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Bachillerato


Química II

Laboratorio


Práctica #6

Isomería




Objetivos


Al finalizar la práctica el alumno diferenciará las diferencias entre dos isómeros funcionales

Introducción


La isomería se presenta cuando dos o más sustan­cias tienen la misma fórmula molecular, pero dife­rente estructura.

Una de las principales razones de la enorme canti­dad de compuestos de carbono es la existencia de los isómeros, es decir, de aquellas sustancias que es­tán constituidas por los mismos átomos, en la mis­ma cantidad, pero ordenados en la molécula de una forma diferente. La distinta estructura de los isóme­ros provoca que sus propiedades sean diferentes.

El número de isómeros posibles aumenta en la medi­da que aumenta el número de átomos en la molécu­la. Existen varios tipos de isomería: estructural o de cadena, de posición, funcional, geométrica y óptica.

Por ejemplo, el alcohol butílico y el éter etílico se re­presentan con la misma fórmula condensada: C4HlOO, pero si se observa su fórmula semidesarro­lIada, se advierte que su estructura no es igual.

CHa-CH2-CH2-CH2-OH CHa-CH2-O-CH2-CHa

alcohol butílico (butanoD éter etílico (dietil-éter)

Estos compuestos pertenecen al tipo de isomería funcional porque no sólo difieren por la estructura de la cadena, sino también porque su estructura con­tiene un grupo funcional diferente.

Material


  • 2 vidrios de reloj

  • 2 tapones monohoradados

  • 1 soporte con pinzas y anillo

  • 1 tela de alambre

  • 1 pipeta

  • 2 bolitas de algodón

  • 5 mi de alcohol butílico

  • 2 ml de agua

  • 2 matraces de destilación

  • 1 gotero

  • 1 mechero de Bunsen

  • 1 gradilla

  • 1 pinzas para tubo de ensayo

  • 5 mi de éter etílico



Procedimiento


  1. Coloca en un vidrio de reloj 5 gotas de alcohol butílico; observa su color y olor; déjalo en reposo durante 3 minutos y observa si se evapora fácil­mente. Anota tus observaciones en el lugar correspondiente.

  2. Repite el procedimiento anterior con 5 gotas de éter etílico y registra tus observaciones.

  3. Sujeta el matraz de destilación en el soporte, usa las pinzas y vierte en é13 mI de alcohol butílico. Tapa el tubo de destilación y coloca el termó­metro en la horadación.

  4. Determina el punto de ebullición del alcohol y anótalo. Repite el expe­rimento pero ahora con el éter etílico. Anota su temperatura de ebulli­ción. PRECAUCIÓN: éstos son líquidos inflamables.

  5. Vierte 1 mI de alcohol butílico en un tubo de ensayo y en otro, 1 mI de éter etílico; agrega a cada tubo 1 mI de agua; agita los tubos y déjalos reposar durante 30 segundos. Fíjate si las sustancias son solubles en agua o no. Anota tus observaciones en el sitio correspondiente.

  6. Coloca en un vidrio de reloj una bolita de algodón mojada con alcohol butílico y en otra coloca una bolita de algodón mojada con el éter etíli­co. Enciende un cerillo y prende ambas bolitas al mismo tiempo; obser­va lo que ocurre.

Observaciones


• Completa el siguiente cuadro.


Sustancia

Color

Olor

Volatilidad

Temperatura de ebullición

Solubilidad en agua

Alcohol butílico



















Éter etílico




















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