Fórmula Empírica




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títuloFórmula Empírica
fecha de publicación31.01.2016
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Problemas resuelto y TIPOS DE FÓRMULAS QUÍMICAS Y SUS SIGNIFICADO.



Fórmula Empírica: es una fórmula simplificada que sólo representa el número relativo de átomos de cada tipo presente en un compuesto molecular o iónico. No representa el número real de átomos.
Fórmula Molecular: representa el número real de átomos que forman la molécula de un compuesto.
Formula Estructural: representa la unión entre átomos de una molécula. Muestra los tipos de átomos y los enlaces que los unen.
Determinación de la Fórmula Empírica.

Ejemplo:
Un compuesto contiene 29,1% de sodio, 40,5%de azufre y 30,4% de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?
D
1° Se dividen cada uno de los porcentajes entre la masa molecular de cada elemento.
2° Se elige el menor resultado de los cocientes obtenidos en el paso anterior.
3° Se dividen cada uno de los cocientes obtenidos en el paso 1° entre ese menor resultado.
4° El número final obtenido será el subíndice en la Fórmula Empírica.

Na = 29.1 / 23 = 1,26 / 1,26 = 1
S = 40,5 / 32 = 1,26 / 1,26 = 1
O = 30,4 / 16 = 1,9 / 1,26 = 1,5
Como el último número es un decimal , se hace necesario llevarlo a un número entero, por tanto si este número lo multiplico por dos (2) se obtiene un número entero y sencillo, por lo tanto se obtiene: 1,5 x 2 = 3 y para que no se alteren los demás números, también se multiplican por dos , quedando así:
Na= 1 x 2 = 2 Quedando la Fórmula Empírica( FE):

S = 1 x 2 = 2

O= 1,5 x 2 = 3 FE = Na2S2O3

atos:

Na = 29,1%

S = 40,5 %

O = 30,4 %

FE =?

Masas

Atómicas
Na= 23

S= 32

O= 16

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