Química 2º Bach. Realiza 5 de los 6 ejercicios. 1 Formular




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títuloQuímica 2º Bach. Realiza 5 de los 6 ejercicios. 1 Formular
fecha de publicación31.10.2015
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Química 2º Bach.

Realiza 5 de los 6 ejercicios.

1) Formular: (0,25 puntos por fórmula)

a) etileno b) benceno

c) 1-buten-3-ino d) etinilo
Nombrar:

a) H2SO4 b) CH3 – C ≡ C – CH2 – CH3
c) CH2 = C  d) CH3 – CH – CH3

│ │

CH3 CH3
2) Calcula el calor de formación del acetileno C2H2(g), conociendo los calores de formación del H2O (l) y del CO2 (g), así como el calor de combustión del acetileno (C2H2 )(g)

Datos: ∆H0f (H2O) (l)= -285,85KJ/mol ;

∆H0f (CO2) (g)= -393,13KJ/mol (2 puntos)

∆H combustión (C2H2) = -1300KJ/mol
3) Elige uno de los dos apartados.:

a) Explica el fenómeno de la lluvia ácida. ¿Cuáles son los contaminantes químicos?, ¿cuáles las fuentes emisoras? ¿qué efectos produce?. Pon dos reacciones típicas relacionadas con este fenómeno.

b) Explica el efecto invernadero. ¿Contaminantes principales?, ¿fuentes emisoras?, ¿efectos que produce? Pon una reacción química relacionada con este fenómeno. (2 puntos)
4) Explica razonadamente:

a) El tipo de fuerzas intermoleculares que se producen entre moléculas de agua pura. (0,6 puntos)

b) ¿Porqué el etanol (CH3CH2OH) tiene el punto de ebullición mas elevado que el dimetileter (CH3 - O - CH3) de igual masa molecular. (0,6 puntos)

c) Siendo el carbono y el silicio elementos del grupo IVa ¿por qué el SiO2 es sólido a temperatura ambiente y el CO2 es gas a temperatura ambiente. (0,8 puntos)
5) a) Ordena los siguientes elementos según el tamaño creciente de sus átomos, justificando la respuesta: F ; Mg ; Ne ; K ; Cl ; P (0,6 puntos)

b) Ordena las siguientes especies químcas de mayor a menor tamaño, justificando la respuesta.: Na+ ; F- ; Mg2+ ; O2- ; N3- ; Al3+ (0,6 puntos)

c) Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad creciente, justificando la respuesta.

Na ; Al ; Si ; Mg ; P ; Cl (0,8 puntos)

Datos: Números atómicos: N=7 ; O=8 ; F = 9 ; Ne=10 ; Na=11 ; Mg=12 ; Al=13 ; Si=14 ; P=15 ; Cl=17 ; K=19
6) Dadas las moléculas: CF4 ; CO2 ; NCl3 ; PCl5 ; Cl2CO

a) Representa sus estructuras de Lewis. (0,8)

b) Predice su geometría molecular. (0,8)

c) Explica si estas moléculas tienen o no momento dipolar magnético. (0,4)

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