Prueba acceso a la Universidad para mayores de 25 años




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fecha de publicación31.10.2015
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Prueba acceso a la Universidad para mayores de 25 años

2013-2014


Guía Académica. Química.

  1. VOLUMEN DE TRABAJO

Horas de clase, alrededor de 75 (50 clases) horas repartidas desde finales de septiembre hasta principios de mayo.

  1. PROGRAMA

Tema 1. Conceptos elementales

– La composición de la materia: elementos, compuestos y mezclas.

– Leyes ponderales de la combinatoria química

– Fórmula química, composición centesimal, masa atómica, masa molecular y concepto de mol.

– Reacciones químicas. Ajuste de reacciones químicas. Cálculos estequiométricos.

– Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos.
Tema 2. Estructura atómica

– Partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón. Isótopos.

– Modelo atómico de Böhr.

– Introducción al modelo cuántico. Números cuánticos, niveles de energía, orbitales atómicos y configuraciones electrónicas de átomos e iones. Principio de exclusión de Pauli y regla de Hund.

– Tabla periódica de los elementos. Variación periódica de las propiedades atómicas: radio atómico, energía de ionización y afinidad electrónica. Electronegatividad.
Tema 3. Enlace químico

– Tipo de enlace

– Enlace iónico Propiedades de los compuestos iónicos. Estructuras iónicas. Introducción al Ciclo de Born-Haber. Energía reticular.

– Enlace covalente. Distribuciones electrónicas de Lewis. Geometría de las moléculas utilizando el modelo de repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia. Concepto de polaridad de enlace.

Momento dipolar.

– Enlace metálico. Propiedades de las sustancias metálicas.
Tema 4. Estados de Agregación de la Materia

– Estado gaseoso. Leyes de Avogadro, Boyle y Dalton. Ecuación del gas ideal. Fuerzas intermoleculares.

– Estado líquido. Disoluciones. Molaridad. Fuerzas intermoleculares. Relación entre tipo de enlace y propiedades
Tema 5. Termodinámica química

– Conceptos de entalpía y energía de enlace. Primer principio de la termodinámica.

– Reacciones exotérmicas y endotérmicas. Cálculo de entalpías de reacción utilizando la ley de Hess.
Tema 6. Equilibrio químico

– Aspecto dinámico de las reacciones químicas: concepto dinámico del equilibrio.

– Expresión de las constantes de equilibrio. Relación entre las constantes Kp y Kc. Equilibrios homogéneos y heterogéneos.

− Factores que afectan al equilibrio: principio de Le Chatelier.
Tema 7. Reacciones de transferencia de protones

– Definición de Arrhenius y de Brønsted-Lowry; limitaciones y aplicaciones.

– Fuerza relativa de ácidos y bases. Constantes de disociación ácida y básica. Introducción al concepto de ácidos y bases fuertes y débiles.

– Concepto de pH. Cálculo del pH de disoluciones acuosas de ácidos y bases fuertes y débiles de concentración conocida.

– Hidrólisis de sales. Estudio cualitativo del pH resultante de disoluciones de sales de ácido fuerte y base fuerte, de ácido fuerte y base débil y de ácido débil y base fuerte.

– Neutralizaciones de ácidos o bases monopróticas fuertes.
Tema 8. Reacciones de transferencia de electrones

– Conceptos de oxidación y reducción: pares redox. Oxidantes y reductores.

– Estado (número) de oxidación: ejercicios de estequiometría y ajuste de ecuaciones redox.

– Escala de potenciales redox. Espontaneidad de las reacciones redox.

– Estudio elemental de las pilas eléctrica y la electrólisis. Corrosión de metales.

Tema 9. Introducción a la Química Orgánica

– Características de los enlaces del carbono: enlaces sencillos, dobles y triples. Tipo de cadenas carbonadas.

– Grupos funcionales. Formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos sencillos.

– Sustancias orgánicas naturales: hidratos de carbono, lípidos y aminoácidos. Proteínas.

– El petróleo: fuente de hidrocarburos.

  1. METODOLOGÍA

Clases presenciales en las que se explicará la estructura básica del tema.

Los conceptos clave serán preparados con antelación por los alumnos.

Martes de 17:00 a 18:30 y jueves de 17:00 a 18:30

  1. EVALUACIÓN

Primera evaluación: 17 de diciembre

Segunda evaluación: 11 de marzo

El examen consistirá en dos problemas de los que el alumno deber elegir uno, y de tres cuestiones teorico-pràcticas, de las que el alumno responderá dos.


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