Taller de nivelación segundo período




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títuloTaller de nivelación segundo período
fecha de publicación21.01.2016
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TALLER DE NIVELACIÓN SEGUNDO PERÍODO

GRADO NOVENO

QUIMICA


  1. Escribe las fórmulas de los compuestos y combínalos para formar las sales correspondientes; nombra los productos que se obtienen:




  • Acido nítrico + hidróxido férrico




  • Ácido fosfórico + hidróxido férrico




  • Ácido clorhídrico + hidróxido de plata




  • Ácido perclórico + hidróxido de plata




  1. Verifica en cuáles de las siguientes ecuaciones se cumple con la ley de la conservación de la materia. Justifica tus respuestas.




  1. 4Fe+ 302 2Fe2O3




  1. H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O




  1. 3HCl + Al AlCl3 + 3H2




  1. KCl + AgNO3 AgCl + KNO3




  1. 2HCl + Zn ZnCl2 + H20




  1. Plantea la ecuación para cada una de las siguientes reacciones y balancéalas.




  1. Una forma industrial de obtener amoniaco es haciendo reaccionar nitrógeno gaseoso con hidrógeno gaseoso a altas presiones, temperatura y un catalizador metálico.




  1. El ácido sulfhídrico, producto de la contaminación, se puede transformar al hacerlo reaccionar con ácido nítrico para producir óxido de nitrógeno (II), azufre sólido y agua.




  1. El coeficiente del H2O Para que la siguiente ecuación quede balanceada es:


P205 + H20 H4P207


  1. 3 b. 2 c. 5 d. 7



  1. En la ecuación:

A. HCl + B. Al C. AlCl3 + D. H2

Los valores que corresponden de manera respectiva para A, B, C Y D para que la ecuación cumpla con la ley de la conservación de la masa son respectivamente.

  1. 3, 2, 2, 3

  2. 6, 2, 2, 3

  3. 2, 2, 3, 6

  4. No se puede balancear



  1. Corresponde a una reacción de descomposición.



  1. 2H20 2H2 + O2



  1. 2H2 + O2 2H20




  1. 2Zn + 2HCl 2ZnCl + H2




  1. Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu




  1. En este tipo de reacciones se suman dos reactivos (elementos o compuestos) para formar un solo producto o molécula más compleja.



  1. Reacciones de Sustitución

  2. Reacciones de doble desplazamiento

  3. Reacciones de Síntesis

  4. Reacciones de descomposición



  1. Corresponde a una reacción de Sustitución o desplazamiento simple.



  1. Mg(OH)2 2HCl MgCl2 + 2H2O



  1. 2Zn + 2HCl 2ZnCl + H2



  1. Na2O + H2O 2NaOH




  1. Pb(NO3)2 + 2KI PbI2 + 2KNO3




  1. Pertenecen al tipo de reacciones en las cuales dos compuestos reaccionan para formar dos compuestos nuevos, sin que ocurra cambio en el número de oxidación de los elementos.



  1. Reacción de síntesis

  2. Reacción de Sustitución

  3. Reacción de Descomposición

  4. Reacción de doble descomposición



  1. Para balancear la reacción

W. HNO3 + X. H2S Y. NO +Z. S + R. H2O

Encuentra los valores de W, X Y y Z y R

que corresponden a los coeficientes de la ecuación balanceada y selecciona la opción correspondiente.

  1. 2,3,2,3, 4

  2. 2,3,3,3, 2

  3. 1,3,2,1, 4

  4. 1,2,3,4, 4

  5. 2,1,2,3, 2


Con base en la siguiente reacción. Responde las preguntas 8 a 12

HNO3 + H2S NO + S + H20

  1. Los átomos que varían en su número de oxidación. (Ecuaciones electrónicas). Son



  1. Hidrógeno y oxígeno

  2. Nitrógeno y Oxígeno

  3. Azufre y Oxígeno

  4. Nitrógeno y Azufre



  1. Los coeficientes apropiados para balancear la ecuación son respectivamente.



  1. 2, 3, 2, 3, 4

  2. 2, 3. 2, 4, 3

  3. 3, 3, 2, 2, 4

  4. 4, 2, 2, 3 ,3



  1. El elemento que se oxida es



  1. Nitrógeno

  2. Oxígeno

  3. Hidrógeno

  4. Azufre



  1. El Agente oxidante es



  1. Oxígeno

  2. Nitrógeno

  3. Azufre

  4. Hidrógeno



  1. Los números de oxidación para el Nitrógeno tanto en reactivos como en productos es respectivamente,



  1. +2 y +5

  2. +5 y +2

  3. +5 y -2

  4. -2 y +5



  1. El Agente reductor es



  1. Hidrógeno

  2. Nitrógeno

  3. Oxígeno

  4. Azufre



  1. El elemento que se reduce es



  1. Nitrógeno

  2. Oxígeno

  3. Hidrógeno

  4. Azufre



  1. Completa las siguientes reacciones químicas teniendo en cuenta su clasificación.



  1. KOH + HCl



  1. BaCO3 + H3PO4




  1. H2SO4 + Na2SO4 + H20




  1. HI + KOH




  1. Completa el siguiente cuadro



REACCIÓN

CLASE DE REACCIÓN

CH4 +02 CO2 +H20




HCl +NaOH NaCl + H20




2NO ______ N2 + O




Cl2O7 + H2O ______ HClO4







  1. Escribe los estados de oxidación de los elementos que conforman las siguientes fórmulas.



  1. Al (OH)3 b. Sn (CO3)2 c. H2O2 d. H2O

  1. Balancea y clasifica las siguientes ecuaciones químicas:



  1. KClO3 + ____ KCl + O2



  1. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O




  1. HCl + ZnO ZnCl2 + H2O




  1. H2SO4 + CuOH Cu2SO4 + H2O




  1. CH4 + O2 CO2 + H20 + Energía




  1. En la siguiente ecuación balanceada para obtener gas cloro en el laboratorio, indica cuál elemento se redujo, cuál se oxidó y cuál sustancia es el agente reductor.

4HCl + MnO2 MnCl2 + 2H20 + Cl2

ADRIANA OSSA RENDÓN

LICENCIADA EN BIOLOGÍA Y QUÍMICA

UNIVERSIDAD DE CALDA

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