La fórmula química de un compuesto obtenida por medio del análisis de sus elementos o de su composición siempre será la fórmula empírica




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fecha de publicación20.01.2016
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FORMULA MOLECULAR.

NOMBRE DEL ALUMNO(A) ___________________________________________________

FECHA _____________ GRUPO _________ CALIFICACION __________________
Fórmula molecular
La fórmula química de un compuesto obtenida por medio del análisis de sus elementos o de su composición siempre será la fórmula empírica.

Para poder obtener la fórmula molecular necesitamos conocer el peso molecular del compuesto.

La fórmula química siempre será algún múltiplo entero de la fórmula empírica (es decir, múltiplos enteros de los subíndices de la fórmula empírica).
Ejemplo
La Vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40.92% de C, 4.58 % de H, y 54.50 % de O, en masa. El peso molecular de este compuesto es de 176.12706 uma.
¿Cuáles serán su fórmula molecular o química y su fórmula empírica?
En 100 gramos de ácido ascórbico tendremos:
40.92 gramos C

4.58 gramos H

54.50 gramos O
Esto nos dirá cuantas moles hay de cada elemento así:

40.92/12.01115 = 3.4068/3.4063 ≈ 1

4.58/1.00797 = 4.5437/3.4063 ≈ 1.333

54.50/15.9994 = 3.4063/3.4063 = 1
Las cantidades molares de O y C parecen ser iguales, en tanto que la cantidad relativa de H parece ser mayor. Como no podemos tener fracciones de átomo, hay que normalizar la cantidad relativa de H y hacerla igual a un entero. 1.333 es como 1 y 1/3, así que si multiplicamos las proporciones de cada átomo por 3 obtendremos valores enteros para todos los átomos.

C = 1 X 3 = 3

H = 1.333 X 3 = 4

O = 1 X 3 = 3
Es decir C3H4O3
Esta es la fórmula empírica para el ácido ascórbico.




¿Pero y la fórmula molecular?
Nos dijeron que el peso molecular de este compuesto es de 176.12706 uma.

¿Cuál es el peso molecular de nuestra fórmula empírica?
C 12.01115 X 3 = 36.03345

H 1.00797 X 4 = 4.0318

O 15.9994 X 3 = 47.9982

P.M C3H4O3 88.06345
El peso molecular de nuestra fórmula empírica es significativamente menor que el valor experimental.
¿Cuál será la proporción (múltiplo) entre los dos valores?
(176.12706 uma / 88.06345 uma) ≈ 2
La fórmula empírica pesa esencialmente la mitad que la molecular.
Si multiplicamos la fórmula empírica por dos, entonces la masa molecular será la correcta.
Entonces, la fórmula molecular será:
2(C3H4O3) = C6H8O6

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