Fundamentos de quimica




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títuloFundamentos de quimica
fecha de publicación05.02.2016
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FUNDAMENTOS DE QUIMICA.

ING. EN GESTION EMPRESARIAL.

NOMBRE DE LA PRÁCTICA:

REACCIONES QUIMICAS.

PROFESORA:

M.C. LARISA GENOVEVA ORDOÑES RUIZ.

ALUMNO:

Navedo Che Vicente Miguel.

Contenido


Objetivo o Competencia: 3

Introducción. 3

Material y Equipo: 4

EXPERIMENTO N°1: 5

EXPERIMENTO N° 2: 5

EXPERIMENTO N°3: 5

EXPERIMENTO N°4: 6

EXPERIMENTO N°5 7

EXPERIMENTO N°6: 7

EXPERIMENTO N° 8: 7





Objetivo o Competencia:



El alumno identificará y comprobará experimentalmente los tipos de reacciones químicas inorgánica.

Introducción.


Una reacción química es un proceso por el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos). Las reacciones químicas se presentan mediante ecuaciones químicas, en las que se escriben todas las sustancias químicas que intervienen en una reacción. 

Una ecuación química debe estar igualada para que pueda cumplir la ley de la conservación de la masa. Los cálculos estequiometricos nos permiten determinar la cantidad de un reactivo que se consume o de un producto que se forma. Para ello se aplicará los conceptos como el mol, la ley de la conservación de la masa y la concentración de una disolución.

Las transformaciones de sustancias puras en otras diferentes reciben el nombre de reacciones químicas que representan cambios químicos, porque se efectúa un reacomodamiento de los átomos.

A partir de las observaciones cualitativas de los experimentos que se llevaran a cabo, realizar un estudio de los cambios químicos que ocurren en ellos para clasificarlos de acuerdo al tipo de reacción que se manifiesta y estructurar un modelo acorde al fenómeno. 

Material y Equipo:




CONOCIMIENTO DE EQUIPO DE LABORATORIO.


MATERIAL

REACTIVOS

1 Agitador

AgNO3

1 Pinza para tubo de ensaye

NaCl

1 Espátula

Mg

1 Gradilla

HCl

1 Termómetro

H2SO4

10 Tubo de ensayo

H2O2 10 % v/v

1 Vaso de precipitados de 50 mL

CaCO3 Trozo

 3 matraz Erlenmeyer de 50ml.

Fenolftaleína

1 cuchara de combustión

Fe (Clavo)

 Pipeta de 10 ml.

Ca(OH)2

 

NaOH 1 M

 

CuSO4

 

Zn Polvo




S


“REACCIONES QUIMICAS”.


EXPERIMENTO N°1:


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En el primer experimento se procedió a colocar en un tubo de ensayo 2ml de ácido sulfúrico y un pedazo de cinta de magnesio, la reacción que ocurrió entre estos dos compuestos fue que la cinta de magnesio se diluyo por completo en el ácido sulfúrico, el tiempo aproximado que se calculó de esta reacción es de 4.30 min.


EXPERIMENTO N° 2:c:\users\user\documents\bluetooth folder\img_20151015_121333.jpg



Siguiendo con la práctica, procedimos a colocar en un tubo de ensayo ácido clorhídrico, al cual se le agregara agua destilada, despues agregamos hidrogeno de calcio en el vaso de precipitado esperamos que la mezcla se asiente y tomamos la parte acuosa y la depositamos en un tubo de ensayo al cual se le agregaron dos gotas de fenolftaleína lo que hizo que la mezcla quedara de más o menos rosado.


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EXPERIMENTO N°3:



Procediendo con el experimento 3 colocamos en un tubo de ensayo 3ml de agua destilada, para después colocarle hidróxido de sodio NaOH. AL mezclarse estas dos, la solución empieza a ponerse tibio, ya que se ha disuelto correctamente se le agrega Acido Clorhídrico, al colocarle la fenolftaleína la mezcla se tornó rosada, pero más bajo que el experimento anterior y este siguió estando tibio.

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EXPERIMENTO N°4:



Colocamos en un tubo de ensayo 6ml de ácido clorhídrico y lentamente agregamos un poco de zinc, al este último se pudo notar que la mezcla de estas sustancias produjo que del tubo de ensayo saliera como humo, y dentro de este, la sustancias tenia como espuma, al tiempo que el zinc era consumido por el Ácido.c:\users\user\documents\bluetooth folder\screenshot_2015-12-14-18-59-56.png


EXPERIMENTO N°5


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En un tubo de ensayo se colocan una pequeña cantidad de mármol (carbonato de calcio) más tarde añadimos 4ml de ácido clorhídrico la reacción que se obtuvo fue de una tonalidad amarillenta.

EXPERIMENTO N°6:


En el siguiente se colocó en una cucharilla de combustión 0.5 de azufre en polvo, que se puso a calentar en el mechero. Antes de que la sustancia se consuma la retiramos y la colocamos en un matraz de 250ml. Después de haber realizado lo anterior colocamos en un vaso de precipitado 50ml de agua y le agregamos de 3 a 4 gotas de indicador de naranja de metilo, introducimos la cucharilla y agregamos el agua lo que provoco que la sustancia se tornara de un color amarillo y como en forma de pequeñas perlitas de consistencia suave.c:\users\user\documents\bluetooth folder\img_20151015_115556.jpg


EXPERIMENTO N° 8:



Colocamos en un tubo de ensayo 2gr de zinc y 2gr de azufre se coloca en el mechero y se puede observar que la mezcla se disuelve tomando una consistencia como metalizada.
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DISCUSIÓN GRUPAL

EXPERIMENTO

ECUACIÓN QUÍMICA

TIPO DE REACCIÓN

OBSERVACIONES

1

 

 

 

2

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

5

 

 

 

6

 

 

 

7

 

 

 

 

 

 

 



Resultados esperados:

Bibliografía:

1.-_______________________________________________________________

2.- ______________________________________________________________

3.- ______________________________________________________________

Figura:

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