____________________________________________________ 13

1.2.2 Bases______________________________________________________ 16

1.2.3 Ácidos_____________________________________________________ 17

1.2.3.a Oxiácidos o ácidos ternarios:__________________________________ 18

1.2.3.b Otra forma de nombrar a los oxiácidos___________________________ 21

1.2.4 Sales______________________________________________________ 22

2.1 Principales símbolos utilizados en las ecuaciones químicas_____________ 23

2.2 Tipos de reacciones químicas____________________________________ 27

2.2.1 Combinación o síntesis________________________________________ 33

2.2.2 Descomposición_____________________________________________ 34

2.2.3 Simple sustitución____________________________________________ 36

2.2.4 Doble desplazamiento o metátesis_______________________________ 36

2.3 balanceo de ecuaciones químicas_________________________________ 37

2.3.1 Ley de la conservación de la materia:_____________________________ 39

2.4 Métodos para balancear ecuaciones químicas_______________________ 39

2.4.1 Método de tanteo____________________________________________ 40

2.4.2 Método de óxido-reducción____________________________________ 41

2.4.2.a Importancia de las reacciones de óxido-reducción_________________ 42

2.5 Criterios de desempeño________________________________________ 46

3.1 Formas comunes para expresar la concentración de una disolución:_____ 48

3.1.1 Molaridad__________________________________________________ 51

3.1.2 Porcentajes________________________________________________ 51

3.1.3 Molalidad________________________________________________ 51

3.1.4 Normalidad________________________________________________ 52

3.1.5 Fracción molar________________________________________________52

3.1.6 Partes por millón______________________________________________ 52

3.2 Concepto de mol________________________________________________ 55

3.3 Fórmula mínima y molecular______________________________________ 58

3.4 Expresiones de la concentración y diluciones________________________ 63

3.5 La reacción química____________________________________________ 64

3.5.1 Naturaleza de la reacción (complejidad entre reactivos y productos)._____65

3.6 Balanceo de ecuaciones. método ion electrón________________________65

TABLA PERIÓDICA _______________________________________________70

Objetivo principal de la materia: La Química es una ciencia cuyo Objetivo es el estudio de la materia en cuanto a su composición, propiedades y transformaciones. Pero lo que distingue a la Química de otras disciplinas que también se ocupan del estudio de la materia es que relaciona todo esto con su microestructura; es decir con el mundo de las partículas que la constituyen.

La primera finalidad de la Química es averiguar cómo los materiales pueden identificarse o distinguirse, no en lo que se refiere a cuerpos u objetos representados por vocablos, como «vaso» o «llave», sino más bien por las substancias de que están formados los objetos, expresadas por palabras como «vidrio» o «hierro». La Química no está interesada en las propiedades accidentales o atributos tales como el tamaño y la forma sino en las propiedades específicas de la clase de materia que pueden reconocerse en cualquier cuerpo formado por ella. Así, por ejemplo, una moneda de plata, una copa de plata y un electrodo de plata difieren en tamaño, forma, utilidad e incluso aspecto estético, pero desde el punto de vista químico son esencialmente lo mismo al estar formados por el mismo metal, la plata.

Al contemplar nuestro mundo material se observan incesantes cambios en los que unos cuerpos desaparecen y se transforman en otros distintos. Estos cambios o transformaciones se conocen como reacciones químicas. Muchas veces no nos interesamos en las nuevas substancias que se originan en las reacciones químicas sino en la energía producida en las mismas. Así, quemamos carbón en el hogar, no para obtener las cenizas que se forman y se van acumulando, ni para utilizar el dióxido de carbono que escapa por la chimenea, sino para aprovechar el calor desprendido en su combustión. El estudio de las reacciones químicas, esto es, la posibilidad de su realización, la extensión en que tienen lugar, la velocidad con que se verifican y las relaciones cuantitativas entre las substancias que intervienen en la transformación o entre ellas y la energía desprendida o absorbida en la misma es la segunda finalidad de la Química.

El mecanismo de las reacciones químicas depende de la estructura íntima de las substancias y, en consecuencia, el objeto final de la Química es el de la constitución de la materia, puesto que este conocimiento permite identificar y diferenciar las substancias, comprender sus propiedades y establecer su comportamiento frente a otras clases de substancias o bajo la acción de cualquier forma de energía.

Por último, la Química no se limita al estudio de las substancias que componen los seres vivos e inanimados existentes sobre la tierra, así como de las que constituyen las estrellas, sino que, más importante, extiende incluso su finalidad al descubrir incesantemente nuevas substancias que no se encuentran en la Naturaleza y cuyas propiedades y aplicaciones las hacen en muchísimos casos de incalculable valor.

UNIDAD I

Antecedentes

¿Qué es un nombre químico?

En parte, es información química y, a menudo tiene origen histórico.

Después de que Alejandro el Grande conquistó Egipto, los griegos construyeron un templo dedicado al dios Amón. Para tener el fuego ardiendo en este templo, utilizaban como combustible, pedacitos de cierto material que obtenían de los camellos.

Después de años de tal práctica, se descubrió que un material blanco cristalino se había depositado en las paredes del templo junto con el hollín de los fuegos. Este material blanco parecido a la sal se conoció como sal amoniacal, que significa “sal de Amón”. Hoy al compuesto se le denomina cloruro de amonio, aunque algunas veces se le llama todavía por su viejo nombre.

En el siglo XVIII, la sal amoniacal se usó para obtener un compuesto gaseoso al que se le dio el nombre de Amoniaco debido a su origen. Este nombre todavía se le da hoy y corresponde al compuesto NH3.

Como en el ejemplo anterior, los nombres de muchos compuestos químicos se han desarrollado históricamente, pero estos nombres muchas de las veces no son lógicos ni proporcionan información concerniente a la estructura química de los compuestos. Esta nomenclatura se conoce como común o trivial. Algunos nombres comunes son tan familiares que aún se siguen usando como por ejemplo, el nombre del agua para el H2O.

Elaboró: MCIQ: Azor Aguilar Cortés.

ESTRUCTURA Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS

Objetivo: Caracterizará los cambios químicos así como el estudio de algunos factores que los determinan y el uso del lenguaje de la disciplina a partir de su identificación, representación y cuantificación, con una postura crítica y responsable ante su aplicación y repercusión en el ambiente y sociedad.
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