Clases de ejercicios 4º Año Concentración de Soluciones
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Clases de ejercicios 4º Año Concentración de Soluciones1) En la etiqueta de un frasco se lee: HCl 5,0 M
R: b- masa molar x Molaridad = 183g/L; c- 1,0 mol; 36,5g Masa molar = 36,5 g/mol 2) Se prepara una solución que contiene 70g de NaCl en 400mL de la misma. Expresar la concentración en g/L y en molaridad. R: masa molar 58,5g/mol; n = 70g / 58,5g/mol =1,2mol (en 400mL) M = 1,2mol/ 0,400L =3,0 mol/L 3,0mol/L X 58,5g/mol = 175g/L Sinó: 70g/ 0,400L = 175g/L 175g/L / 58,5g/mol = 3,0mol/L 3) Se tiene una solución de NaNO3 (nitrato de sodio) 20 g/L
R: Masa molar = 85,0 g/mol M = 20g/L / 85,0g/mol = 0,235 = 0,24mol/L 0,24M b- 0,094mol 8,0g 4) Se preparan 0,500L de una solución que contiene 50g de NaCl en dicho volumen. Hallar la concentración en g/L y en M R : 50g/ 58,5g/mol = 0,854mol en 0,500L 0.85mol / 0,500L =1,7 M ó M = 1,7mol/L Conc.(g/L) = 50g / 0,500L =100 g/L 5) Se disuelven 0,30 mol de NaOH en la cantidad necesaria de agua para formar 200 mL de solución. Hallar la molaridad de la solución y la con c en g/L. R: M = 0,30 mol / 0,200L = 1,5 mol/L Conc.(g/L) = 1,5mol/L X 40g/mol = 60g/L |
