C on o ci mi e n t o s, h a b I l I d a d e s, a c t I t u d es y V alores pre V i o s




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títuloC on o ci mi e n t o s, h a b I l I d a d e s, a c t I t u d es y V alores pre V i o s
fecha de publicación31.10.2015
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Benemérita Universidad Autónoma de Pueblalogo of facultad de ingenieria quimica

Facultad de Ingeniería Química

Academia de Química

Química General

Periodo: Otoño 2015

Datos generales:

Asignatura: Química General

No. de horas por semana: 4 (2 de teoría y 2 de laboratorio)

Duración del curso: 10 de agosto de 2015 al 01 de diciembre de 2015

Créditos 4 horas.

Asignaturas Precedentes:




Asignaturas Consecuentes:

Química Orgánica I

Conocimientos, habilidades, actitudes y valores previos:

Conceptos de Química básica

Capacidad para tomar notas, extraer la información más importante y relacionarla con los conocimientos previos.

Compartir ideas, trabajo colaborativo.

OBJETIVOS:

Educacional

El estudiante aplicará los conceptos fundamentales y procedimientos de la química general, logrando desarrollar un pensamiento lógico y sistemático de la química como ciencia contribuyendo a la solución de problemas complejos que se presenten en la industria química. Además de mostrar una conciencia ecológica.

General

El estudiante identificará y aplicará los conceptos fundamentales y procedimientos de la química general conduciendo a la integración de estos en su desempeño profesional.

Específicos

1. Describir la distribución de los elementos en la tabla periódica de acuerdo a los números atómicos.

2. Representar la composición molecular.

3. Utilizar, distinguir y aplicar la estequiometria por medio de una ecuación química permitiéndole el uso del método del mol para predecir el rendimiento del producto.

4. Calcular y comparar los moles o gramos de sustancias en una disolución.

5. Interpretar la tabla periódica para predecir las tendencias de los radios atómicos, los radios iónicos, la energía de ionización, la electronegatividad y la afinidad electrónica.

6. Ilustrar las formas tridimensionales de las moléculas. Identificar si la molécula es polar o no polar.

7. Comparar las relaciones entre el orden de enlace, la fuerza de enlace y la longitud de enlace así como los símbolos de Lewis para átomos y iones.

8. Caracterizar los diferentes tipos de enlaces.

9. Distinguir los conceptos de viscosidad y tensión superficial en los líquidos.

10. Aplicar los conceptos integrados a la solución de problemas.

Cronograma:

  • UNIDAD 1 del 10 de agosto al 21 de agosto 2015 - 8 horas

  • UNIDAD 2 del 24 de agosto al 11 de septiembre 2015- 12 horas

  • UNIDAD 3 del 14 de septiembre al 16 de octubre 2015- 14 horas

  • UNIDAD 4 del 19 de octubre 2015 al 13 de noviembre 2015 - 12 horas total de horas efectivas 46 h

Programación exámenes:

1er. parcial la semana del 11 de septiembre

2do. parcial la semana del 16 de octubre

3er. parcial la semana del 13 de noviembre

Exámenes departamentales 19 de octubre 2015

Criterios de evaluación

Criterio

%

3 exámenes parciales

40

1 examen departamental

20

Laboratorio

30

Participación, tareas, investigaciones, portafolio etc.

10

Contenidos:

Unidad

Objetivo Específico

Contenido Temático/Actividades de aprendizaje

UNIDAD I ESTRUCTURA DE

LA MATERIA Y TABLA PERIODICA

Describir la estructura del átomo y la distribución de la tabla periódica con base en el conocimiento del concepto actual del átomo para explicar las propiedades de la materia.

1.1 Introducción al estudio de la química.

1.2 Desarrollo de la teoría atómica

1.3 Números atómicos, números de masa e isótopos.

1.4 Peso atómico y peso molecular.

1.5 Estructuración de la tabla periódica:

1.6 Propiedades Periódicas y su correlación con las propiedades de los materiales.

UNIDAD II ENLACE QUIMICO

Definir y clasificar el enlace químico para comprender como las propiedades físicas de los materiales están determinadas por el tipo de enlace químico y por su estructura molecular.

2.1 Enlaces químicos y su conexión con las propiedades de las sustancias

2.2 Teorías de Enlace

2.3 Enlaces químicos y otras interacciones intermoleculares

2.4 Fuerzas Intermoleculares y las fases condensadas de la materia.

UNIDAD III NOMENCLATURA

Utilizar la nomenclatura para nombrar, escribir y clasificar correctamente los compuestos químicos, así como aplicarla posteriormente en materias subsecuentes.

3.1 Nomenclatura y notación química

3.1.1 Óxidos

3.1.2 Hidróxidos

3.1.3 Anhídridos

3.1.4 Ácidos oxigenados y no oxigenado

3.1.5 Sales (neutra, ácida, básica y doble)

3.1.6 Compuestos complejos

UNIDAD IV ESTEQUIOMETRIA

Utilizar, comprender y aplicar las Leyes Estequiométricas por medio de una ecuación química permitiéndole el uso del método del mol para predecir la cantidad del producto formado.

4.1 Representación de las reacciones químicas.

4.2 Leyes estequiométricas.

4.3 Concepto de mol y número de Avogadro

4.4 Reacciones químicas



Mtra. Imelda Luz Lembrino Pérez Otoño 2015 [Escriba aquí]

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