Institución educativa once de noviembre




descargar 48.76 Kb.
títuloInstitución educativa once de noviembre
fecha de publicación23.01.2016
tamaño48.76 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Química > Documentos
http://u.jimdo.com/www38/o/s8236cabc0c8eb5db/img/i4f9fba2896f9ae84/1360848976/std/image.jpghttp://www.colonce.edu.co/imagenes/noticias/noticias-default-g.jpg

INSTITUCIÓN EDUCATIVA ONCE DE NOVIEMBRE

CIENCIAS NATURALES – QUÍMICA

PRACTICANTE: INGRID LORENA DIAZ

GRADO: 10D
BALANCEO DE ECUACIONES

Vocabulario: masa, reactivos, balanceo, coeficiente estequiométrico, redox, electrón, átomo.



  1. Ley de la conservación de la masa: El químico francés Antoine Lavoisier, empleando sistemáticamente la balanza comprobó que la cantidad de materia que interviene en una reacción química permanece constante, antes, durante y después de producida la transformación.


Esto quiere decir que en un sistema en reacción: la suma de las masas de las sustancias que intervienen como reactivos es igual a la suma de las masas de las sustancias que aparecen como productos. Este enunciado se conoce como LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.


  1. Balanceo por tanteo o simple inspección: Balancear una ecuación es igualar el número de átomos de cada elemento en ambos miembros de la misma, esto se realiza anteponiendo a cada fórmula un número adecuado, que se conoce como COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO. Al balancear una ecuación solo pueden combinarse los coeficientes. Nunca se modifican los subíndices de las fórmulas, ya que esto implicaría cambiar la naturaleza de las sustancias representadas.


Pasos para balancear una ecuación por tanteo o simple inspección:
PASO No 1: Plantear la ecuación para los reactivos y productos
HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O
PASO No 2: Verificar si la ecuación está o no balanceada, para ello se contabiliza el número de átomos de cada especie tanto en reactivos como en productos:


REACTIVOS

PRODUCTOS

3 Átomos de hidrógeno

2 átomos de hidrógeno

1 átomo de cloro

2 átomos de cloro

1 átomo de calcio

1 átomo de calcio

2 átomos de oxígeno

1 átomo de oxígeno


Vemos que la ecuación química no está balanceada.
PASO No 3: Ajustar la ecuación química colocando coeficientes delante de las fórmulas de los reactivos y productos. Como existen 2 Átomos de cloro en los productos y solo uno en los reactivos, se coloca un dos como coeficiente en el HCl. Ahora hay cuatro átomos de hidrógeno en los reactivos y solo dos en los productos, por lo que es necesario poner un dos delante de la fórmula del agua.
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O


  1. Balanceo de ecuaciones por óxido – reducción (redox):


PASO 1: Determinar el número de oxidación para cada elemento, tanto en los reactivos como en los productos. Analicemos la siguiente reacción, encima de la cual hemos escrito los números de oxidación correspondientes:

+1+5-2 +1-2 +2-2 0 +1-2



HNO3 + H2S NO2 + S + H2O

PASO 2: Observar cuáles fueron los elementos que experimentaron cambios en su número de oxidación y con ellos plantear semi-reacciones:
N+5 + 3e- N+2 (se redujo) [1]
S-2 S0 + 2e- (se oxido) [2]
PASO 3: Igualar la cantidad de electrones perdidos y ganados. Para ello se multiplica la ecuación 1 por el número de electrones perdidos en la ecuación 2, y la ecuación 2 por el número de electrones ganados en la ecuación 1.
2 (N+5 + 3e- N+2)
3 (S-2 S0 + 2e-)
Estos números no solo sirven para igualar los electrones sino como coeficientes en la ecuación balanceada. Por lo tanto, el coeficiente del HNO3 y del NO será dos (2) y del H2S y el S será tres (3). De donde obtenemos esta ecuación:
2HNO3 + 3H2S 2NO2 + 3S
PASO 4: Verificar los coeficientes para las especies no contempladas en el paso anterior. , es decir; H y O. En caso de estar desbalanceadas, se procede por el método de tanteo. Así veremos que en la parte izquierda hay ocho átomos de hidrógeno, por lo que deberán formarse igualmente cuatro moléculas de agua al lado derecho.

La ecuación final, será:
2HNO3 + 3H2S 2NO2 + 3S + 4H2O
Por último si se observa si es posible simplificar los coeficientes para las diferentes especies presentes.

CONSULTA


  • Qué otros métodos de balanceo existen. Explíquelos.

  • 4 ejemplos de ecuaciones químicas y balancéelas por el método que ud. elija.

  • Realice un mapa conceptual sobre el tema: balanceo de ecuaciones



ACTIVIDADES A REALIZAR
1. Escribe y balancea las ecuaciones que describen los siguientes procesos:


  1. Se producen burbujas de gas hidrógeno cuando reacciona el zinc con ácido clorhídrico

  2. El óxido de hierro (III) sólido, reacciona con el gas hidrógeno para producir hierro metálico y agua

  3. El ácido sulfúrico concentrado reacciona totalmente con el cloruro de sodio, produciendo sulfato de sodio y una sustancia gaseosa que produce una detonación al acercarle un fósforo o cerillo encendido


2. Señala cuáles de las siguientes reacciones químicas están correctamente balanceadas y cuáles no.


  1. 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O

  2. 3NHO3 + Fe Fe(NO3)3 + H2

  3. KClO3 KCl + O2

  4. 3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O


3. Para balancear la reacción:

WHNO3 + XH2S YNO + ZS + H2O, encuentra los valores de W,X.Y y Z, que corresponden a los coeficientes de la ecuación balanceada y selecciona la opción correspondiente:


  1. 2,3,2,3

  2. 2,3,3,3

  3. 1,3,2,1

  4. 1,2,3,4

  5. 2,1,2,3


5. Balanceé por tanteo las siguientes ecuaciones y dé el nombre de cada una de las sustancias participantes en reactivos y productos


  1. Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + HNO3

  2. Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O

  3. Al2S3 + H2O Al(OH)3 + H2S



A + B C + D

A + B C + D
6. Balancear las siguientes reacciones por el método de óxido reducción, indicando en cada una de ellas la sustancia oxidada y la sustancia reducida, o por ión electrón indicando las Semi - reacciones de oxidación y de reducción. Calcular en cada una de ellas el valor de E (factor eq-gr.) para reactivos y productos.


  1. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + P4 + CO

  2. C12H22O11 + KCℓO3 + H2SO4 KCℓ + CO2 + SO2 + H2O

  3. Pb3O4 + HNO3 Pb(NO3)2 + PbO2 + H2O

  4. I2 + Na2S2O3 Na2S4O6 + NaI

  5. HCℓ + KMnO4 KCℓ + MnCℓ2 + Cℓ2 + H2O

  6. C + KCℓO3 + S + Sr(NO3)2 KCℓ + CO2 + SO2 + SrO + NO2

  7. (MnO4)1- + H2C2O4 Mn2+ + CO2 + H2O

  8. (Cr(OH)4)1- + H2O2 (CrO4)2- + H2O

  9. P4 + (CℓO)1- + H2O (H2PO4)1- + Cℓ1-

similar:

Institución educativa once de noviembre iconInstitución educativa once de noviembre

Institución educativa once de noviembre iconInstitución educativa once de noviembre

Institución educativa once de noviembre iconInstitución educativa once de noviembre

Institución educativa once de noviembre iconInstitución educativa once de noviembre

Institución educativa once de noviembre iconInstitución educativa once de noviembre

Institución educativa once de noviembre iconInstitución educativa once de noviembre

Institución educativa once de noviembre iconInstitución educativa once de noviembre

Institución educativa once de noviembre iconInstitución educativa once de noviembre

Institución educativa once de noviembre iconInstitución educativa once de noviembre

Institución educativa once de noviembre iconInstitución educativa colegio once de noviembre


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com