Universidad libre seccional pereira
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               UNIVERSIDAD LIBRE SECCIONAL PEREIRA FACULTAD DE INGENIERIAS DESTILACION ESTEFANIA ARISTIZABAL VALENCIA FABIAN MARULANDA ROBINSON DAVID POLANCO ALEJANDRO ROMAN Grupo 04 Presentado a: HERNAN MAYA SALAZAR Asignatura: Química general y laboratorio Introducción La práctica que a continuación se presentará contiene información relacionada con la "separación de mezclas" por destilación lo cual tiene una gran importancia porque se conoce sobre propiedades, sobre los instrumentos y métodos adecuados para separar dicha mezcla que en este caso será agua y acetona. La correcta separación de mezclas nos ayuda a poner en práctica la destilación; es importante saber sobre su estado físico, y características. OBJETIVOS OBJETIVO GENERAL
OBJETIVOS ESPECIFICOS.
MARCO TEORICO La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varia en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión. En la destilación simple los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados y pueden ser computados por la ley de Raoult. La destilación fraccionada es una variante de la destilación simple que se emplea principalmente cuando es necesario separar líquidos con punto de ebullición cercanos. La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido. La destilación a vacío es la operación complementaria de destilación del crudo procesado en la unidad de destilación atmosférica, que no se vaporiza y sale por la parte inferior de la columna de destilación atmosférica. El vaporizado de todo el crudo a la presión atmosférica necesitaría elevar la temperatura por encima del umbral de descomposición química y eso, en esta fase del refino de petróleo, es indeseable. El residuo atmosférico o crudo reducido procedente del fondo de la columna de destilación atmosférica, se bombea a la unidad de destilación a vacío, se calienta generalmente en un horno a una temperatura inferior a los 400 °C, similar a la temperatura que se alcanza en la fase de destilación atmosférica, y se introduce en la columna de destilación. Esta columna trabaja a vacío, con una presión absoluta de unos 20 mm de Hg, por lo que se vuelve a producir una vaporización de productos por efecto de la disminución de la presión, pudiendo extraerle más productos ligeros sin descomponer su estructura molecular. En la unidad de vacío se obtienen solo tres tipos de productos:
Los dos primeros, GOL y GOP, se utilizan como alimentación a la unidad de craqueo catalítico después de sulfurarse en una unidad de hidrodesulfuración (HDS). El producto del fondo, residuo de vacío, se utiliza principalmente para alimentar a unidades de craqueo térmico, donde se vuelven a producir más productos ligeros y el fondo se dedica a producir fuel oíl, o para alimentar a la unidad de producción de coque. Dependiendo de la naturaleza del crudo el residuo de vacío puede ser materia prima para producir asfaltos. MAPA CONCEPTUAL DEL PROCEDIMIENTO DESTILACION Mediante otra goma unida a la salida se conduce el agua al desagüe. Cuando alcance la temperatura de 620C se quita el colector I y se pone el colector II. Caliente moderadamente (de forma que se mantenga una destilación constante y sin interrupciones.) Se coloca como colector el tubo marcado con el número I Montar el aparato de destilación esquematizado utilizando un matraz de fondo redondo de 100 ml. Después Luego Recogiendo en el colector una gota de destilado por segundo aproximadamente. Luego Luego Después Haga circular una corriente suave de agua y en sentido ascendente a través del refrigerante conectando con una goma la entrada de este al grifo de agua. Luego
Introducir en el matraz SENCILLA FRACCIONADA Se interrumpe la destilación Se Miden los volúmenes de cada una de las fracciones. Con una probeta graduada Se deja enfriar y se trasvasa el residuo que queda en el matraz de destilación al tubo marcado con la etiqueta V. Luego Se repite el proceso con el resto de los colectores hasta alcanzar la temperatura de 950C.
Se enumeran y etiquetan 5 tubos de ensayo para recoger las siguientes fracciones: REGISTRO FOTOGRAFICO           NORMAS DE SEGURIDAD ACETONA La acetona es un compuesto químico de fórmula química CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas. Normas de seguridad
PICTOGRAMA  ALCOHOL En química se denomina alcohol “toda sustancia pulverizada", "líquido destilado") a aquellos hidrocarburos saturados, o alcanos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente. Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes. Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo. Normas de seguridad
PICTOGRAMA RECURSOS SUSTANCIAS MATERIALES - Matraz de fondo redondo de 100 ml. - 35 ml de agua. - 5 tubos de ensayos. - 35 ml de acetona. - grifo de agua. - 1, 2 trocitos de plato poroso. - refrigerante recto y alargadera - dos soportes    RESPUESTAS DEL CUESTIONARIO
La principal razón es que si se llena el balón el líquido va a saturar el refrigerante lo que hace que pueda salir liquido sin ser destilado, otra de las razones es porque si se llena al empezar a bullir se forman burbujas, que se pueden evitar con piedritas de ebullición, estas también pueden salpicar y colarse en el destilado.
Precisamente si se evapora todo el líquido no podría haber separación y de hecho en eso consiste la técnica separar líquidos los cuales sean homogéneos pero que sus compuestos tengan diferentes puntos de ebullición por ende no bulle el líquido totalmente, lo que no bulle es simplemente porque tiene un punto de ebullición mucho mayor al líquido que se alcanza a destilar.
En estos casos, se utiliza una destilación al vacío, ya que un líquido bulle cuando su presión de vapor se iguala con la P externa. Si uno baja la presión, hace que la presión de vapor se iguale con la externa a una temperatura menor que la de ebullición normal, que es a 1atm de presión. Entonces, se puede destilar con una temperatura menor a la cual descompone. En este caso por medio del vacío se hace que la presión baje por ende la temperatura de ebullición también disminuirá.
Porque así se favorece el establecimiento del equilibrio entre la forma líquida y vapor, haciendo que la separación sea más efectiva y que el vapor liberado no arrastre moléculas del componente menos volátil.
-Si se realiza el recorrido del agua en contracorriente con el vapor destilado el agua logra absorber todo el calor esto hace que el vapor del destilado se convierta rápidamente en liquido -Si se coloca de arriba hacia abajo el agua va a caer sin hacer ninguna presión, lo que hace que el tubo interno del condensador por donde va a pasar el vapor del destilado no se enfría lo suficiente esto hace que del condensador salga el vapor de lo que se pensaba destilar. RESULTADOS
Peso del pictograma vacío 12.2 g D = m/v Fracción 1 Volumen = 9 ml Peso = picnómetro lleno – picnómetro vacío Peso = 18.9 - 12.2 = 6.7 g D = m/v D = 6.7 g/9 ml D = 0.74 g/ml Fracción 2 Volumen = 3.081 ml Peso = 14.5 – 12.2 = 2.3 g D = m/v D = 2.3 g/3.081 ml D = 0.75 g/ml Fracción 4 Volumen = 3 ml Peso = 14.0 – 12.2 Peso = 1.89 g D = m/v D = 1.89 g/3 ml D = 0.63 g/ml Fracción 5 Volumen: 10 ml Peso = 22.4 – 12.2 Peso = 10.2 D = m/v D = 10.2 g/10 ml D = 1.02 g/ml OBSERVACIONES
CONCLUSIONES
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