CINÉTICA QUÍMICA
ÍTEM I: Encierra en un círculo la alternativa que consideres correcta.
¿Qué factores afectan la velocidad de una reacción?
Concentración y temperatura
Catalizadores.
Grado de división y naturaleza de los reaccionantes.
Sólo I
Sólo II
Sólo III
Sólo I y III
I, II y III
¿Cómo afecta un catalizador positivo la constante de velocidad?
Hace que la reacción ocurra más fácilmente, al aumentar la energía de activación
Interfiere con la reacción impidiendo que esta ocurra.
Facilita que la reacción ocurra al disminuir la energía de activación
Al recuperarse íntegro después de la reacción, el catalizador no participa en la reacción y por ello no afecta la velocidad de reacción.
Ninguna de las anteriores.
¿Cuántos tipos de catalizadores existen?
Aquellos que aceleran las reacciones o activadores
Aquellos que retardan las reacciones o inhibidores
Aquellos que afectan a un tipo de reacciones que son llamadas redox
Sólo I
Sólo II
Sólo III
Sólo I y II
Todas
¿Qué es el complejo activado?
Un estado de corta vida dentro de una reacción química
El valor más alto dentro del perfil de energía de la reacción
La energía útil para una reacción química
Sólo I
Sólo II
Sólo III
Sólo I y II
Todas
Utilizando la teoría cinético molecular; ¿cómo afecta la frecuencia de choques la velocidad de una reacción?
A mayor frecuencia de choques menor formación de producto
A menor frecuencia de choque mayor temperatura
A mayor frecuencia de choque hay mayor probabilidad de que las moléculas tengan la orientación adecuada para interaccionar.
A mayor frecuencia de choque se requiere una mayor energía de activación para realizar la reacción química
Ninguna de las anteriores.
¿Cómo funciona un catalizador?
Por adsorción
Por disminución de la fuerza de enlace entre los átomos de los reactantes al unirse a la superficie del catalizador
Funciona sólo si el catalizador y los reactantes esán en la misma fase
Sólo I
Sólo II
Sólo III
Sólo I y II
Todas
¿Por qué la gasolina con plomo destruye los convertidores catalíticos de los vehículos?
Porque el plomo forma un enlace fuerte e irreversible con el sitio activo del catalizador
Porque el plomo disminuye la cantidad de sitios activos suceptibles de realizar una reaccion catalítica
Porque el plomo forma una pelícuka que impide la interacción del catalizador con los gases a reaccionar
Sólo I
Sólo II
Sólo III
Sólo I y II
Todas
¿Qué pasa si una reacción tiene más de una etapa en la formación de productos?
No la afecta
La etapa más rápida determina la velocidad final de la recación
La etapa más lenta determina la velocidad final de la recación
Sólo I
Sólo II
Sólo III
Sólo I y II
Todas
ÍTEM II: Determina:
¿Cuáles serán las expresiones de velocidad propuesta para las siguientes reacciones?
A Producto
A + B Producto
2 A + B Producto
A +B + C Producto
3 A + 3 B Producto
Para las siguientes expresiones de velocidad ¿cuál sería la reacción que corresponde?
|
