Colegio área de Ciencias Naturales: química




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fecha de publicación30.10.2015
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COLEGIO Área de Ciencias Naturales: QUÍMICA

CRISTO REY Prof. Andis Pacheco; Qco


GUÍA DE LABORATORIO DE QUÍMICA 1: GRADO 11

PH

Nombre: ____________________________________________Curso:__________Fecha:__________

ÁCIDOS Y BASES: DETERMINACIÓN DEL CARÁCTER ÁCIDO/BÁSICO DE DISTINTAS SUSTANCIAS Y OBSERVACIÓN DE UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
En esta práctica se describe el procedimiento a seguir para obtener unos indicadores de pH basado en las antocianinas obtenidas a partir de col morado (repollo morado). La col morada es una hortaliza similar a la col normal (o repollo) pero de color morado.


  1. Preparación del indicador de pH:

Como podrás observar en esta práctica una disolución del extracto obtenido cambia de color según el grado de acidez/basicidad de la sustancia que se añada. En función del pH de la disolución final los colores que nos podemos encontrar son aproximadamente:


  • En casa, prepara el marcador a partir de col morada según se explica en el anexo 2




  1. Materiales:

  • 6 Vasos desechables trasparentes

  • 2 jeringa

  • Globo

  • Botella plástica gaseosa 500 mL

  • Botella platica de 250 mL

  • Palillos


Sustancias que vas a usar:

Sustancias inofensivas:

  • Vinagre (Ácido acético al 8%)

  • Aspirina (ácido acetilsalicílico)

  • Alcohol etílico (se puede observar que es una sustancia neutra, su carácter ácido es similar al del agua -pH≈7 en disolución acuosa-, es anfótero)

  • Limón y/o extracto de limón

  • Bicarbonato sódico (NaHCO3)

  • Espinacas (ácido oxálico)

  • Leche

  • Antiácido

  • Alka-Seltzer ®

  • Agua de jabon



Sustancias peligrosas:

  • Disolución de amoniaco.(30 mL de orina)

  • Disolución diluida de un ácido fuerte (ácido sulfúrico: acido de batería)

  • hipoclorito de sodio: (límpido) NaClO, es una base y un oxidante muy potente por eso decolora)

  • Ceniza o cal: base o hidróxido a partir de magnesio o calcio




  1. PARTE EXPERIMENTAL


a) Comprobar las acidez/basicidad de distintas sustancias: Llena una botella plástica con agua mineral hasta y vierte un poco del líquido (jugo de col morado: lo suficiente como para que se pueda observar una tenue coloración en el agua).
Llena varios vasos desechables con esta disolución hasta 1/3 o ½ de su capacidad. Deja un vaso como control y en el resto ve introduciendo las distintas sustancias y ve observando el cambio de coloración. En particular prueba a añadir las siguientes sustancias:


  • Unas gotas de ácido acético

  • Unas gotas de jugo limón

  • Una aspirina triturada

  • Una “pizca” de bicarbonato sódico

  • Alcohol

  • Solución de ácido de batería

  • Solución de ceniza

  • Unas gotas de disolución diluida de amoniaco

  • Otras que te indique el profesor


Apunta los resultados en una tabla como la siguiente:


sustancia

Color

solución

pH

(ácido/neutro/básico)

aspirina



.

Jugo de limón






b) Reversibilidad de la reacción: En uno de los vasos añade unas gotas de ácido acético, a continuación agraga la disolución de amoniaco (orina). Observa el cambio de color que experimenta la disolución según vas añadiendo gotas de amoniaco (orina). Cuando el color haya cambiado totalmente (a un tono verdoso), vuelve a añadir, poco a poco, gotas de ácido acético. ¿Qué ocurre?

c) Reacciones de neutralización: Toma una botella plástica pequeña e introduce en el vinagre (hasta un nivel de 1 cm), ajústale un globo que has llenado previamente con bicarbonato (ten cuidado de no verter el contenido del globo en la botella).
Levantando el globo vierte el bicarbonato en el vinagre. Podrás observar el desprendimiento de gas CO2 según la siguiente reacción:
NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 (gas)
Nota: el globo no flotará porque este gas es más pesado que el aire.
Vinagre + bicarbonato en tubo de ensayo con marcador (introduces una y después la otra observa el cambio de color y el desprendimiento de gas CO2)
d) en un vaso coloca 10 mL de orina y después agregar hipoclorito de sodio al 5%, observa lo ocurrido y anótalo en tus apuntes


  1. CUESTIONARIO


Con la ayuda de un texto o internet investiga
¿Qué es un ácido y una base?
¿Qué son las antocianinas?
¿Qué es la lluvia ácida? ¿Cuál es su origen? ¿Cómo se forma? ¿Cómo actúa? ¿Por qué es tan dañina?
¿Qué significa que los ácidos y bases son cáusticos? ¿Qué efectos tienen sobre los tejidos vivos? ¿Por qué crees que esto ocurre? Es decir, ¿cómo actúan sobre dichos tejidos?
¿Por qué muchos productos de limpieza (fuertes) están basados en ácidos o bases (tienen a un ácido o un a base como su principal componente activo)?
¿Qué reacción ocurre al agregar hipoclorito de sodio a la orina?
NOTA: como se está trabajando con sustancias peligrosas en el informe se deben presentar un resumen de la ficha técnica de casa sustancia.

Anexo 2: Preparación del indicador de pH:
En primer lugar se trocea finamente un par de hojas de col morado y se introducen en una olla. Se agrega agua y se calienta al fuego. Se mantiene en ebullición durante unos 10 minutos y posteriormente se retira del fuego para dejarla enfriar.

  • A continuación se filtra el líquido de las hojas usando pedazo de tela de algodón (sirve perfectamente un filtro de café). El líquido que se ha obtenido es el indicador de pH, que tendrá un intenso color violeta. Los restos de las hojas de col morado han perdido el color violeta y ahora tienen una tonalidad verdosa; principalmente las hojas externas, que son las expuestas a la luz y las que poseen más clorofilas.




  • El extracto obtenido mediante este procedimiento es algo turbio debido a que el agua ha extraído de la col morado otras sustancias además de las antocianinas.




  • Otra forma de obtener el extracto es machacar con un mortero las hojas de col morado finamente troceada con unos 100 ml de alcohol etílico (alcohol), en lugar de hervirlas con agua. Luego se filtra el extracto con un pedazo. De esta forma el extracto que se obtiene no tiene turbidez. Aunque el procedimiento en el que se hierve la col con agua tiene la ventaja de que se puede cocer una col entera, obtener una gran cantidad de extracto y luego podemos comernos la col; incluso puede hervirse usando una olla a presión.



GUÍA DE LABORATORIO QUÍMICA 2: GRADO 11

CINETICA QUÍMICA: VELOCIDAD DE REACCIÓN EN UNA REACCIÓN EFERVESCENTE

Nombre: ___________________________________________Curso:__________Fecha:__________

FACTORES Y VELOCIDAD DE REACCION


Aprendizaje Esperado:

  • Identificar y comprobar experimentalmente los factores que influyen en la velocidad de una reacción química.


Materiales

  • 2 vasos de vidrio transparentes del mismo tamaño.

  • Reloj cronometro

  • Velas, fosforo

  • Hielo

  • Jeringa de 10 mL

Reactivos


  • Agua

  • 6 tabletas efervescentes (Alka-Seltzer ® o aspirina efervescente)

Procedimiento

Ensayo I (repetir tres veces)

  1. Mide 75 ml de agua a temperatura ambiente y agrégalo al vaso

  2. Mide 75 ml de agua con agua bien fría y agrégalo al vaso

  3. Mide la temperatura de ambos vasos con un termómetro.

  4. Al mismo tiempo, 1/2 tableta efervescente a cada vaso.

  5. Mide el tiempo que demora en completarse la reacción en cada caso. Registra los datos obtenidos.

  6. Luego grafica tiempo v/s velocidad de reacción.

Ensayo II


  1. Mide 75 ml de agua a temperatura ambiente y agrégalo a cada vaso

  2. Registre la temperatura (deben estar iguales)

  3. Al mismo tiempo agrega una tableta entera en un vaso y en la otra media tableta.

  4. Mide el tiempo que demora en completarse la reacción en casa vaso. Registra en tu cuaderno los datos obtenidos.

Ensayo III


  1. Mide 75 ml de agua a temperatura ambiente y agrégalo a cada vaso

  2. Registre la temperatura (deben estar iguales)

  3. Muele una de las tabletas hasta polvo finalmente dividido.

  4. Al mismo tiempo , agrega 1/2 tableta entera en un vaso y en el otro vaso la otra 1/2 molida

  5. Mide el tiempo que demora en completarse la reacción en casa vaso. Registra en tu cuaderno los datos obtenidos.

Análisis y Aplicación


1. ¿Qué factores crees tú que influyen en la velocidad de reacción de cada uno de los ensayos? Explica.

2. Compara el tiempo que tarda en completarse la reacción en los vasos de cada ensayo.

3. Considerando todos los vasos ¿en cuál de ellos ocurre la reacción con mayor rapidez?

Explica por que ocurre así.

4. Averigua que reacción química que se produce.

5. ¿Cuál es el gas que se libera?
Informe de laboratorio:

Informe de Laboratorio:

Portada: Nombre del Laboratorio – Integrantes – curso – fecha – asignatura – profesor.

Objetivos

Introducción

Breve resumen fundamento teórico

Desarrollo:

- Materiales y Procedimientos (dibujos – esquemas – fotos)

Resultados:

- Tabla de registros

- Cuestionario (Pregunta y respuesta)

Conclusión

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