Fórmula Empírica y Molecular
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  Prueba de Síntesis Química
Fórmula Empírica y Molecular: Pasos:
Fórmula empírica: La fórmula empírica de un compuesto es la que muestra el número relativo de átomos de cada elemento en el compuesto. CH: es una fórmula empírica, pues muestra que el compuesto solo hay carbono e Hidrógeno. Fórmula Molecular: Indica el número real de átomos de un compuesto. CH es la fórmula empírica de C2H2 Y C6H6. La fórmula molecular de un compuesto, es un múltiplo de su formula empírica. Ejercicio: Un compuesto formado de Na, O Y S, arroja la siguiente composición en porcentaje: Na: 32.394%, O: 45.070%, S: 22.535%. Calcular su fórmula empírica. Na: 32.394 = 1.414 O: 45.070 = 2.816 S: 22.535 = 0.704 22.9 6.0 32.0 Na: 1.414 = 2.0 O: 2.816 = 4.0 S: 0.704 = 1.0 0.704 0.704 0.704 Na2O4S = Fórmula Empírica Estequiometria: ¡¡¡ No Olvidar!!!:
Relaciones presentes en una reacción química:
Si se nos entrega la siguiente ecuación: HCL + O2 --------------------- H2O + CL2 La ecuación equilibrada sería: 4HCL + O2 ------------------- 2H2O + 2CL2 Se nos plantea la siguiente incógnita: ¿Cuantos moles de O2 se necesitan para formar 0.80 moles de Cl2? Utilizamos la regla de 3: 1 mol de O2 ----------------2 moles de CO2 Regla de tres X ---------------------- 0.80 moles de Cl2 1 mol de O2 * 0.80 moles de Cl2 = 0.4 moles de O2 2 moles de CO2 |
