Reconocer el vocabulario relacionado con la tabla periódica y las propiedades periódicas




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fecha de publicación21.01.2016
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IED ARBORIZADORA ALTA

GUIA DE TRABAJO No. 2 TERCER PERIODO QUIMICA 7 AURA REYES G.

Esta guía será trabajada en el tercer periodo. Del 9 de julio al 14 de septiembre. Se debe estudiar leyendo cada una de las partes que la componen, resolver todos los talleres propuestos y los ejercicios. Cada actividad debe ir dentro de la carpeta que se solicito al iniciar el periodo. Las tareas y los controles de estudio se evalúan a través de quices.

OBJETIVOS:

  1. Reconocer el vocabulario relacionado con la tabla periódica y las propiedades periódicas.

  2. Establecer la relación entre configuración electrónica de un elemento y su posición en la tabla.

  3. Determinar el periodo, grupo y el número de electrones por nivel para un átomo dado, a partir de la configuración electrónica.

  4. Conocer la importancia del manejo adecuado de la tabla periódica y ejercitarse en su uso.

  5. Identificar y comparar algunas propiedades periódicas.

  6. Indicar la posición general de los elementos representativos, de los elementos de transición, gases nobles, actínidos y lantánidos

Vocabulario:

Propiedades periódicas: Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

El tamaño atómico o radio atómico: es una propiedad periódica de los elementos, que es la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales.

Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.

Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.

Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.

Grupos o familias: Fila vertical definida por el número de electrones de valencia que posee cada elemento, y por el tipo de momento angular de esos electrones de valencia (número cuántico secundario l).

Períodos: Fila horizontal caracterizada por el máximo nivel de energía que posee un elemento (número cuántico principal n). Van desde el 1 hasta el 7.

Electrones de valencia: Se denominan así los electrones de las últimas capas o niveles de energía de un átomo. Son los que intervienen en las reacciones químicas.

Nivel de energía:

Distribución electrónica (DE): distribución de los electrones en los orbitales del átomo

Elemento: son una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas. Entre los elementos químicos tenemos los elementos metálicos y los no metálicos.

Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.

L A TABLA PERIÓDICA

Los átomos están formados por un núcleo (formado por protones y neutrones), de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, que se encuentran en la corteza.

La Tabla Periódica (TP) es una cuadricula en la cual se ubican los diferentes elementos según su distribución electrónica (DE)

Para determinar la celda de cada elemento, en la cual se asigna su símbolo, hay que definir la columna (vertical) y la fila (horizontal) , conocidas como Grupo y Periodo, basados en su distribución electrónica.
La columna (grupo) está dada por la
“terminación” de la distribución electrónica






La fila (período) está dada por

el máximo coeficiente

del subnivel


Como las columnas están dadas por la terminación de la configuración electrónica, en la tabla periódica actual existen 4 zonas (bloques)

Zona (bloque) s con dos columnas: s1 y s2

Zona (bloque) p con seis columnas: p1 hasta p6

Zona (bloque) d con diez columnas: d1 hasta d10

Zona (bloque) f con catorce columnas: f1 hasta f14

Columnas (grupos) si la DE termina en:

  • s se encuentra en la zona s, grupo A, columnas I y II, depende de los electrones que estén en el subnivel, (en s solo puede haber 1 o 2 electrones).

  • p se encuentra en la zona p, grupo A, columnas III a VIII, (seis columnas) depende de los electrones que estén en el subnivel, (en p pueden existir desde 1 hasta 6 electrones).

  • d se encuentra en la zona d, grupo B, columnas III a II, depende de los electrones que estén en el subnivel, (en d pueden existir desde 1 hasta 10 electrones).

    d1

    d2

    d3

    d4

    d5

    d6

    d7

    d8

    d9

    d10

    III

    IV

    V

    VI

    VII

    VIII

    VIII

    VIII

    I

    II

  • f se encuentra en la zona f, grupo Tierras raras, filas de Lantánidos y Actínidos, depende de los electrones que estén en el subnivel, (en f pueden existir desde 1 hasta 14 electrones).

f1

f2

f3

f4

f5

f6

f7

f8

f9

f10

f11

f12

f14

f14


Filas (periodos): es el nivel más alto en el que termina la DE y esta determinado por el subnivel s (el número más alto que acompaña a s)

  • s está en la zona s, grupo A la columna depende de los electrones que estén en el subnivel y como el subnivel solo puede alojar 1 o 2 electrones (e-) estará en la columna I o II


Periodo 4

Grupo II A



  • p está en la zona p, grupo A la columna será la suma de los electrones presentes en s y p del mismo nivel


Grupo VIII A



1s22s22p63s23p6

Periodo 3

  • d está en la zona d, grupo B la columna depende de los electrones que se encuentren presentes en el subnivel (orbital), si es 1 e- (d1), está es la columna III y así sucesivamente como se indica en el siguiente diagrama:

Periodo 4



Grupo VII B


1s22s22p63s23p64s22d5

d1

d2

d3

d4

d5

d6

d7

d8

d9

d10

III

IV

V

VI

VII

VIII

VIII

VIII

I

II


La configuración electrónica

NiNiveles de energía o capa (n)

1 (K)

2 (L)

3 (M)

4 (N)

Tipo de subniveles

s

s   p

s   p   d

s   p   d   f

Número de orbitales en cada subnivel

1

1   3

1   3   5

1   3   5   7

Denominación de los orbitales

1s

2s   2p

3s   3p   3d

4s   4p   4d   4f

Número máximo de electrones en los orbitales

2

2   -   6

2   -   6   -   10

2   -   6   -   10   -   14

Número máximo de electrones por nivel de energía o capa

2

8

18

32

CLORO: 17 electrones

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

1º nivel: 2 electrones
2º nivel: 8 electrones
3º nivel: 7 electrones
En la tabla periódica podemos leer: 2 - 8 – 7

Con la configuración podemos encontrar la siguiente información:

Nivel de energía al que pertenece el elemento: 3

Número de electrones de valencia: 7

Grupo o familia: VII A

Periodo: 3

Bloque: “p”

MANGANESO: 25 electrones

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

1º nivel: 2 electrones
2º nivel: 8 electrones
3º nivel: 13 electrones
4º nivel: 2 electrones
En la tabla periódica podemos leer: 2 - 8 - 13 – 2

Con la configuración podemos encontrar la siguiente información:

Nivel de energía al que pertenece el elemento: 4

Número de electrones de valencia: 7

Grupo o familia: VII B

Periodo: 4

Bloque: “d”





TAREA PARA LA PRÓXIMA CLASE: Se debe entregar en hojas de examen, individualmente.

Complete la siguiente tabla.

ELEMENTO:

Sr:Estroncio

, Mo:Molibdeno

Sb:Antimonio

Pm: Prometio

Pa: Protactinio

CONFIGURACION ELECTRONICA
















ULTIMO NIVEL DE ENERGÍA
















ELECTRONES DE VALENCIA
















PERIODO
















GRUPO O FAMILIA
















BLOQUE

















PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA


Tarea

1. ¿Cómo se llama el grupo del litio, sodio y potasio?

2. ¿Cómo se llama el grupo del oxígeno, azufre y selenio?

3. ¿A qué grupo pertenece el magnesio y calcio.

4. Para los siguientes elementos indique:

  a) Bloque al que pertenece.

b) Grupo y Período.

c) Clase de elemento (representativo/transición/transición interna).

  1) 33As 2) 11Na 3) 17Cl 4) 20Ca 5) 24Cr

5. Para los elementos A (Z = 45) y B (Z = 98) indica la posición que ocupan en la tabla periódica, grupo y periodo, y cuáles son sus configuraciones electrónicas fundamentales.

T
area


  1. Ordena los siguientes elementos en orden creciente de electronegatividad: Al, C, F y Ba.

  2. Dados los elementos Br, C, Cu y Li, ordénalos de forma creciente según: a) su radio atómico; b) su energía de ionización y c) su electronegatividad.

  3. Un elemento X está situado en el período 3, grupo 17 del sistema periódico. Contestar a las siguientes cuestiones:

a) ¿Cuál es su configuración electrónica?

b) ¿Cuál es su número atómico?

c) ¿De qué elemento se trata?

  1. Para los elementos K (Z=19) y Br (Z=35), indique :

  a) Bloque, grupo y período al que pertenecen.

b) ¿Cual  tiene mayor radio atómico?

c) ¿Cual  posee mayor afinidad electrónica?

d) Compare sus electronegatividades. [Justifique todas sus respuestas].

Entonces entenderás justicia, juicio y equidad, y todo buen camino. Cuando la sabiduría entrare en tu corazón, y la ciencia fuere grata a tu alma”

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