Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos




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FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
1. VALENCIA.
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.

La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones

que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.
2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.
2.1. METALES.


VALENCIA 1

VALENCIA 2

VALENCIA 3

Litio Li Sodio Na Potasio K Rubidio Rb Cesio Cs Francio Fr Plata Ag

Berilio Be Magnesio Mg Calcio Ca Estroncio Sr Zinc Zn Cadmio Cd Bario Ba Radio Ra

Aluminio Al

VALENCIAS 1, 2

VALENCIAS 1, 3

VALENCIAS 2, 3

Cobre Cu

Mercurio Hg

Oro Au

Talio Tl

Níquel Ni Cobalto Co Hierro Fe

VALENCIAS 2, 4

VALENCIAS 2, 3, 6

VALENCIAS 2, 3, 4, 6,

7

Platino Pt Plomo Pb Estaño Sn

Cromo Cr

Manganeso Mn


2.2. NO METALES.


VALENCIA -1

VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7

VALENCIA -2

Flúor F

Cloro Cl Bromo Br Yodo I

Oxígeno O

VALENCIAS +/-2, 4, 6

VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5

VALENCIAS +/- 3, 5

Azufre S Selenio Se Teluro Te

Nitrógeno N

Fósforo P Arsénico As Antimonio Sb

VALENCIAS +/-2,

4

VALENCIA 4

VALENCIA 3

Carbono C

Silicio Si

Boro B


2.3. HIDRÓGENO.
VALENCIA +1/-1

Hidrógeno H


3. NOMENCLATURAS.

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...
Cl2O3 Trióxido de dicloro

I2O Monóxido de diodo
3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:








3 valencias



4 valencias

Hipo_ _oso

Valencia menor

Valencia mayor





2 valencias


_oso

1 valencia

_ico




Per_ _ico


4. ÓXIDOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).
4.1. ÓXIDOS METÁLICOS
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M2Ox

Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del

Oxígeno. LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).


Valencia

Fórmula

N. sistemática

N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1

Na2O

Monóxido de disodio

Óxido de sodio

Óxido sódico

2

Ca2O2 = CaO

Monóxido de calcio

Óxido de calcio

Óxido cálcico

Fe2O2 = FeO

Monóxido de hierro

Óxido de hierro (II)

Óxido ferroso

3

Fe2O3

Trióxido de dihierro

Óxido de hierro (III)

Óxido férrico

4

Pb2O4 = PbO2

Dióxido de plomo

Óxido de plomo (IV)

Óxido plúmbico



4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS (ÓXIDOS NO METÁLICOS)
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es: N2Ox
Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).


Valencia

Fórmula

N. sistemática

(la más frecuente)

N. stock

N. tradicional

1

F2O

Monóxido de diflúor

Óxido de flúor

Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos)

Cl2O

Monóxido de dicloro

Óxido de cloro (I)

Anhídrido hipocloroso)

2

SO

Monóxido de azufre

Óxido de azufre (II)

Anhídrido hiposulfuroso

3

I2O3

Trióxido de diodo

Óxido de Iodo (III)

Anhídrido sulfuroso

4

SeO2

Dióxido de Selenio

Óxido de selenio (IV)

Anhídrido selenioso

5

Br2O5

Pentaóxido de dibromo

Óxido de bromo (V)

Anhídrido brómico

6

S2O3

Trióxido de azufre

Óxido de azufre (VI)

Anhídrido sulfúrico

7

I2O7

Heptaóxido de diodo

Óxido de Yodo (VII)

Anhídrido periódico


Al nombrar los óxidos de elementos con valencia única normalmente solo se pone óxido de + el nombre del elemento: ( Ni sistemática ni Stock)
5. HIDRUROS.
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es: MHx

Donde M es un metal y la X la valencia del metal. EL H tiene siempre valencia 1


Valencia

Fórmula

N. sistemática

N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1

NaH

Monohidruro de sodio

Hidruro de sodio

Hidruro sódico

2

FeH2

Dihidruro de hierro

Hidruro de hierro (II)

Hidruro ferroso

3

FeH3

Trihidruro de hierro

Hidruro de hierro (III)

Hidruro férrico

4

SnH4

Tetrahidruro de estaño

Hidruro estaño (IV)

Hidruro estánnico

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