Sistemática (con prefijos multiplicadores)




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fecha de publicación30.10.2015
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN

Una fórmula química es la representación escrita de una molécula o compuesto iónico.

Para expresar una fórmula química se utilizan los símbolos de los elementos que intervienen y el número de átomos de cada uno. Para ello se escriben en primer lugar (a la izquierda) los símbolos de los elementos menos electronegativos con un subíndice numérico que indica el números de átomos que aporta y después los más electronegativos con el subíndice numérico correspondiente.

Ejemplo: N2O5 significa que en el compuesto intervienen 2 átomos de nitrógeno y 5 de

oxígeno.
Las fórmulas químicas se nombran siempre de derecha a izquierda, es decir, se empieza por el elemento más electronegativo.

TIPOS DE NOMENCLATURA

Sistemática (con prefijos multiplicadores)

Se utilizan, para nombrar o leer la fórmula, prefijos numerales griegos que indican el número de átomos de cada elemento que interviene en la fórmula: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octo (8)…

Ejemplo: N2O5 = Pentaóxido de dinitrógeno

Stock (con números de oxidación)

El nombre del elemento electropositivo (menos electronegativo) lleva a continuación, entre paréntesis y sin espacio, el número de oxidación expresado en números romanos.

Ejemplo: N2O5 = Óxido de nitrógeno(V)

Si el elemento electropositivo tiene un solo número de oxidación se omite el paréntesis

Ejemplo: Al2O3 = Óxido de aluminio

Tradicional

Se designa el número de oxidación con los prefijos y sufijos: hipo-elemento-oso, elemento-oso, elemento-ico, per-elemento-ico

Ejemplo: HClO = Ácido hipocloroso HClO2 = Ácido cloroso

HClO3 = Ácido clórico HClO5 = Ácido perclórico

La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) desaconseja su utilización aunque la permite en algunos compuestos.

SUSTANCIAS SIMPLES

Son las formadas por átomos de un solo elemento.

Los gases nobles son monoatómicos. Se representan con el símbolo del elemento: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

Se pueden encontrar moléculas, diatómicas, triatómicas, tetraatómicas incluso octaatómicas.


H2 = Hidrógeno o dihidrógeno

N2 = Nitrógeno o dinitrógeno

P4 = Fósforo o tetrafósforo

F2= Flúor o Diflúor

Cl2= Cloro o Dicloro

As4 = Arsénico o tetrarsénico

O2 = Oxígeno o dioxígeno

S8 = Azufre o octoazufre



En general los elementos gaseosos suelen presentarse en forma de moléculas diatómicas.

Muchos elementos, a temperatura ambiente, se presentan en estado sólido formando redes cristalinas o metálicas con gran cantidad de átomos. Se representan solo con el símbolo del elemento: C (diamante o grafito), Fe (hierro), Au (oro)

COMPUESTOS BINARIOS

Compuestos del hidrógeno

  • Hidruros metálicos.- Es la unión de un metal y el hidrógeno.

Su fórmula es: M Hx en la que x es el número de átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo (el número 1 no se coloca de subíndice) del metal M. Este número coincide con el número de oxidación de dicho metal. En las fórmulas químicas siempre se pone el elemento electropositivo antes, por eso se escribe antes el símbolo del metal.

Se nombran siempre de derecha a izquierda: prefijo-hidruro de metal.

En la nomenclatura Sistemática se utiliza el prefijo mono, di, tri, tetra, etc en función del número de átomos de hidrógeno. El prefijo “mono” puede omitirse en el primer elemento y no se escribe en el segundo elemento.

En la nomenclatura Stock se utiliza entre paréntesis y sin espacio, el número de oxidación expresado en números romanos a continuación del símbolo del elemento electropositivo. Si el número de oxidación del metal es único, se omite dicho número y el paréntesis.


NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NOMENCLATURA STOCK



NaH= Hidruro de sodio Hidruro de sodio

(Monohidruro de sodio)
CuH= Hidruro de cobre Hidruro de cobre(I)

(Monohidruro de cobre)
AuH3= Trihidruro de oro hidruro de oro(III)

CaH2= Dihidruro de calcio hidruro de calcio
AlH3= Trihidruro de aluminio hidruro de aluminio
HgH2= Dihidruro de mercurio hidruro de mercurio(II)



  • Hidruros no metálicos o hidruros volátiles.- Es la unión de un no metal y el hidrógeno.


Solo intervienen los no metales: N, P, As, Sb, Bi, B, C, Si.
Su fórmula es: NM Hx (siempre el elemento más electropositivo antes). La letra x representa el número de átomos de hidrógeno que se combinan con el no metal. Este número coincide con el número de oxidación del no metal.

Se nombran siempre de derecha a izquierda: prefijo-hidruro de no metal.

El prefijo es mono, di, tri, tetra, etc en función del número de átomos de hidrógeno. El prefijo “mono” no se escribe en el segundo elemento.
Tienen nombres especiales aunque se puede utilizar también la nomenclatura sistemática:



NH3= Azano o Amoniaco (Trihidruro de

nitrógeno)

PH3= Fosfano (trihidruro de fósforo)

AsH3= Arsano (trihidruro de arsénico)

SbH3= Estibano (trihidruro de antimonio)

BiH3= Bismutano (trihidruro de bismuto)

BH3= Borano (trihidruro de boro)

CH4= Metano (tetrahidruro de carbono)

SiH4= Silano (tetrahidruro de silicio)



No suele utilizarse la nomenclatura Stock


  • Haluros o ácidos hidrácidos (en disoluciones acuosas).- Están formados por la unión del hidrógeno con los halógenos o calcógenos (F, Cl, Br, I, S, Se, Te)

Su fórmula es: Hx NM

En este caso el hidrógeno es el elemento más electropositivo. Actúa con número de oxidación +1 y los no metales con su número de oxidación negativo. Como en el caso anterior x representa el número de átomos de hidrógeno que se combinan con el no metal.
Se nombran siempre de derecha a izquierda: no metal-uro de hidrógeno. También se les conoce por su nomenclatura tradicional (ácido no metal-hídrico)



HF= Fluoruro de hidrógeno

(ácido fluorhídrico)
HCl= Cloruro de hidrógeno

(ácido clorhídrico)
HBr= Bromuro de hidrógeno

(ácido bromhídrico)

H2S= Sulfuro de hidrógeno

(ácido sulfhídrico)
H2Se= Seleniuro de hidrógeno

(ácido selenhídrico)
H2Te= Telururo de hidrógeno

(ácido telurhídrico)

Compuestos del oxígeno

  • Óxidos metálicos (óxidos básicos).- Es la unión de un metal y el oxígeno.


Su fórmula es: M2 Ox (siempre el elemento más electropositivo antes).

Se nombran siempre de derecha a izquierda: prefijo-óxido de prefijo- metal.

El prefijo es mono, di, tri, tetra, etc en función del número de átomos del oxígeno y del no metal. El prefijo “mono” puede omitirse en el primer elemento y no se escribe en el segundo elemento.



También se utiliza la nomenclatura “óxido de metal” con la valencia del metal –en caso de tener varias- con números romanos y entre paréntesis (nomenclaturaaStock).
Cuando x sea múltiplo de dos se pueden simplificar los valores correspondientes al número de átomos que intervienen en el compuesto como, por ejemplo, en el caso del dióxido de estaño (Sn2O4 = Sn O2).



Na2O= Monóxido de disodio Fe2O2= FeO= Monóxido de hierro

Óxido de sodio Óxido de hierro (II)

Cu2O= Monóxido de dicobre Al2O3= Trióxido de dialuminio

Óxido de cobre (I) Óxido de aluminio
Fe2O3= Trióxido de dihierro Cu2O2= CuO= Monóxido de cobre

Óxido de hierro (III) Óxido de cobre (II)


  • Óxidos no metálicos (óxidos ácidos).- Es la unión de un no metal y el oxígeno.


Su fórmula es: NM2 Ox (siempre el elemento más electropositivo antes).

Se nombran siempre de derecha a izquierda: prefijo-óxido de prefijo-no metal.

El prefijo es mono, di, tri, tetra, etc en función del número de átomos de oxígeno y del metal. El prefijo “mono” no se pronuncia en el segundo elemento.




También se utiliza la nomenclatura “óxido de no metal” con la valencia del metal –en caso de tener varias- con números romanos y entre paréntesis (nomenclaturaaStock).





Cl2O5= Pentaóxido de dicloro CO= Monóxido de carbono

Óxido de cloro (V) Óxido de carbono (II)



Cl2O3= Trióxido de dicloro CO2= Dióxido de carbono

Óxido de cloro (III) Óxido de carbono (IV)



N2O5= Pentaóxido de dinitrógeno S2O6= SO3= Trióxido de azufre

Óxido de nitrógeno (V) Óxido de azufre (VI)



S 2O2= SO= Monóxido de azufre S2O4= SO2= Dióxido de azufre

Óxido de azufre (II) Óxido de azufre (IV)



NOTA.- Las combinaciones de los halógenos con el oxígeno se denominaron tradicionalmente óxidos del halógeno (ej: Cl2O= óxido de dicloro). Aunque actualmente la IUPAC recomienda que se nombren como haluros de oxigeno (ej: OCl2= dicloruro de oxígeno), este procedimiento no está suficientemente extendido, por lo que usaremos el de óxidos del halógeno.



-2
Peróxidos.- Es la unión del hidrógeno o un metal (normalmente alcalino o alcalinotérreo) con el anión peróxido O2 formado por dos átomos de oxígeno.


Les falta un electrón a cada átomo para completar el octeto (-2)





Su fórmula es: M2 (O2)x (siempre el elemento más electropositivo antes).

En la fórmula se puede simplificar x y el subíndice de M pero no el “2” del oxígeno.

Se nombran siempre de derecha a izquierda: prefijo-óxido de prefijo-no metal.

El prefijo es mono, di, tri, tetra, etc en función del número de átomos de oxígeno y del metal. El prefijo “mono” no se escribe en el segundo elemento.

También se utiliza la nomenclatura “peróxido de metal” con la valencia del metal –en caso de tener varias- con números romanos y entre paréntesis (nomenclaturaaStock).

Na2O2= Dióxido de disodio CaO2= Dióxido de calcio

peróxido de sodio peróxido de calcio

Cu2(O2)2 = CuO2= Dióxido de cobre MgO2= Dióxido de mercurio

peróxido de cobre (II) peróxido de mercurio
Cu2O2= Dióxido de dicobre H2O2 = Dióxido de dihidrógeno

peróxido de cobre (I) peróxido de hidrógeno

agua oxigenada (nombre vulgar aceptado)

Sales binarias


  • Sales neutras.- Son compuestos iónicos formados por la unión de un metal y un no metal.

Su fórmula es: My NMx (siempre el elemento más electropositivo antes).

Se nombran siempre de derecha a izquierda: prefijo-no metal-uro de prefijo-metal.

El prefijo es mono, di, tri, tetra, etc en función del número de átomos del no metal y del metal. El prefijo “mono” no se escribe en el segundo elemento.



CaF2= Difluoruro de calcio Fe2S2= FeS= Monosulfuro de hierro

FeCl3= Tricloruro de hierro Fe2S3= Trisulfuro de dihierro

K2S= Monosulfuro de dipotasio Mg3N2= Dinitruro de trimagnesio

NaCl= Monocloruro de sodio Pt3Se4= Tetraseleniuro de triplatino





  • Sales volátiles.- Son compuestos covalentes formados por la unión de dos no metales.

Su fórmula es: NMy NMx (siempre el elemento más electronegativo después).

La tabla de menor a mayor electronegatividad es:


B < Si < C < Bi < Sb < As < P < N < Te < Se < S < I < Br < Cl < F



Se nombran siempre de derecha a izquierda: prefijo-no metal-uro de prefijo-no metal.
El prefijo es mono, di, tri, tetra, etc en función del número de átomos de los no metales. El prefijo “mono” no se pronuncia en el segundo elemento.



BrF3= Trifluoruro de bromo SBr2= Dibromuro de azufre

CCl4= Tetracloruro de carbono B2S3= Trisulfuro de diboro

Bi2S3= Trisulfuro de dibismuto As2Se3= Triseleniuro de diarsénico




ALGUNOS COMPUESTOS TERNARIOS



  • Ácidos oxoácidos.- Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. Se obtienen al añadir agua a un óxido ácido.

Su fórmula general es: HaNMbOc

*En los oxoácidos, podemos conocer el número de oxidación del no metal sabiendo que la molécula del compuesto es eléctricamente neutra y conociendo, además, los números de oxidación del hidrógeno y oxígeno y el número de átomos que participan en dicho compuesto.
Según el ejemplo:


+1 x -2 Ecuación


Número de átomos de cada elemento
H2SO3 2 . (+1) + 1. x + 3 . (-2) = 0
x= 6 – 2 = 4


Para que se cumpla la igualdad x= 4.

*Se suele utilizar la nomenclatura tradicional. La estequiométrica se utilizará en cursos posteriores.
En la nomenclatura tradicional, cuando el elemento no metálico (NM) tiene un número de oxidación, el ácido se nombrará con la terminación no metal –ico.
Si tiene dos números de oxidación, el menor se indica con la terminación –oso y la mayor –ico.
Si hay tres números de oxidación, al menor de todos se le asocia la terminación hipo–no metal–oso, el intermedio se indica con la terminación no metal –oso y el mayor no metal –ico.
Si hay cuatro números de oxidación, al menor de todos se le asocia la terminación hipo–no metal–oso el siguiente se indica con la terminación no metal –oso, el que le sigue con no metal –ico y el mayor con per–no metal–ico
CO2 + H2O H2CO3 = ácido carbónico**
SO + H2O H2SO2 = ácido hiposulfuroso

SO2 + H2O H2SO3 = ácido sulfuroso

SO3 + H2O H2SO4 = ácido sulfúrico**
N2O + H2O H2N2O2 HNO = ácido hiponitroso

N2O3 + H2O H2N2O4 HNO2 = ácido nitroso

N2O5 + H2O H2N2O6 HNO3 = ácido nítrico**
Cl2O + H2O H2Cl2O2 = HClO = ácido hipocloroso

Cl2O3 + H2O H2Cl2O4 = HClO2 = ácido cloroso

Cl2O5 + H2O H2Cl2O6 = HClO3 = ácido clórico

Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 = HClO4 = ácido perclórico
** En 3º ESO solo se exige formular y nombrar estos tres compuestos.


  • Hidróxidos o bases.- Son uniones de un metal con el grupo hidróxido (OH)-. Se obtienen al añadir agua a un óxido básico.


Su fórmula general es: M (OH)x en la que “x” es el número de oxidación del metal.
Se nombran siempre de derecha a izquierda: prefijo-hidróxido de prefijo-metal.

El prefijo es mono, di, tri, tetra, etc en función del número de átomos del oxígeno y del no metal. El prefijo “mono” no se escribe en el segundo elemento.



También se utiliza la nomenclatura “hidróxido de metal” con la valencia del metal –en caso de tener varias- con números romanos y entre paréntesis (nomenclaturaaStock).
Na OH = Monohidróxido de sodio Li OH = Monohidróxido de litio

Hidróxido de sodio Hidróxido de litio
Ca (OH)2 = Dihidróxido de calcio Al (OH)3 = Trihidróxido de aluminio

Hidróxido de calcio Hidróxido de aluminio
Cu OH = Monohidróxido de cobre Fe (OH)2 = Dihidróxido de hierro

Hidróxido de cobre (I) Hidróxido de hierro (II)
Cu (OH)2= Dihidróxido de cobre Fe (OH)3= Trihidróxido de hierro

Hidróxido de cobre (II) Hidróxido de hierro (III)


Ácidos óxoácidos

Óxidos ácidos + agua

CO2 +H2OH2CO3

Ácido carbónico
Óxidos ácidos

No metal + oxígeno

C2O4 CO2

Dióxido de carbono
Óxidos básicos

Metal + oxígeno

Ca2O2 CaO

Monóxido de calcio
Hidróxidos

Óxidos básicos + agua

CaO +H2OCa(OH)2

Hidróxido de calcio

ESQUEMA FINAL


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