Area: Ciencias naturales y educación ambiental asignatura: quimica docente: elsy espitia

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título	Area: Ciencias naturales y educación ambiental asignatura: quimica docente: elsy espitia
fecha de publicación	30.10.2015
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institución educativa villa cielo

PLAN DE ASIGNATURA DE QUIMICA GRADO 10

ELSY ESPITIA PANTOJA

14/02/2011

INSTITUCION EDUCATIVA VILLA CIELO

PLAN DE ASIGNATURA 2011

AREA: Ciencias naturales y educación ambiental ASIGNATURA: QUIMICA DOCENTE: ELSY ESPITIA

GRADO: Décimo PERIODO: I UNIDAD Nº 1: MATERIA Y TABLA PERIÓDICA

EJE: -¿Cómo son las cosas?

ESTANDAR	COMPETENCIAS	INDICADORES DE DESEMPEÑO	CONTENIDOS	ESTRATEGIAS EVALUATIVAS
Establezco relaciones entre las características macroscópicas y microscópicas de la materia y las propiedades físicas y químicas de las sustancias que la constituyen.	-Determinar el concepto de materia, estados, propiedades Y transformaciones. - Clasificar los elementos de la tabla periódica y la división de algunos grupos y periodos	--Explico los conceptos básicos de materia y sus propiedades. -Distribuyo los electrones de un átomo teniendo en cuenta su orden creciente de energía. -Explico la estructura de la tabla periódica moderna. -Ubico los elementos en la tabla periódica de acuerdo a su distribución electrónica	1. Materia y energía: -Propiedades de la materia -Clasificación de la materia -Separación de mezclas. -Energía, formas y transformaciones. -Calor y temperatura. 2. Estructura atómica: -Modelos atómicos. -Números cuánticos. -Distribución electrónica. 3. Tabla periódica: -Historia -Estructura de la tabla periódica: Grupos y periodos.	Participación activa en el desarrollo de actividades propias de las clases. -Habilidad para organizar información, usando mapas conceptuales. -Destreza para aplicar los conceptos teóricos en la solución de problemas. -Capacidad de análisis e interpretación de textos científicos. -Apropiación de conceptos y aplicación de éstos para resolver problemas y situaciones nuevas. -Dinamismo en el trabajo

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AREA: Ciencias naturales y educación ambiental ASIGNATURA: QUIMICA DOCENTE: ELSY ESPITIA

GRADO: Décimo PERIODO: II UNIDAD Nº 2: ENLACE QUIMICO Y NOMENCLATURA

EJE: -¿Cómo son las cosas?

ESTANDAR	COMPETENCIAS	INDICADORES DE DESEMPEÑO	CONTENIDOS	ESTRATEGIAS EVALUATIVAS
Relaciono la estructura de las moléculas inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.	-Explicar la formación de los enlaces químicos y establece las diferencias entre las sustancias iónicas y las covalentes en términos de conducción de la corriente eléctrica. -Reconocer las diferentes funciones químicas inorgánicas y las nombra de acuerdo a su grupo funcional.	- Planteo el concepto de enlace químico y lo clasifica de acuerdo al tipo de enlace. -Demuestro la importancia del tipo de enlace químico en el comportamiento y en las características de las sustancias. -Identifico las diferentes funciones en química inorgánica. -Reconozco las normas de la nomenclatura química inorgánica y las aplico para nombrar y escribir fórmulas de compuestos químicos.	1. Enlace químico -Estructuras de Lewis 2. Enlace Iónico o electrovalente. 3. Enlace Covalente: -Clases de enlace covalente. -Polaridad en los enlaces. -Número de oxidación. 4.Nomenclatura química: -Función química. -Clases de nomenclatura. -Nomenclatura de las funciones inorgánicas: -Óxidos, hidróxidos, ácidos y sales.	-Descripción de las características del enlace químico. -Habilidad para representar gráficamente enlaces y fórmulas de Lewis. -Habilidad para nombrar y escribir fórmulas de compuestos inorgánicos, aplicando las reglas de las diferentes clases de nomenclatura -Apropiación de conceptos y aplicación de éstos para resolver problemas y situaciones nuevas.

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AREA: Ciencias naturales y educación ambiental ASIGNATURA: QUIMICA DOCENTE: ELSY ESPITIA

GRADO: Décimo PERIODO: III UNIDAD Nº 3: REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS

EJE: -¿Cómo son las cosas?

ESTANDAR	COMPETENCIAS	INDICADORES DE DESEMPEÑO	CONTENIDOS	ESTRATEGIAS EVALUATIVAS
Utilizo modelos químicos para explicar la transformación y conservación de la materia.	-Explicar la formación de nuevas sustancias en términos de reactantes y productos, relacionando este proceso con la conservación de la masa. -Realizar cálculos cuantitativos a partir de las ecuaciones químicas balanceadas	- Identifico los principios básicos que rigen las reacciones químicas y las clasifica según sus características. -Balanceo ecuaciones químicas aplicando los métodos del ensayo-error y óxido-reducción. -Realizo cálculos masa-masa, mol-masa y mol-mol en una reacción química balanceada. -Determino el reactivo límite y el porcentaje de rendimiento	1. Reacción química: -Clases de reacciones 2. Balanceo de ecuaciones: -Método del ensayo y error o simple inspección. -Método de óxido-reducción. 3. Estequiometria: -Leyes ponderales -Cálculos estequiometricos. -Reactivo limite. -Porcentaje de rendimiento y pureza de una reacción química.	-Participación activa en el desarrollo de actividades propias de las clases. -Destreza para aplicar los conceptos teóricos en la solución de problemas. -Habilidad para clasificar reacciones químicas y balancearlas usando diferentes métodos. -Destreza para realizar cálculos estequiometricos a partir de ecuaciones químicas balanceadas.

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AREA: Ciencias naturales y educación ambiental ASIGNATURA: QUIMICA DOCENTE: ELSY ESPITIA

GRADO: Décimo PERIODO: IV UNIDAD Nº 4: GASES Y SOLUCIONES

EJE: -¿Cómo son las cosas?

ESTANDAR	COMPETENCIAS	INDICADORES DE DESEMPEÑO	CONTENIDOS	ESTRATEGIAS EVALUATIVAS
Comparo los modelos que explican el comportamiento de los gases ideales, reales y las soluciones	-Establecer las características del estado gaseoso, su comportamiento, las leyes que lo rigen y las variables que lo afectan. -Identificar las características de una solución, sus componentes y clasificación según el grado de concentración.	- Explico las leyes que rigen el comportamiento de los gases ideales. -Identifico mediante gráficas la relación que existe entre las variables V, P y T. -Clasifico las soluciones de acuerdo a su concentración y determina sus componentes. -Realizo cálculos de: Molaridad, Normalidad, Formalidad, Molalidad, Fracción molar y partes por millón.	1. Los gases: -Teoría cinética de los gases. -Propiedades de los gases. 2. Leyes de los gases -Ecuación de estado de los gases ideales. 3. Soluciones: -Componentes y clases de soluciones. 4. Unidades de concentración de las soluciones:%p/p, %p/v, %v/v, M, N, m, F, X. -Propiedades coligativas.	-Participación activa en el desarrollo de actividades propias de las clases. -Destreza para aplicar las leyes de los gases en la resolución de problemas relacionados. -Dinamismo en la solución de talleres. -Responsabilidad en la presentación de tareas y trabajos. Habilidad para resolver problemas de determinación de concentración a soluciones dadas.

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