Instituto superior de computacióN, S. C




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Paso 2: Plantear las semirreacciónes de oxidación y de reducción. No es necesario asignar los números de oxidación de los elementos que se oxidan y reducen, pero se pueden identificar y son útiles para verificar el balance de cargas.
11.jpg

Paso 3: Hacer el balance de masa en cada semirreacción.
a) En primer lugar balancear los átomos del elemento que cambia su número de oxidación. Al último balancear los átomos de oxígeno e hidrógeno.

En este caso la semirreacción de oxidación está balanceada en cuanto a masa. En la semirreacción de reducción es necesario balancear los átomos de Cr, para lo que se utiliza un coeficiente de 2 en el Cr3+.
12.jpg
b) En las reacciones que se llevan a cabo en medio ácido, se agrega H2O para balancear los átomos de oxígeno e hidrógeno para balancear los átomos de hidrógeno.

En este caso, en la ecuación de reducción se agregan siete moléculas de H2O en el lado de los productos y catorce iones H+ en el lado de los reactivos:
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Paso 4: Hacer el balance de cargas considerando que toda reacción química debe cumplir el principio de electro neutralidad. Para ello únicamente se pueden sumar o restar electrones, que tienen carga negativa. El mismo número de electrones que se ganen en la semirreacción de oxidación, debe ser el que se pierda en la semirreacción de reducción. para igualar el número de electrones intercambiados se pueden multiplicar una o ambas semirreacciones por los coeficientes apropiados.
a) Para la semirreacción de oxidación se tiene:
14.jpg

b) En la semirreacción de reducción hay doce cargas netas positivas del lado de los reactivos y sólo seis cargas positivas del lado de los productos. Por lo tanto es necesario sumar seis electrones a la izquierda.
15.jpg


c) Para igualar el número de electrones en ambas semirreacciones, se multiplica por seis la semirreacción de oxidación:
16.jpg
17.jpg

Paso 5: Se suman las dos semirreacciones. Recuerda, los electrones sumados y restados deben ser los mismos.

Al sumar las dos semirreacciones se obtiene
18.jpg

Paso 6: Se verifica que la ecuación cumpla con el balance de masa y con el balance de cargas, para lo cual debe contener el mismo tipo y número de átomos, así como el mismo número de cargas en ambos lados de la ecuación. La inspección final debe mostrar que la ecuación resultante está “atómica” y “eléctricamente” balanceada.
Paso 7: Los coeficientes encontrados se escriben en sus respectivos lugares en la ecuación molecular, y si hace falta se hace el balance final por inspección.

En este caso:
19.jpg

Para las ecuaciones que representan reacciones en medio básico, se puede seguir el procedimiento seguido en medio ácido hasta el paso 3. Posteriormente por cada ion H+ que aparezca, se debe agregar un número igual de iones OH- en ambos lados de la ecuación. Si aparecen iones H+ y OH- en el mismo lado de la ecuación, se pueden considerar como moléculas de agua al sumar las dos semirreacciones para escribir la ecuación iónica balanceada.


CRITERIOS DE DESEMPEÑO
Determine el número de oxidación de cada elemento presente en las siguientes fórmulas:
20.jpg
Balancea las siguientes ecuaciones por el método del ion-electrón, para ello escribe:
a) Las fórmulas de las especies que cambian durante la reacción.

b) Las ecuaciones balanceadas que representan a las semirreacciones de oxidación y reducción.

c) Los nombres de las siguientes especies: la que se oxida, la que se reduce, la oxidante y la reductora.

d) La ecuación iónica balanceada.

e) La ecuación molecular balanceada.
21.jpg

tabla periódica de los elementos.png
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