Mezclas homogéneas y heterogéneas. Disoluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. Composición de las disoluciones: porcentaje en masa




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títuloMezclas homogéneas y heterogéneas. Disoluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. Composición de las disoluciones: porcentaje en masa
fecha de publicación19.01.2016
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Tema 7: Mezclas homogéneas y heterogéneas. Disoluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. Composición de las disoluciones: porcentaje en masa, porcentaje en volumen, concentración en masa, molaridad. Concepto de solubilidad. Métodos de separación: cristalización, decantación, filtración y destilación.

  1. Escribe tres sistemas homogéneos y tres heterogéneos. Define en qué consiste un sistema homogéneo y un sistema heterogéneo.

  2. Calcula la concentración en % masa de una disolución obtenida al mezclar 50 g de cloruro de sodio con 250 g de agua.

  3. Calcula la molaridad de una disolución preparada disolviendo 3 g de NaNO3 en agua hasta alcanzar un volumen de disolución de 250 ml .

  4. ¿Cómo prepararías 250 ml de una disolución de Cloruro sódico (NaCl) 2.5 g/l?

  5. ¿Qué tanto por ciento en peso tendría una disolución formada por 40 g de soluto y 240 ml de agua destilada?.

  6. Calcula la masa de soluto y disolvente contenidas en 200 g de una disolución del 10 % en masa.

  7. Calcular los gramos de sulfato potásico que debemos pesar para preparar 50 dm3 de una disolución de concentración 1,5 g/dm3. Indica quien es el soluto y quien es el disolvente. Dibuja los pasos que deberías hacer en el laboratorio para obtener la disolución anterior.

  8. A partir de la disolución anterior se desean preparar 250 cm3 de una disolución 4g/dm3. ¿Qué volumen debemos tomar de la disolución anterior para preparar la nueva disolución. ¿Qué proceso estamos utilizando?.

  9. Queremos preparar 250 ml de una disolución de NaOH en agua 0,5 M. Calcula la cantidad de hidróxido sódico que debemos pesar. Explica cómo se prepararía la disolución en el laboratorio.

  10. Calcula la masa de soluto necesaria para preparar 200 ml de una disolución de Cloruro sódico (NaCl) 3 M.

  11. Preparamos 500 mL de una disolución disolviendo 2 g de NaOH en agua. Calcula la molaridad de la disolución.

  12. Preparamos 250 cm3 de una disolución disolviendo 9,8 g de H2SO4 en agua. Calcula la molaridad de la disolución.

  13. Tenemos 0,8 L de una disolución de 2 M de HCl. Calcula: a) el número de moles que contiene; b) el número de gramos de HCl que contiene.

  14. Tenemos 0,25 L de una disolución de 1 M de NaCl. Calcula: a) el número de moles que contiene; b) el número de gramos de NaCl que contiene.

  15. Cuáles de las siguientes afirmaciones son falsas y cuales verdaderas

    1. Una disolución es una mezcla heterogénea

    2. Las disoluciones solo son líquido - líquido

    3. El soluto es mayor que el disolvente en una disolución

    4. Molaridad es el número de moles de soluto por litro de disolución

    5. Una disolución está más concentrada cuanto mayor soluto tenga

  16. ¿Cómo separarías los componentes de las siguientes mezclas?

a) agua y alcohol

c) agua y aceite

d) arena, agua y sal

Indica y define en qué consiste cada uno de los procesos físicos que has utilizado para las separaciones anteriores.

  1. ¿Qué es la filtración?. Dibuja un montaje de laboratorio para realizar una filtración.

  2. ¿Qué métodos conoces para separar líquidos?. Explica en qué consisten.

Tema 8: Reacción química y ecuación química. Ley de Lavoisier. Ajuste de ecuaciones químicas. Cálculos estequiométricos. Tipos de reacciones químicas: descomposición, precipitación, neutralización, oxidación-reducción. Reacción química y energía: reacciones endotérmicas y exotérmicas. Velocidad de reacción y factores que la modifican.

  1. En los siguientes procesos, ¿cuál representa cambio químico y cuál no?

    1. encender un hornillo de gas

    2. disolver sal en agua

    3. llenar un globo de aire

    4. oxidación de una lámina de hierro

    5. mezclar lejía con zinc

  2. Escribe las siguientes reacciones químicas:

    1. la reacción de oxidación del hierro

    2. la reacción de combustión del metano

    3. la reacción de neutralización del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio

  3. Indica si las siguientes afirmaciones son ciertas:

    1. En una reacción química se conservan los átomos

    2. En una reacción química se conservan las moléculas

    3. En una reacción química se conservan los gramos

  4. ¿Qué dice la ley de conservación de la masa?. Aplicala para averiguar el valor de los interrogantes en las reacciones siguientes:

    1. FeS + 2 HCl ------> FeCl2 + H2S

43,9 g 36,5 g ? 17,0 g

    1. 2 Ag2O --------> 4 Ag + O2

231,8 g 215,8 g ?

    1. H2SO4 + Zn -------> ZnSO4 + H2

? 32,7 g 80,7 g 1,0 g

  1. Ajusta las siguientes reacciones y clasificalas en endotérmicas o exotérmicas, y en reacciones de formación, sustitución o descomposición:

    1. I2 + H2 + Calor -------> HI

    2. H2SO4 + Zn -------> H2 + ZnSO4 + Calor

    3. CH4 + O2 --------> CO2 + H2O + Calor

    4. FeS + HCl ------> FeCl2 + H2S + Calor

    5. Ag2O + Calor --------> Ag + O2

    6. C2H6O+ O2 --------> CO2 + H2O + Calor

  2. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas, nombra las sustancias que intervienen y escribe su proporción en moles:

    1. Fe2O3 + CO -------> Fe + CO2

    2. NH3 + O2 -------> NO + H2O

    3. NaOH + CO2 ------> Na2CO3 + H2O

  3. Clasifica (di de qué tipo son), ajusta y completa las siguientes reacciones químicas:

  1. NaOH ( ) + HCl ( )  ( ) + H2O ( )

  2. Fe ( ) + ( g )  Fe2O3 ( s )

  3. Zn ( ) + HCl ( )  ( ) + ( )

  4. NaClO3  ( ) + O2 ( )

  5. Pb(NO3)2 ( aq ) + KI (aq )  (s) + (aq)

  6. Fe + CuSO4 (aq)  Cu (s) + ( )

  7. CH4 ( ) + (g)  CO2 ( ) + H2O ( )

  8. Mg (s) + O2 ( )  ( )



  1. Dada la siguiente reacción: Al + HCl  AlCl3+ H2.

    1. Ajusta la reacción

    2. Si partimos de 50 g de Al, calcula:

      1. Gramos de Cloruro de aluminio que obtenemos

      2. Gramos de hidrógeno que obtenemos

    3. Moles de cloruro de hidrógeno que gastamos

  2. Define reacción endotérmica y exotérmica

  3. Al calentar clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno. a) Escribe la reacción ajustada; b) Averigua los moles de oxígeno que se producen cuando se descomponen 245 g de clorato potásico.

  4. Ajusta la siguiente reacción y calcula cuánto dióxido de carbono se obtendría a partir de 42 g de carbono. ¿Cuánto oxígeno se consumiría en la reacción?.

CO + O2 ------> CO2

  1. Ajusta la siguiente reacción y calcula cuánto ácido clorhídrico y cuánto hidróxido cálcico se necesita para producir 555 g de cloruro cálcico. ¿Cuánta agua se formará?.

HCl + Ca(OH)2 ------> CaCl2 + H2O

  1. El aluminio (Al) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) para dar cloruro de aluminio (Al3Cl) e hidrógeno (H2): a) Escribe la ecuación química ajustada; b) Calcula el nº de moles de Aluminio que reaccionan con 7 moles de ácido clorhídrico; c) Calcula el nº de gramos de Aluminio necesario para obtener 100 g de cloruro de aluminio; d) calcula el volumen de H2 desprendido en c.n. a partir de 100 g de cloruro de aluminio.

  2. Dada la siguiente reacción: C + CuO  CO2 + Cu; a) Escribe la ecuación química ajustada; b) Calcula el nº de moles de CuO que reaccionan con 10 moles de C; c) Calcula el nº de gramos de Cu que se obtienen a partir de 150 g ce CuO; d) Calcula el nº de gramos de C necesarios para obtener 5 moles de CO2

  3. Dada la siguiente reacción: C2H6 + O2  CO2 + H2O; a) Escribe la ecuación química ajustada; b) Calcula el nº de moles de O2 que reaccionan con 200 g de C2H6; c) Calcula el volumen de O2 que se obtienen a partir de los 200 g de C2H6;

  4. El hierro (Fe) reacciona con el oxígeno (O2) para dar oxido férrico (Fe2O3); a) Escribe la ecuación química ajustada; b) Calcula el nº de gramos de Fe necesarios para obtener 200 g de óxido férrico; C) Calcula el volumen de O2 necesario para obtener 200 g de óxido férrico.

Tema 9: Fuentes de energía renovables y no renovables. Efecto invernadero. Lluvia ácida. Disminución de la capa de ozono.

  1. Explica las diferencias entre las energías renovables y no renovables.

  2. Cita las principales energías renovables.

  3. Indica los principales inconvenientes de los combustibles fósiles.

  4. ¿En qué consiste la energía nuclear?. Indica sus principales ventajas e inconvenientes.

  5. ¿En qué consiste el efecto invernadero?

  6. ¿Qué es la lluvia ácida?.

  7. ¿Qué provoca la disminución de la capa de ozono?.

Tema 10: Métodos de electrización de un cuerpo. Conductores y aislantes. Fuerzas entre cargas eléctricas y ley de Culomb.

  1. Explica brevemente los métodos para electrizar un cuerpo.

  2. Completa el siguiente párrafo: “Los experimentos de electrización ponen de manifiesto no sólo que hay dos tipos de cargas eléctricas sino que hay dos tipos de fuerzas eléctrica: ___________ y ___________ . Las primeras actúan entre cargas eléctricas distintas, las segundas entre cargas idénticas. Los nombres de los dos tipos de carga fueron elegidos arbitrariamente como _____________ y ________________.

  3. Enuncia la ley de Culomb

  4. Dos cargas iguales separadas 30 cm en el vacío se repelen con una fuerza de 100 N. Calcula el valor de las cargas.

  5. Una carga de –2 C y otra carga de 10 C están separadas 50 cm en el agua. Calcula el valor de la fuerza que aparece entre ella y di si es de atracción o repulsión.

  6. Una carga de -12 mC y otra de - 5 mC, experimentan una fuerza de 800 N. Calcula la distancia entre ellas.

Tema 11: Elementos de un circuito de corriente continúa: generador, resistencias, interruptor, bombillas. Intensidad de corriente. Ley de Ohm. Energía y potencia de la corriente eléctrica. Efecto Joule.

  1. Enuncia la Ley de Ohm

  2. En qué unidades se mide la intensidad de corriente, la tensión y la potencia eléctrica.

  3. ¿Cómo se calcula la resistencia equivalente de un circuito que tiene resistencias asociadas en serie? ¿Y en paralelo?

  4. Escribe la expresión de la potencia eléctrica y el trabajo eléctrico.

  5. Kwh es unidad de potencia o de energía.

  6. Dibuja un circuito con dos resistencias en paralelo de 2  y 3  y una pila de 4,5 V. Calcula la intensidad de corriente que circula por el circuito.

  7. Si en un circuito como el anterior las resisstencias estuvieran en serie, ¿qué intensidad circularía?.

  8. Dibuja un circuito con una bombilla, un motor, un interruptor cerrado y una pila. Coloca en él un amperímetro y un voltimetro que mida la ddp en la bombilla.

  9. Calcula la cantidad de carga que circula por un conductor de I = 2 A durante 10 minutos.

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