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Instituto Anglo Español Bachillerato Laboratorio de Química II Práctica 19 pag de

Instituto Anglo Español

Bachillerato


Química I

Laboratorio


Práctica # 19

La Ecuación química

Objetivos


Al finalizar la práctica el alumno será capaz de plantear la ecuación química de una reacción.

Introducción


Una ecuación química es la representación abreviada de una reacción química mediante símbolos y fórmulas. Antes de escribir una ecuación química se necesita conocer las sustancias que intervienen en la reacción, llamadas reactivos y las sustancias que se forman, es decir, los productos, así como sus respectivas fórmulas.
La ecuación química tiene dos partes: la de los reactivos y la de los poductos. Ambas se separan por medio de una flecha que apunta hyacia los productos (). Si hay más de un reactivo o producto, se incluyen símbolos de adición (+).
En algunas ocasiones, por encima o debajo de la flecha se escribe otro símbolo: el de un elemento o un compuesto para indicar el uso de un catalizador, por ejemplo, el símbolo , para señalar calor; también se especfican las condiciones de temperatura y presión, el uso de corriente eléctrica, energía luminosa, etc.
El estado físico de cada una de las sustancias se especifica con los siuientes símbolos: subíndice (g) o  para un gas o producto que se desprende, respectivamente; un subíndice (l) para un líquido o un subíndice (s) o  para un sólido que se precipita o se separa de la disolución. Taimen se utiliza el subíndice (ac) o (aq) para indicar si se trata de una solución acuosa.

Por ejemplo:


Material


  • 2 vasos de precipitados de 100 ml

  • etiquetas

  • 1 tubo de ensayo

  • 1 varilla agitadora

  • 1 papel filtro

  • 1 embudo.

  • 1 tapón para tubo de ensayo

  • guantes de látex




  • 5 ml de solución 0.2 M de KI

  • 5 ml de disolución acuosa 0.1 M de Pb(NO3)2.

Procedimiento


  1. Vierte cada una de las soluciones en vasos de precipitado y etiquétalas con las fórmulas químicas de cada una de las sustancias. Anota sus características y repórtalas

  2. Agrega la disolución de yoduro de potasio al tubo de ensaye. En seguida vierte la solución de nitrato de plomo y observa lo que ocurre.

  3. Acomoda en el embudo el papel filtro; agita el tubo vigorosamente para lograr que el yoduro de plomo se revuelva.

  4. Vierte la suspensión en el embudo para filtrarla

  5. Decanta el filtrado en la tarja de tu mesa de trabajo. Deja secar durante un día o dos la sal precipitada.

  6. Establece la ecuación química completa y correcta de la reacción que acabas de llevar a cabo. Ten en cuenta que la ecuación de be expresar la misma cantidad de materia en cada lado de la ecuación. Si la ecuación no queda de esta manera, pregunta al profesor. Es recomendable hacer esto con tiempo suficiente para poder despejar las dudas.

Observaciones


    • Características físicas de os reactivos utilizados

    • Cambios de color, textura, temperatura o turbidez observados durante la reacción.

Cuestionario


  1. Describe el método utilizando ilustraciones. Puedes incluir tu diagrama de bloques

  2. ¿Qué es un catalizador?

  3. ¿Qué significa precipitar?

  4. Encuentra en libros cinco ejemplos de reacciones que contengan los símbolos mencionados en la introducción y traduce con palabras lo expresado en ellas.

  5. Reportar las características observadas en los reactivos y productos

  6. ¿Qué productos se obtuvieron en esta reacción?

  7. ¿Cuál es el producto formado que contiene plomo? ¿cuál de los símbolos que se señalaron en la introducción se debe utilizar al momento de escribir la ecuación?

  8. Escribe la ecuación como la obtuviste por primera vez. ¿Está balanceada? ¿Por qué?

  9. Escribe la ecuación balanceada

  10. Investiga qué es un coeficiente estequiométrico y escribe aquellos que utilizaste.



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