Pruebas de aptitud para el acceso a la Universidad (Bachillerato logse)




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fecha de publicación31.10.2015
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UNIVERSIDAD DE CASTILLA-LA MANCHA


Pruebas de aptitud para el acceso a la Universidad (Bachillerato LOGSE)

Materia: QUÍMICA


El/La alumno/a deberá elegir y contestar sólo una de las dos opciones.

Se podrá utilizar cualquier calculadora
OPCIÓN A:
1.- (3 puntos) La variación de entalpía estándar de la reacción 2 PCl3(g) + O2(g) → 2 POCl3(l) es -620,2 kJ/mol. Las entropías molares a 298 K son 311,7 J mol-1 K-1 para el PCl3; 205,0 J mol-1 K-1 para el O2 y 222,4 J mol-1 K-1 para el POCl3. Determina: a) el valor de ΔSº para la reacción; b) el valor de ΔGº para la reacción; c) si la reacción se produce espontáneamente en sentido directo o inverso en condiciones estándar.
2.- (3 puntos) El ácido nítrico (trioxonitrato (V) de hidrógeno) es un compuesto corrosivo y fuertemente oxidante. Así, cuando este ácido se pone en contacto con mercurio elemental (Hg0), en presencia de ácido clorhídrico, se produce una reacción redox que da lugar a la formación de cloruro de mercurio (II), monóxido de nitrógeno y agua.

a) Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.

b) Calcula el volumen de ácido nítrico 2M que se debe emplear para oxidar completamente 3 g de mercurio elemental si el rendimiento de la reacción es del 90%. (Datos: masas atómicas: Hg = 200,6)
3.- (2 puntos) Para la molécula de 2-cloropropeno: a) escribe la fórmula química; b) señala un enlace pi; c) señala un enlace polarizado; d) indica la carga parcial de cada átomo en ese enlace polarizado (δ+ y δ-).
4.- (1 punto) Explica lo que sucederá en el siguiente equilibrio cuando: a) la temperatura se incremente, manteniendo constante la presión, y b) cuando disminuya la presión, manteniendo la temperatura constante:

4HCl(g) + O2(g)2H2O(g) + 2Cl2(g) H0= -28 kcal/mol.
5.- (1 punto) Escribe la reacción de hidrólisis del cloruro de amonio e indica en la misma qué especie se comporta como ácido según el concepto de Brønsted-Lowry.




OPCIÓN B:
1.- (3 puntos) 5 litros de amoniaco (gas), medidos en condiciones normales, se hacen pasar por agua destilada hasta obtener 500 ml de disolución. Sabiendo que la constante de basicidad (Kb) del amoniaco es 1,8.10-5, calcula:

  1. La concentración inicial de amoniaco.

  2. La concentración de iones OH en el equilibrio y el pH de la disolución.


2.- (3 puntos) En un matraz de 2 litros se introducen 0,4 moles de N2O4(g) y después se calienta a 27 ºC, estableciéndose el siguiente equilibrio: N2O4(g) 2NO2(g). El valor de la constante de equilibrio Kc a esa temperatura es 7.10-3 mol/l. Calcula:

  1. Los moles de cada compuesto en el equilibrio a esa temperatura.

  2. La presión total en el matraz cuando se alcanza el equilibrio. (Datos: R= 0,082 atm.l/K.mol)


3.- (2 puntos) Los números atómicos de dos átomos A y B son 9 y 38, respectivamente.

  1. Escribe sus configuraciones electrónicas en estado fundamental y el símbolo de cada uno.

  2. Deduce cuál será el ión más de estable de cada uno.

  3. Explica como será la conductividad eléctrica del compuesto formado entre los átomos A y B .


4.- (1 punto) Explica por qué los puentes de hidrógeno son más fuertes en el fluoruro de hidrógeno que en el agua.
5.- (1 punto) Indica las palabras que faltan en el siguiente texto: “Los catalizadores pueden producir una …(1)… de la energía de activación de las reacciones en las que intervienen provocando así un aumento en la …(2)…. de la reacción. Los catalizadores no modifican la energía de los reactivos ni de los …(3)….; por tanto, no hacen variar la …(4)… de la reacción.”

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